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Enlace Químico

Enlace Químico. www.raulherqg.wordpress.com. Concepto y clasificación. 1. Regla del octeto. 2. Enlace iónico. 3. Enlace Covalente. 4. Contenidos.

Gabriel
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Enlace Químico

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  1. Enlace Químico www.raulherqg.wordpress.com

  2. Concepto y clasificación 1 Regla del octeto 2 Enlace iónico 3 Enlace Covalente 4 Contenidos Química

  3. Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. 1 Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces. 2 Enlaces y Moléculas Química

  4. Tipos de Enlace Química Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente. Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones.

  5. Formación de un Cristal Química

  6. Aumento en la diferencia de electronegatividad Covalente Covalente polar Iónico transferencia parcial de e- comparte e- transferencia e- Clasificación de enlaces 0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico Cov. No-polar Cov. polar Química

  7. Un enlace iónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Enlace Iónico Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres. Iones libres Enlace Iónico Química

  8. El sodio le transfiere un electrón al cloro por lo que éste queda con carga negativa. Química

  9. Iones Química Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes: Esta perdida de electrones se llama oxidación. Na .Na+ +e- sodio Mg: Mg2+ + 2 e- magnesio : Al. Al 3+ +3 e- aluminio

  10. Formación de Aniones : : : : : . : . : . : . Química • Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble: • Este proceso se llama reducción. • : Cl . + e- : Cl : - : O : + 2e- : O : 2- oxido • :N . + 3e- : N : 3- nitruro

  11. Ejemplo de enlace iónico Química

  12. K+ (catión) Cl– (anión) Importancia de los iones • Muchos iones constituyen un porcentaje ínfimo del peso vivo, pero desempeñan papeles centrales. • El ion potasio (K+) es el principal ion con carga positiva en la mayoría de los organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales. Química

  13. Impulso Nervioso Na+ Impulso nervioso K+ Química Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso nervioso.

  14. Química En el interior de la neurona existen proteínas e iones con carga negativa. Esta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial (unos -70 milivoltios) entre el exterior de la membrana y el interior celular.

  15. Bomba de sodio/potasio Química Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+)

  16. Gasto de ATP La bomba de Na+/K+ gasta ATP. Expulsa tres iones de sodio que se encontraban en el interior de la neurona e introduce dos iones de potasio que se encontraban en el exterior. Los iones sodio no pueden volver a entrar en la neurona, debido a que la membrana es impermeable al sodio. Química

  17. Función del calcio • Además, el Ca2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal. Química www.raulher.wordpress.com

  18. Molécula de clorofila • El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes. Química www.raulher.wordpress.com

  19. Enlace Covalente • Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos. • Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo. • En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos. Química www.raulher.wordpress.com

  20. Química www.raulher.wordpress.com En un enlace de este tipo, cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro. Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear.

  21. .. .. : : : F F .. .. Regla del octeto Esta regla es muy útil en casos que involucran átomos como C, N, O, y F. Al formarcompuestos, los átomosganan, pierden, o compartenelectronesparaproducirunaconfiguraciónelectrónicaestablecaracterizadapor 8 electrones de valencia. Química www.raulher.wordpress.com

  22. . .. . . . : C F .. . .. : : F .. .. .. : : : F C : F .. .. .. : : F .. ejemplo Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) la estructura de Lewis para CF4 queda así: Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor. Química www.raulher.wordpress.com

  23. .. : : F .. .. .. : : : F C : F .. .. .. : : F .. : : F .. .. : : C F F .. .. : : F .. ejemplo Es unaprácticacomúnrepresentar un enlace covalenteporunalinea. Así, se puedeescribir: .. como Química www.raulher.wordpress.com

  24. .. .. .. .. : : : : : : : : C C O O O O : : : : : : H H C N C N Ejemplos inorgánicos Dióxido de carbono Cianuro de hidrógeno Química www.raulher.wordpress.com

  25. H H H H .. .. : H : : : H C C C C H H : : : : : C H H C H H C C Ejemplos orgánicos Etileno Acetileno Química www.raulher.wordpress.com

  26. Electronegatividad Un elemento electronegativo atrae electrones. Un elemento electropositivo libera electrones. La electronegatividad es una medida de la habilidad de un elemento de atraer electrones cuando esta enlazado a otro elemento. Química www.raulher.wordpress.com

  27. Escala de electronegatividad La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica. La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo. Química www.raulher.wordpress.com

  28. .. .. : : : : N N F F .. .. Generalización Entre más grande sea la diferencia de Electronegatividad entre dos átomos enlazados; más polar es el enlace. H—H Enlaces no-polares conectan dos átomos de la misma electronegatividad Química www.raulher.wordpress.com

  29. d- .. .. d- d+ d+ d+ : H H O H F .. .. Generalización Entre más grande la diferencia en electronegatividadentre dos átomos; más polar es el enlace. : : C O O .. .. d+ d- d- Los enlaces polaresconectanátomosde diferenteelectronegatividad Química www.raulher.wordpress.com

  30. Porcentaje de carácter iónico • NaCl Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad Cl 3.0 Electronegatividad Na 0.9 Diferencia 2.1 % de carácter iónico Según la tabla periódica 67% Química www.raulher.wordpress.com

  31. MgF2 Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad F 4.0 Electronegatividad Mg 1.2 Diferencia 2.8 % de carácter iónico Según la tabla periódica 86% Química www.raulher.wordpress.com

  32. Porcentaje de carácter covalente Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad Cl 3.5 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 1.4 % de carácter iónico Según la tabla periódica 39 Carácter covalente = 100 – 39% = 61% Enlace covalente polar Química www.raulher.wordpress.com

  33. Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad H 2.1 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 0 % de carácter iónico Según la tabla periódica 0 Carácter covalente = 100 – 0% = 100% Enlace covalente puro o no polar Química www.raulher.wordpress.com

  34. Enlace covalente dativo Química

  35. Estructuras de Lewis En 1916 G. N. Lewis propuso que los átomosse combinan para generar una configuración electrónica más estable. La máxima estabilidad resulta cuando un átomoes isoelectrónico con un gas noble. Un par electrónico que es compartido entre dos átomos constituye un enlace covalente. Química www.raulher.wordpress.com

  36. COMPUESTOS IÓNICOS 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). • COMPUESTOS COVALENTES • 1. Son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC) • 2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. • 3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. • 4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. • Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. Química

  37. Estructuras de Lewis 1 Excepciones a regla del octeto 2 Fuerzas dipolo-dipolo Puente de hidrógeno 3 5 Fuerzas de dispersion 4 Contenidos Química

  38. Amoníaco Química www.raulher.wordpress.com

  39. Química www.raulher.wordpress.com

  40. Dióxido de Carbono Enlace covalente doble Química www.raulher.wordpress.com

  41. Química www.raulher.wordpress.com

  42. Nitrógeno Enlace covalente triple Química www.raulher.wordpress.com

  43. Ácido Carbónico Química www.raulher.wordpress.com

  44. Bicarbonato y Carbonato Química www.raulher.wordpress.com

  45. Ácido Sulfúrico Química www.raulher.wordpress.com

  46. Excepciones a la número par de e- Regla del Octeto Molécula con menos de 8e- Text molécula con más de 8e- Excepciones a Regla del Octeto Química www.raulher.wordpress.com

  47. Número Impar de Electrones • En la mayor parte de las moléculas, el número de electrones es par y es posible el apareamiento de los spines de los electrones. • No obstante, algunas moléculas como NO contiene 5 + 6 electrones de valencia: es imposible el apareamiento completo de estos electrones y no se puede tener un octeto alrededor de cada uno de los átomos. Química www.raulher.wordpress.com

  48. Menos de ocho electrones • Una segunda excepción se presenta cuando hay menos de ocho electrones alrededor de un átomo de una molécula o de un ion. • Esta es una situación relativamente rara y se encuentra con mayor frecuencia en compuestos de boro y berilio. Química www.raulher.wordpress.com

  49. Química www.raulher.wordpress.com

  50. Química La tercera y más grande clase de excepciones consiste en las moléculas en que hay más de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo. Como ejemplo, consideremos el PCl5 www.raulher.wordpress.com

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