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Sch ma de Lewis des mol cules : les r gles de bases

. Cl. H. . (K)1. (K)2(L)8(M)7. 1. 7. 8. 4. Cl. H. . . . . Quels sont les atomes qui forment la mol

Patman
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Sch ma de Lewis des mol cules : les r gles de bases

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Presentation Transcript

    1. Schma de Lewis des molcules : les rgles de bases Les lectrons sont rpartis en couches autour du noyau. Chaque couche admet un nombre maximum dlectrons: la couche K (la premire) accepte 2 lectrons la couche L 8 lectrons la couche M 8 lectrons (cela suffira pour le modle enseign en seconde) Ce sont les lectrons de la dernire couche (couche externe) qui participent aux liaisons (et donc aux ractions chimiques Avoir 8 lectrons sur sa couche externe est un tat stable dans la nature (ex : les gaz rares sont des molcules monoatomiques ; les atomes comptent 8 lectrons sur leur couche externe) Rgle de loctet : les atomes cherchent acqurir la configuration lectronique des gaz rares (soit 8 lectrons sur la couche externe ; exception : 2 pour lhydrogne et lhlium) Afin de satisfaire la rgle de loctet, ils partagent des liaisons covalentes avec dautres atomes Chaque liaison covalente est une mise en commun de 2 lectrons Les lectrons qui ne participent pas la liaison covalente sont rpartis en doublet non liant autour de latome auquel ils appartiennent.

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