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溶液的配制

化学国家级实验教学示范中心. Northwest University. 基础化学实验 I （无机化学与化学分析实验）. 溶液的配制. 实验技能训练要点. 1 、 标准溶液 的配制和 移液管 的使用 ---- 首次训练 2 、 一般溶液 的配制和 容量瓶 使用 ---- 巩固练习. 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与药品 四、实验内容 五、注意及说明事项 六、思考题. 实验目的. 1 、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。 2 、熟悉 容量瓶 和 移液管 的使用方法。. 实验原理. 1 、一般溶液的配制 ( 粗略配制 ). 直接水溶法.

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溶液的配制

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Presentation Transcript

  1. 化学国家级实验教学示范中心 Northwest University 基础化学实验I（无机化学与化学分析实验） 溶液的配制

  2. 实验技能训练要点 1、标准溶液的配制和 移液管的使用----首次训练 2、一般溶液的配制和容量瓶使用----巩固练习

  3. 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与药品 四、实验内容 五、注意及说明事项 六、思考题

  4. 实验目的 1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。 2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。

  5. 实验原理 1、一般溶液的配制(粗略配制) 直接水溶法 对易溶于水而不发生水解的固体试剂，例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时，可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌、溶解后稀释至所需体积，再转移入试剂瓶中。

  6. 介质水溶法 acid/alkali 对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸（或碱）使之溶解，再加蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶。

  7. 稀释法 对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时，需特别注意，应在不断搅拌下将浓H2SO4沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中，切不可将操作顺序倒过来。

  8. 一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液，保存期间需要防止其失效。如：一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液，保存期间需要防止其失效。如： Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。 AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕色瓶中。 容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。 光

  9. 2、标准溶液的配制（精确配制） 已知准确浓度的溶液称为标准溶液。 （1）直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中，加入适量的离子交换水溶解后，转入容量瓶，再用离子交换水稀释至刻度，摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。

  10. （2）标定法 不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。 当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时，可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。

  11. 仪器和药品 托盘天平 电子天平 滴 瓶 容量瓶 吸量管

  12. 浓HCl NaCl NaOH 浓HNO3 浓H2SO4 KHC8H4O4 FeSO4· 7H2O Na2B4O7· 10H2O

  13. 实验内容 容量瓶的洗涤方法 摇匀 转移

  14. 移液管的使用操作 取液 放液

  15. 标准溶液的配制流程 1 2 3 溶解 搅拌 加入溶剂 5 6 4 转移 洗涤 定容至刻度

  16. 注意及说明事项 • 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行。

  17. 注意及说明事项 (2) 固体NaOH易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一般有两种方法： a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 b利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。

  18. 一定物质的量浓度溶液的配制

  19. 容量瓶的使用 细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1. 构造： 容量瓶上标有温度、容积、刻度线 2. 特点： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 3. 用途： 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应

  20. 配制500mL0.4mol/LNaCl溶液 • 计算需要称量的氯化钠的质量： n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.5L×0.4mol/L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g

  21. 2. 称 量 注意事项： ⑴使用前要调零 ⑵两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ⑶称量时遵循左物右码的原则 ⑷用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑸称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 仪器：托盘天平、砝码（镊子）、 称量纸、药匙 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？

  22. 3. 溶 解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？

  23. 4. 转 移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

  24. 5. 洗 涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

  25. 6.定 容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制

  26. 7. 摇 匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。

  27. 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

  28. 一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤： 一、用固体药品配制 二、用浓溶液稀释 1、计算 1、计算 2、称量－托盘天平 2、量取－量筒 3、稀释 3、溶解 4、转移 4、转移 5、洗涤 5、洗涤 6、定容 6、定容 7、摇匀 7、摇匀

  29. 误差分析 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响？ ⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； ⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； ⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； ⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； ⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； ⑹当容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。

  30. 思考题 1、配制有明显热效应的溶液时，应注意哪些问题？ 2、用容量瓶配制标准溶液时，是否可用托盘天平称取基准试剂？ 参考文献 [1] 无机化学实验, 中山大学等校编. 高等教育出版社. 1999.9, 43-45. [2] 马世昌. 化学物质词典. 陕西科学技术出版社. 1999.4.

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