1 / 13

Klasická kvalitativní analýza

Klasická kvalitativní analýza. HCl (0,1 M):. Možné potíže při okyselení: vylučování:. H 2 SO 4 (1M):. Pb 2+ a Ba 2+ jsou extrémně nerozpustné. PbSO 4 účinkem H 2 S zčerná. Skupinku Ba 2+ , Sr 2+ a Ca 2+ lze odlišit sádrovou vodou. Na 2 C 2 O 4 , H 2 C 2 O 4 (0,5 M):.

alagan
Télécharger la présentation

Klasická kvalitativní analýza

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Klasická kvalitativní analýza HCl (0,1 M): Možné potíže při okyselení: vylučování: H2SO4 (1M): Pb2+ a Ba2+ jsou extrémně nerozpustné. PbSO4 účinkem H2S zčerná. Skupinku Ba2+, Sr2+ a Ca2+ lze odlišit sádrovou vodou. Na2C2O4, H2C2O4 (0,5 M):

  2. Freseniův postup a) HCl (0,1 M), H2S I. b) (NH4)2Sx II. Při důkazech I. a II. třídy pracujeme v KYSELÉM prostředí

  3. NH4Cl NH4OH (NH4)2S III. IV. (NH4)2CO3 V. (sine reagens) Při důkazech III. – V. třídy pracujeme v ALKALICKÉM prostředí

  4. NaOH (0,1 M): Všechny hydroxidy kovových iontů jsou nerozpustné. Vyjímkou jsou pouze: částečně rozpustné jsou hydroxidy: Ionty, jejichž hydroxidy jsou amfoterní – rozpustné v 2 M NaOH: Ionty, jejichž hydroxidy mění při oxidaci (H2O2) barvu: Produkty oxidace jsou obvykle černé. Vyjímky: Fe a Mn hnědé ; Ce žluté. Hydroxidy Fe2+ a Mn2+ se oxidují již vzdušným kyslíkem – velmi selektivní vlastnost.

  5. Amoniak, NH3, (0,1 M) (pro zkoušení rozpustnosti sraženin: 2M-NH3 a konc.) : Sráží všechny kovové ionty, kromě alkalických kovů a kovů alkalických zemin. v nadbytku 2 M NH3 jsou rozpustné: Zbarvené jsou pouze amminkomplexy: Cu, Ni (modře), Co (žlutě), Cr (růžově červeně). Ostatní amminkomplexy jsou bezbarvé. Netypické chování v amoniaku mají: Hg22+ : černá sraženina Hg a amidosoli rtuťnaté, nerozpustná v nadbytku amoniaku Ag+ : vzniká černohnědý Ag2O, který se v nadbytku amoniaku rozpouští

  6. Uhličitan sodný Na2CO3 (1 M nebo 0,5 M) Sráží všechny kovové ionty s vyjímkou alkalických kovů a Tl+. V nadbytku činidla jsou částečně rozpustné uhličitany amfoterních kovů a iontů tvořících karbonátokomplexy. Karbonátokomplexy tvoří: Uhličitan amonný (NH4)2CO3 (1 M nebo 0,5 M) Sráží všechny kovové ionty s vyjímkou alkalických kovů a Tl+ a Mg2+. V nadbytku činidla se uhličitany amfoterních kovů nerozpouštějí. Mohou se ale částečně rozpouštět sraženiny kovů schopných tvořit amminkomplexy.

  7. Octan sodný CH3COONa (1 M ) Činidlo přidáváme ke vzorku, který byl nasycen NaCl. Sráží se zásadité soli, produkty hydrolýzy: Dále se sráží: Al, Cr a Fe se v nadbytku činidla rozpouštějí na acetátokomplexy. Obecně: reakce octanu sodného slouží především k odlišení skupiny trojmocných kovů. tvořících acetátokomplexy. dávají s octanem sodným Koncentrovanější roztoky také bílé zákaly. Při provedení s NaCl jsou však převedeny na chloridy, které nepřekážejí.

  8. Reakce Na2HPO4 (0,05 M) Ve vodě jsou rozpustné pouze fosforečnany: Ostatní fosforečnany jsou rozpustné ve zřed. kyselině octové ( pH=3 ). Zbylá menší skupina fosforečnanů se chová následovně: Nerozp. v k.octové pH=3 Nerozp. v 0,1 M HCl Nerozp. v 0,2 M HNO3 Nerozp. v 20% HCl V nadbytku konc. Na2HPO4 se částečně rozpouštějí fosrorečnany Al, Fe.

  9. Reakce KI (0,1 M) (pro zkoušení rozpustnosti sraženin: 1M - KI) : Sráží následující skupinu iontů: Sraženiny výše uvedených iontů se v nadbytku činidla rozpouštějí na jodokomplexy, s vyjímkou:

  10. Anionty BaCl2 (0,05 M) sráží anionty: Rozp. ve zřed. k. octové Rozp. ve zřed. HNO3 Nerozp. ve zřed HNO3 Anionty, rozkládající se v kyselém prostředí:

  11. AgNO3 (0,1 M) sráží anionty: Rozp. v zřed. HNO3 Nerozp. v zřed. HNO3 Nerozp. v NH3 Při vyšších koncentracích sráží AgNO3 též anionty:

  12. Citlivost chemických důkazů Mez postřehu (P [mg]): nejmenší množství látky v mikrogramech, které lze danou reakcí ještě dokázat. Mezní zředění (D [ml]): největší zředění roztoku dokazované látky, při němž je reakce ještě pozitivní. A: kapkové reakce na tečkovací desce ............... 0,03 ml (objem vzorku) B: kapkové reakce na filtračním papíru ............... 0,03 ml C: reakce v mikrozkumavce ................................ 0,1 ml D: reakce v makrozkumavce ............................... 5 ml M: reakce pod mikroskopem ............................... 0,01 ml

  13. Konec

More Related