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Acidez, basicidad y escala de pH

Acidez, basicidad y escala de pH. Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale. La escala de pH. pH = log (1/ [H + ]) = - log [H + ] Recordemos : log a = b, si 10 b = a En una solución neutra : [H + ] = [OH - ] = 1.00 x 10 -7 M (a 25 o C )

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Acidez, basicidad y escala de pH

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Presentation Transcript

  1. Acidez, basicidad y escala de pH Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

  2. La escala de pH pH = log (1/ [H+]) = - log [H+] Recordemos: log a = b, si 10b = a En unasoluciónneutra: [H+] = [OH-] = 1.00 x 10-7 M (a 25 oC) pH = - log [H+] pH = -log (1.00 x 10-7) pH = - (-7) pH = 7

  3. pH: unaescala de concentración bajo pH: alta [H+] alto pH: baja [H+] Soluciónácida pH < 7 Soluciónneutra pH = 7 Soluciónbásica pH > 7

  4. [H+] y pH Si la [H+] de unabebidagaseosaes 1.6 x 10-3 M, su pH vale ¿____? Dado que pH = - log [H+] entonces pH= - log (1.6 x 10-3) pH = - (-2.80) pH = 2.80

  5. Ácidooxalico H2C2O4 REACCIONES ÁCIDO-BASETitulaciones H2C2O4(ac) + 2 NaOH(ac)  Na2C2O4(ac) + 2 H2O(l) ácidobase EncaremosestareaccióncomounaTITULACIÓN

  6. Pasospara titular un ácido con una base

  7. Titulación 1) Se agregasolución de base desde la bureta. 2) La base reaciona con el ácido de la soluciónqueestá en el matraz. 3) El indicadormuestracuando se alcanza la relaciónestequiométrica exacta. 4) Ecuación iónicaneta: H+ + OH- H2O 5) En el puntoequivalente n H+ = n OH-

  8. PROBLEMA 1: determinar la concentración de unasolución de NaOH. 1.065 g de H2C2O4 (ácidooxálico) necesitan 35.62 mL de NaOHparaalcanzar el puntoequivalente en unatitulación. ¿Cuáles la concentración de NaOH?

  9. 1.065 g de H2C2O4 (ácidooxálico) necesitan 35.62 mL de NaOHparaalcanzar el puntoequivalente en unatitulación. ¿Cuáles la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 Paso 2: Calcular la cantidad deNaOHrequerida

  10. 1.065 g de H2C2O4 (ácidooxálico) necesitan 35.62 mL de NaOHparaalcanzar el puntoequivalente en unatitulación. ¿Cuáles la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 = 0.0118 mol de ácido Paso 2: Calcular la cantidad de NaOHrequerida = 0.0236 mol NaOH Paso 3: Calcular la concentración de NaOH [NaOH] = 0.663 M

  11. PROBLEMA 2: usarunasoluciónvalorada de NaOHparadeterminar la cantidad de un ácidodesconocido La manzanacontieneácidomálico (C4H6O5) C4H6O5(ac) + 2 NaOH(ac)  Na2C4H4O5(ac) + 2 H2O(l) 76.80 g de manzananecesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M parasutitulación. ¿Cuáles el % en masa de ácidomálico?

  12. 76.80 g de manzananecesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M parasutitulación. ¿Cuáles el % en masa de ácidomálico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOHempleado. M • V = (0.663 M)(0.03456 L) M • V = 0.0229 mol NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácidotitulado. nácido= 0.0115 mol

  13. 76.80 g de manzananecesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M parasutitulación. ¿Cuáles el % en masa de ácidomálico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOHempleado0.0229 mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácidotitulado 0.0115 mol de ácidomálico Paso 3: Calcular la masa de ácidotitulado

  14. 76.80 g de manzananecesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M parasutitulación. ¿Cuáles el % en masa de ácidomálico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOHempleado0.0229 mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácidotitulado 0.0115 mol de ácidomálico Paso 3: Calcular la masa de ácidotitulado 1,54 g de ácidomálico Paso 4: Calcular el % de ácidomálico

  15. pH y [H+] Si el pH de unabebida cola es 3.12, ¿cuálessu[H+]? Dado que pH = - log [H+], entonces: log [H+] = - pH Tomando el antilogaritmo: [H+] = 10-pH [H+] = 10-3.12 [H+] = 7.6 x 10-4 M

  16. TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo – Uruguay Educa

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