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Elettrolisi

Elettrolisi. Pila Utilizzo una reazione spontanea per produrre energia elettrica. Elettrolisi Utilizzo energia elettrica per fare avvenire una reazione NON spontanea. Applicazioni. 2Al 2 O 3 +3C 4Al + 3CO 2. Elettrolisi. Elettrolisi. Elettrolisi di soluzioni acquose

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Presentation Transcript

  1. Elettrolisi Pila Utilizzo una reazione spontanea per produrre energia elettrica Elettrolisi Utilizzo energia elettrica per fare avvenire una reazione NON spontanea

  2. Applicazioni 2Al2O3 +3C 4Al + 3CO2

  3. Elettrolisi

  4. Elettrolisi Elettrolisi di soluzioni acquose Elettrolisi di Sali fusi

  5. Quantità di sostanza ed energia F= 96500 Coulomb = quantità di carica di 1 mole di elettroni Carica necessaria per ottenere, al Catodo, Una mole di Ag proveniente dalla reazione Ag+ + e- Ag Q= Ixt Coulomb= Ampere x secondi I x t /n F = moli ottenute in un processo di elettrolisi

  6. Conduttività molare Capacità di una soluzione di condurre corrente. Conduttività di una mole di sostanza LM k=LMCM Dipende dall quantità di ioni e dalla loro carica

  7. Conduttività molare Elettrolita conduttività molare (S m2mol-1 X 10-4) NaCl 126 KCl 150 CuSO4 267 BaCl2 280 MgCl2 260 LaCl3 438

  8. Batterie

  9. Batterie

  10. Fuel cells

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