1 / 17

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 09.04.2013

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 09.04.2013 Číslo DUMu : VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník : I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Anorganická chemie T éma : Kyslík Metodický list/anotace:

amity
Télécharger la présentation

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 09.04.2013

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Anorganická chemie Téma: Kyslík Metodický list/anotace: Prezentace je určena pro téma chemie kyslíkuv rozsahu SŠ, pro zopakování základních vlastností, reakcí a výskytu. Laboratorní příprava, průmyslová výroba a využití.

  2. KYSLÍK Obr.19

  3. Obr.1 15,9994 8O KYSLÍK Oxygenium 3,44 1772 Carl Wilhelm Scheele

  4. Obr.2 VLASTNOSTI FYZIKÁLNÍ • bezbarvý plyn – 2 atomové molekuly O2 • bez chuti a zápachu • teplota tání − 218,79 °C (54,36 K) • teplota varu − 182,95 °C (90,20 K) • těžší než vzduch ρ = 1,429 kg/m3 • kapalný kyslík má modrou barvu • rozpustný ve vodě při 20°C 8,84 mg.l-1 Obr.3

  5. Obr.9 VLASTNOSTI CHEMICKÉ • nehoří • podporuje hoření Obr.5 • reaguje s většinou prvků periodické tabulky • přímo • reakce s kyslíkem jsou téměř vždy redoxní • oxidační činidlo Obr.5 • v přítomnosti vody nebo vodní páry dochází k oxidaci kyslíkem snadněji

  6. Obr.2 VLASTNOSTI FYZIKÁLNÍ Obr.4 OZON • alotropická modifikace kyslíku • bezbarvý plyn – 3 atomové molekuly O3 • charakteristický zápach • teplota tání − 192 °C, (81K), tmavě modrý • teplota varu − 112 °C, (161K), červenofialový • vysoce reaktivní, silně oxidační účinky Obr.5 • má modrou barvu

  7. Obr.2 VLASTNOSTI FYZIKÁLNÍ OZON • vzniká působením elekt. výbojů neboUV záření • ozonová vrstva - chrání před UV zářením • (25 – 35 km nad zemským povrchem) • vdechování snižuje kapacitu plic Obr.6 Obr.7 • poškozuje rostlinné tkáně Obr.8 • Použití – desinfekce pitné vody, sterilace lékařských nástrojů, bělení celulózy (papír).

  8. ) VÝSKYT VOLNÝ • v atmosféře tvoří plynný kyslík 21 objemových % VÁZANÝ • podíl v zemské kůře činí 46 - 50 % (hmotnostních) • voda 90 % kyslíku - oceány 2/3 zemského povrchu • oxidy, kyslíkaté kyseliny, hydrogensoli, hydroxidy … • organické sloučeniny - cukry, tuky, bílkoviny • biogenní prvek

  9. ) KOLOBĚH KYSLÍKU Obr.10

  10. LABORATORNÍ PŘÍPRAVA • Rozklad peroxidu vodíkuoxidem manganičitým. 2H2O2 → O2 + 2H2O (MnO2- burel - katalyzátor) • Tepelný rozklad látek, snadno uvolňujících kyslík. 2KMnO4 → O2+ K2MnO4 + MnO2 2KNO3 →O2+ 2KNO2 • Elektrolýza vody. 2H2O → 2H2 + O2 Obr.11

  11. PRŮMYSLOVÁ VÝROBA • Destilace zkapalněného vzduchu. • Oddělování složek homogenní směsi (roztoku) na základě rozdílné teploty varu. dusík: Tv = -195,8 °C kyslík: Tv = -183 °C argon: Tv = -186 °C • Elektrolýza vody. 2 H2O → 2 H2 + O2

  12. POUŽITÍ • využívá se ke svařování a řezání kovů Obr.12 • hutnictví – výroba železa a oceli Obr.13 • dýchání Obr.16 • hoření • lékařství • dýchací přístroje Obr.14 Obr.15 • palivo do raket - kapalný

  13. DOPRAVA • ocelové lahve s modrým pruhem • pravotočivý závit – nemazat vazelínou – vznítí se!!! Obr.17 Označení lahví technických plynů. Obr.18 Označení lahví dýchacích a medicinálních plynů.

  14. Doplňte tabulku pomocí PTP český název prvku KYSLÍK latinský název prvku Oxygenium značka prvku O protonové číslo 8 počet protonů v jádře 8 počet elektronů v obalu 8 číslo skupiny VI.A číslo periody 2 počet valenčních elektronů 6 počet elektronových vrstev 2 elektronegativita 3,44 atomová hmotnost 16

  15. Doplňtereakce hoření (úplných oxidací) O2+ C → O2 + C → CO2 O2 + S → O2 + S → SO2 O2 + Fe → 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3 3O2 + 4Al → 2Al2O3 O2 + Al → O2 + Na → 2Na + O2 → Na2O2 O2 + Li → O2 + 4Li → 2Li2O

  16. Citace Obr.1 AUTOR NEUVEDEN. Soubor:Carl Wilhelm Scheelefrom Familj-Journalen1874.png - Wikipedie [online]. [cit. 1.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Carl_Wilhelm_Scheele_from_Familj-Journalen1874.png Obr.2 NASA. HubbleSite - Picture Album: HubbleSees a Horseheadof a DifferentColor[online]. [cit. 6.4.2013]. Dostupný na WWW: http://hubblesite.org/gallery/album/nebula/pr2013012a/large_web/ Obr.3 DR. HILLIER, Warwick. Soubor:Liquid Oxygen.gif - Wikipedie [online]. [cit. 5.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Liquid_Oxygen.gif Obr.4 VÍTEK, Antonín. Soubor:Mesomerni vzorec O3.PNG - Wikipedie [online]. [cit. 6.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Mesomerni_vzorec_O3.PNG Obr.5 TORSTEN HENNING. Soubor:GHS-pictogram-rondflam.svg - Wikipedie [online]. [cit. 1.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:GHS-pictogram-rondflam.svg Obr.6 TORSTEN HENNING. Soubor:GHS-pictogram-silhouete.svg - Wikipedie [online]. [cit. 1.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:GHS-pictogram-silhouete.svg Obr.7 TORSTEN HENNING. Soubor:GHS-pictogram-skull.svg - Wikipedie [online]. [cit. 1.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:GHS-pictogram-skull.svg Obr.8 TEMPLE, Pat. Soubor:Aldershowing ozone discolouration.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia  [online]. [cit. 5.4.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Alder_showing_ozone_discolouration.jpg Obr.9 NASA. HubbleSite - Picture Album: Jet in Carina [online]. [cit. 6.4.2013]. Dostupný na WWW: http://hubblesite.org/gallery/album/nebula/pr2009025e/large_web/ Obr.10 CBUSCH01. Soubor: Oxygen Cycle.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia  [online]. [cit. 7.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Oxygen_Cycle.jpg Obr.11 IIVQ. Soubor: Hofmann voltameterfr.svg - WikimediaCommons [online]. [cit. 5.4.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hofmann_voltameter_fr.svg Obr.12 AUTOR NEUVEDEN. Soubor: Typy plynového hořáku head.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia  [online]. [cit. 4.4.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Types_of_gas_torch_head.jpg

  17. Citace Obr.13 GRANDMONT, Jean-Pol. Soubor: Clabecq JPG01.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia [online]. [cit. 8.4.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Clabecq_JPG01.jpg Obr.14 NASA. Soubor: Wisoff on theArm - GPN-2000-001069.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia  [online]. [cit. 8.4.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Wisoff_on_the_Arm_-_GPN-2000-001069.jpg Obr.15 AUTOR NEUVEDEN. Soubor: Scuba-diving.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia  [online]. [cit. 8.4.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Scuba-diving.jpg Obr.16 NASA. Soubor:SpaceShuttle Columbia launching.jpg - Wikipedie [online]. [cit. 4.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Space_Shuttle_Columbia_launching.jpg Obr.17 TORSTEN HENNING. Soubor:GHS-pictogram-bottle.svg - Wikipedie [online]. [cit. 1.4.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:GHS-pictogram-rondflam.svg Obr.18 SAGDEJEV, Ildar. soubor: 2008-07-24 Bundleofcompressedgas bottles.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia  [online]. [cit. 5.4.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:2008-07-24_Bundle_of_compressed_gas_bottles.jpg Obr.19 RATINCKX, Josef Leopold. Soubor: Josef Leopold Ratinckx Der Alchemist.jpg - WikimediaCommons [online]. [cit. 28.4.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Joseph_Leopold_Ratinckx_Der_Alchemist.jpg Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2

More Related