1 / 17

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Арентова Рамзия Сэнжэловна учитель химии МОУ СОШ № 10 г Нижнекамска. Демонстрация опыта:. Хлорида цинка Zn Cl 2 карбоната натрия Na 2 CO 3 иодид калия KI. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей.

analu
Télécharger la présentation

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Арентова Рамзия Сэнжэловна учитель химии МОУ СОШ № 10 г Нижнекамска

  2. Демонстрация опыта: Хлорида цинка ZnCl2 карбоната натрия Na2CO3 иодид калия KI

  3. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей

  4. «ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода«лизис» - разложение

  5. Схема гидролиза хлорида алюминия ZnCl2 Zn(OH)2HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Кислотная среда

  6. Механизм гидролиза хлорида цинка H2O H+ + OH- ZnCl2Zn2+ + 2Cl- Zn2+ +2Cl- +HOHZn OH+ +H++2Cl- Zn2+ + HOH ZnOH+ + H+ZnCl2 + H2OZnOHCl + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

  7. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ____________________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток ______________________________. Слабым основанием и сильной кислотой кислую Ионов водорода

  8. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. • Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

  9. Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOHH2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-> [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Щ е л о ч н а я среда

  10. Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-+2Na+ +OH- CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2ONaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

  11. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной _____________________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток _____________________________. сильным основанием и слабой кислотой щелочную гидроксид ионов

  12. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. • Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

  13. Схема гидролиза йодида калия KI KOHHl сильное основание сильная кислота [OH]-= [H]+ Н е й т р а л ьн а я среда

  14. Механизм гидролиза йодида калия H2O H+ + OH- KI K+ + l- K+ +l- +HOH l-+ K+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

  15. KI + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной _______________________________________, имеет________________________реакцию. сильным основанием и сильной кислотой нейтральную

  16. A 25

  17. B4 1 2 3 3 1 2 3 2

More Related