1 / 14

Chemická väzba

Chemická väzba. Katarína Sabová Katarína Šlachtičová Septima B. Chemická väzba. Sú to príťažlivé sily medzi atómami v molekule Rozdeľujeme ju na: Kovalentnú väzbu Iónovú väzbu Kovovú väzbu. Kovalentná chemická väzba.

anneliese
Télécharger la présentation

Chemická väzba

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemická väzba Katarína Sabová Katarína Šlachtičová Septima B

  2. Chemická väzba • Sú to príťažlivé sily medzi atómami v molekule • Rozdeľujeme ju na: • Kovalentnú väzbu • Iónovú väzbu • Kovovú väzbu

  3. Kovalentná chemická väzba Chemická väzba medzi atómami vzniká utvorením spoločného elektrónového páru, ktorý nazývame väzbový elektrónový pár.

  4. Utvorenie spoločného elektrónového páru – vznik jednoduchej kovalentnej väzbyv molekule fluóru F2neväzbový elektrónový párF + F F F väzbový elektrónový pár

  5. Kovalentná väzba • Jednoduchá H H • Násobná: • Dvojitá H C C H H H • Trojitá N N

  6. Iónová väzba Podstatou iónovej väzby sú príťažlivé sily medzi kladne a záporne nabitými iónmi – katiónmi a aniónmi.

  7. Príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmikatión + - + - + - + - + - anión

  8. Ióny vznikajú prenosom elektrónov medzi atómami v priebehu chemickej reakcie. Jeden z atómov elektróny odovzdáva, vzniká katión. Druhý atóm elektróny prijíma, vzniká anión.

  9. Donorovo – akceptorová ( koordinačná ) väzba Donorovo – akceptorová väzba vzniká prekrytím prázdneho orbitálu jedného atómu s orbitálom druhého atómu, ktorý obsahuje elektrónový pár.

  10. donor( lat. donátor = darca ) – atóm, ktorý poskytuje väzbový elektrónový párakceptor( lat. acceptor = príjemca ) – atóm, ktorý poskytuje prázdny orbitál ( prijíma väzbový elektrónový pár )Najčastejšie sa vyskytuje v koordinačných zlúčeninách, preto sa tiež nazýva koordinačná väzba.

  11. Kovová väzba Podstatou kovovej väzby sú príťažlivé sily medzi voľne sa pohybujúcimi valenčnými elektrónmi ( elektrónovým oblakom ) a katiónmi v kove.

  12. Elektróny, ktoré tvoria spoločný elektrónový oblak, sa pohybujú medzi katiónmi kovu po celej látke. Medzi elektrónmi elektrónového oblaku a katiónmi kovu vznikajú príťažlivé sily, ktoré nazývame kovová väzba. + + + + + + + + + + + +

  13. Medzimolekulové príťažlivé sily Van der Waalsove sily Vodíková väzba

  14. Van der Waalsove sily Veľmi slabé príťažlivé sily, ktoré pôsobia medzi molekulami a atómami vo všetkých skupenstvách. Vodíková väzba Väzba ( silnejšia ako van der Waalsove sily ) medzi molekulami, ktoré majú atóm vodíka viazaný s atómom X, teda obsahujú väzbu H-X ( prvok s veľkou elektronegativitou ). Medzimolekulové sily

More Related