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Bases. v Aucun Changement. Industrie utilisation des acides et bases. Les produits chimiques sont souvent ajoutés pour traiter les déchets chimiques pour les rendre moins nocifs TAMPONS de substances acides peuvent être mis en position neutre substances par l'ajout d'une base.

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  1. Bases vAucun Changement

  2. Industrie utilisation des acides et bases • Les produits chimiques sont souvent ajoutés pour traiter les déchets chimiques pour les rendre moins nocifs TAMPONS • de substances acides peuvent être mis en position neutre substances par l'ajout d'une base

  3. Preuves de Changement Chimiques • Apparaition d'un précipité • Un précipité est un produit de faible solubilité • Formé quand deux solutions liquides sont mélangés et apparaition de formes solides • Formation d'un gaz • Bubbling ( je n’arrrive pas a traduire) • Changement de couleur

  4. Change ~ énergie de lumière, de chaleur, mécanique • Les réactions chimiques peuvent être soit: • Endothermique • Exothermique • Endothermique énergie est ajouté à la réaction Il sent le froid • Exothermic énergie est libérée de la réaction Il se sent chaud Ex. De combustion (la combustion du bois)

  5. Réactions Chimique aA + bB cC + dD A et B sont des réactifs C et D sont des produits a,b,c, et d sont des coéfficients • PREUVES DE RÉACTIONS CHIMIQUES • Changer de Coleur • Formation de gase – bulles • Formation de Précipité • - un précipité est de faible solubilité du produit (solide) formée lorsque deux solutions sont mélangées

  6. Changement d'énergie - l'énergie sous forme de chaleur, de lumière, électricité, mécanique, etc peux être absorbé ou libéré Exothérmique - L'énergie est libérée par la réaction de l'entourage se sent plus chaud Ex. incendie Endothérmique - L'énergie est absorbée par la réaction et les environs se sentir plus frais Ex. banquise chimiques

  7. Réactions Composition/ Formation élément + élément  Composé Ex. Ca(s) + F2(g)  CaF2(s) Les deux élément forment un composé

  8. Décomposition Simple composé  élément + élément Ex. CaF2(s)  Ca(s) + F2(g) Les composés brisent en des éléments

  9. Replacement Simple élément + composé  élément + composé Ex. K(s) + NaCl(aq) Na(s) + KCl(aq) Échange

  10. Replacement Double composé + composé  composé + composé Ex. LiF(aq) + NaCl(aq)  LiCl(aq) + NaF (aq) Échanges double

  11. hydrocarbure Combustion L’Hydrocarbure est un composé constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, parfois   moyens de combustion de combustion, donc l'oxygène (O2 (g)) est nécessaire   produits sont toujours de dioxyde de carbone et la vapeur d'eau hydrocarbure + O2(g) CO2(g) + H2O(g) Ex. CH4 + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)

  12. Equilibrage d’Équations Loi deConservation of masse - La matière ne peut pas être créés ou détruites - Le nombre de chaque type d'atome doit être le même des deux côté de réactifs et de produits de la réaction - On utilise des coefficients devant les différentes espèces d'équilibrer l'équation - Toutes les équations doivent être équilibrés en utilisant les Plus petis nombres entiers comme COÉFFICIENTS

  13. Réactions Composition/Formation élément + élément  composé ex. Zn(s) + O2(g)  2+ 2- 2 2 ZnO(s) *tout composés ioniques produit sont solides MgCl2(s) Mg(s) + Cl2(g) 2+ 1- Fer réagit avec l'oxygène pour former de la rouille. 4 3 2 Fe(s) + O2(g)  3+ 2-  Fe2O3(s)

  14. Rappelez vous: (a) toutes les équations doivent être équilibrés    toutes les espèces doivent avoir le bon état (i) de tous les composés ioniques sont solides à la température ambiante (Ii) à seulement 2 éléments sont liquides (mercure et Br2) (iii) que N2, O2, F2 et Cl2 et le gaz sont des gaz nobles (Iv) tous les autres éléments sont solides

  15. Simple Decomposition composé  élément + élément + ... 2 H2(s) + Mn(s) + O2(g) 2 4 ex. HMnO4(s) 2 HCl(g)  H2(g) + Cl2(g) Lead (II) nitrate decomposes. Pb(s) + N2(g) + O2(g) 3 Pb(NO3)2(s)  • Rappelez vous les composés ionique = solides temperature • ambiante

  16. Simple Replacement élément + composé  élément + composé toutes les réactions se produisent dans l'eau   doit vérifier la table de solubilité afin de déterminer si les composés sont solubles (aq) ou insoluble (s)   les états de tous les éléments   toutes les équations doivent être équilibrés

  17. + Na 2 2 Zn(s) + NaCl(aq)  ZnCl2 (aq) (s) 2+ 1+ 1- Pb(s) + Cu(NO3)2(aq) Pb(NO3)2 + Cu (s) (aq) 1- 2+ 2+ Magnesium ajouté a l’eau. + H2 Mg + HOH 2 Mg(OH)2 (g) (l) (s) (aq) 2+ 1+ 1- Chlorure de Potassium et brome. 2 2 + Cl2 KBr KCl + Br2 (g) (aq) (l) (aq) 1+ 1- 1-

  18. Replacement Double composé + composé  composé + composé - également se produire dans l'eau, vous devez donc vérifier la solubilité de table pour la solubilité de tous les composés

  19. NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl + HOH (aq) (l) 1+ 1- 1+ 1- BASE + ACID  SALT + WATER REACTION de NEUTRALIsATION BaCl2(aq) + AgNO3(aq) 2 Ba(NO3)2 2 + AgCl (s) (aq) 2+ 1- 1+ 1- Produit de faible solubilité appelé précipité.  REACTION DE PRÉCIPITATION

  20. Essayer: Iodure de Potassium solution est ajouté à une solution de nitrate de plomb (II). 2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) KNO3(aq) + PbI2(s) 2

  21. Combustion hydrocarbure • Révision: • hydrocarbure = composé de carbonne, hydrogene et parfois oxygéne • combustion =flamme bruler, alors oxygen (O2(g)) est nécessaire • produits = dioxyde decarbonne et VAPEUR d’eau • hydrocarbure + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

  22. CH4(g) + O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) 2 C6H12O6(s) + O2(g) 6 6 CO2(g) + H2O(g) 6 O = 18 – 6 = 12/2 O = 6(2) + 6 = 18 C2H6(g) + O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) 3 O = 7/2 O = 2(2) + 3 = 7 2 C2H6(g) + O2(g) 7 4 CO2(g) + H2O(g) 6 Bruler (C10H22(l)). 2 C10H22(l) + O2(g) 31 10 20 CO2(g) + H2O(g) 11 22 O = 31/2 x 2 O = 10(2) + 11 = 31

  23. Other • une réaction qui ne suit pas l'un de ces modèles • les élèves auraient à la fois les réactifs et les produits et seraient seulement de l'équilibre de l'équation • ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g) • HBrO3(aq) + HBr  HOH(l) + Brr(l) 5 3 3

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