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碱 金 属

第三节. 碱 金 属. 元 素. 作业讲评. 加热 410g 小苏打到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物的质量。. △. 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. 分析： 剩余的物质是 Na 2 CO 3 , 没有水， 因水已变成水蒸汽放出。. 作业讲评. 加热 3.24g Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量是 2.51g 。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。. △. 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

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Presentation Transcript

  1. 第三节 碱 金 属 元 素

  2. 作业讲评 加热410g 小苏打到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物的质量。 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 分析：剩余的物质是Na2CO3, 没有水， 因水已变成水蒸汽放出。

  3. 作业讲评 加热3.24g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量是2.51g 。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 分析：剩余的物质是Na2CO3, 它包括原有 的Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3 。 用差量法计算，先求混和物中NaHCO3 质量或生成的Na2CO3质量。

  4. 一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质 学会比较 请阅读课本,总结碱金属的相似性,找出碱金属性质的递变规律。

  5. 碱金属单质的物理性质（Li →Cs ) 相似性： 银白色（铯略带金色） 柔软 密度小 熔沸点低 有展性 导电和导热性强 递变规律： 逐渐降低 单质熔沸点 单质密度 逐渐增大 （※Na、K反常，钾密度比钠小）

  6. 学会比较 三. 碱金属的化学性质 试比较碱金属原子结构和单质化学性质 的异同点 结构决定性质，性质反映结构。这是学 习化学的一个重要思维方法。

  7. 切取绿豆 大小的一小块 钾投入冷水中， 反应后滴入酚 酞试液。 实 验 现象： 反应剧烈，钾熔成小球在 液面快速游动，生成的氢气燃 烧，并发生轻微爆炸。反应后 滴入酚酞试液，溶液变红。 反应： 2K + 2H2O = 2KOH + H2 结论： 钾的还原性比钠更强

  8. 碱金属原子结构及单质的化学性质 决 定 结构 性质 易失电子 强金属性（强还原性） 相 似 性 最外层只有 一个电子 与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水或酸反应置换出氢气 电子层数增多 原子半径增大 失电子能力增强 金属性增强 差 异 性 与非金属反应越来越剧烈 与水或酸反应越来越剧烈

  9. 练习 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3， 小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。

  10. 作业 同步练习

  11. 同学们再见

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