1 / 17

NOMENCLATURA INORGANICA

NOMENCLATURA INORGANICA. ESTADO DE OXIDACIÓN (EO). Carga aparente que adquiere un elemento Puede ser Positiva: pierde e- (catión) Negativa: gana e- (anión) Para cualquier molécula: Suma EO = 0 Para un ión: Suma EO = carga ión. REGLAS PARA CALCULAR EO.

asa
Télécharger la présentation

NOMENCLATURA INORGANICA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NOMENCLATURA INORGANICA

  2. ESTADO DE OXIDACIÓN (EO) • Carga aparente que adquiere un elemento • Puede ser • Positiva: pierde e- (catión) • Negativa: gana e- (anión) • Para cualquier molécula: Suma EO = 0 • Para un ión: Suma EO = carga ión

  3. REGLAS PARA CALCULAR EO • El EO de un elemento puro es cero: • H2, N2, O2, P5, Na, Fe, Ne • El EO de: • IA: +1 • IIA: +2 • F: -1 • H: +1 con no metales, -1 con metales • O: -2, excepto en peróxidos (-1)

  4. EJERCICIOS • Calcule los EO de los elementos señalados: • Na2O • AlF3 • Fe(OH)2 • H2SO4 • CO32- • NO3- • NH4+

  5. EO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

  6. FUNCIÓN ÓXIDO • ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS): • No metal + oxígeno E+x + O-2 • Si se puede simplificar, se simplifica: • Ejm: • N+3 • S+6 • C+4 • Cl+7

  7. Nomenclatura: • IUPAC: _____óxido de ______ (elemento) • Ejm: • SO3: trióxido de azufre • CO: monóxido de carbono • Cl2O7: heptóxido de dicloro • Común: óxido (elemento): • Ejm: • SO: óxido hiposulfuroso • SO2: óxido sulfuroso • SO3: óxido sulfúrico hipo oso oso ico per ico (+7) Aumenta EO

  8. Nombre los siguientes compuestos: • Cl2O5: Cl +5 O-2 Cl: VIIA  +1, +3, +5, +7 +5 = ico Óxido clórico Pentóxido de dicloro • N2O3 • CO2 • I2O7 • Br2O

  9. FUNCIÓN ÁCIDO • OXÁCIDO: • Óxido ácido + H2O. • Se suman los elementos en el orden: H – E – O • Nombre del ácido = nombre del óxido. • Ejm: • Ácido perclórico: óxido perclórico + agua (+7) • Cl+7 O-2: Cl2O7 Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4

  10. Ácido sulfúrico: Óxido sulfúrico+ agua (+6) • S+6 O-2: S2O6 = SO3 SO3 + H2O  H2SO4 • Ácido hiponitroso: óxido hipocloroso + agua (+1) • N+1 O-2: N2O N2O + H2O  H2N2O2 = HNO

  11. HIDRÁCIDO: • No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno) • No metal = (-) Hidrógeno = +1 • Nomenclatura: • Ácido _____hídrico • Ejm: • HCl: ácido clorhídrico H2S: ácido sulfhídrico • HF: ácido fluorhíricoHBr: ácido bromhídrico • Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1): H1I

  12. Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2) H2Se

  13. POLIÁCIDOS: • Son ácidos con más de un óxido por fórmula: ‘n’ óxidos ácidos + H2O  poliácido • Nomenclatura: • Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del ácido. • Ejm: • Ácido dinítrico: 2 óxidos nítricos + H2O 2N2O5 + H2O  H2N4O11

  14. Ácido trisulfuroso: 3 óxidos sulfurosos + H2O 3SO2 + H2O  H2S3O7 • Ácido tetrahiposelenioso: 4 óxidos hiposeleniosos + H2O 4SeO + H2O  H2Se4O5

  15. ÁCIDOS POLIHIDRATADOS: • Oxácidos con más de un agua por fórmula. • Hay que usar el siguiente cuadro • Acido piroperclórico: 1Cl2O7 + 2H2O  H4Cl2O9

  16. Ácido ortohipobromoso: 1 Br2O + 3H2O  H6Br2O4 = H3BrO2 • Ácido ortosulfúrico: 1SO3 + 2H2O  H4SO5 • OJO: para el As, P, B y Sb • La palabra ‘orto’ se omite. • Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico 1P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = H3PO4

  17. TIOÁCIDOS: • Son oxácidos a los que se le ha cambiado átomos de oxígeno por átomos de azufre. • Nomenclatura: • Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se han cambiado al nombre del ácido. • Si se cambian todos los ‘O’: sulfo • Ejm: • Ácido tiosulfúrico: • Ácido sulfúrico: H2SO4. • Ácido tiosulfúrico: H2S2O3 • Ácido ditionítrico: • Ácido nítrico: HNO3 • Ácido ditionítrico: HNOS2

More Related