1 / 28

FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA. Nombre y símbolo de los átomos. Nombre : Se escribe con minúscula Símbolo Una o dos letras, la primera mayúscula Símbolo más general. Carácter metálico. Orden de escritura de los elementos. F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H , N, P, As, Sb, C, Si, B.

ashanti
Télécharger la présentation

FORMULACIÓN INORGÁNICA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

  2. Nombre y símbolo de los átomos Nombre: • Se escribe con minúscula Símbolo • Una o dos letras, la primera mayúscula Símbolo más general

  3. Carácter metálico

  4. Orden de escritura de los elementos F, O, Cl, Br, I, S, Se TeH, N, P, As, Sb, C, Si, B Números de oxidación • Elemento libre no combinado: • Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc. • Iones monoatómicos simples: • El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva el ion. • Iones poliatómicos: • Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento. • Compuestos neutros: • En todos la suma de los números de oxidación es cero

  5. Valencias

  6. Elementos Fórmula: es el símbolo del elemento Nombre: el nombre del elemento

  7. Compuestos binarios Fórmula • Si se unen un metal y un no metal, el elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha. • Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B • Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente. • Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.

  8. Compuestos binarios Nombre • El elemento no metálico siempre se nombra terminando en –URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre. • La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos: Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone. Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.

  9. Combinaciones del hidrógeno con un metal Se llamanhidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m

  10. Combinaciones del hidrógeno con un no metal • Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I. • En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x • S3 nombran como[anión]-uro de [catión] • En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas (excepto para el oxígeno) y se denominan ácidos hidrácidos

  11. Combinaciones del hidrógeno con un no metal

  12. Combinaciones del hidrógeno con un no metal Para N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, Tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

  13. Combinaciones con el oxígeno - Óxidos El estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2- La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula. Se nombra como óxido de [catión](valencia)

  14. Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos El peróxido es el anión O2 2 – . La fórmula general es M2(O2)msiendo M un metal de número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2) Se nombra como peróxido de [catión](valencia)

  15. Combinaciones de dos no metales Se termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B , Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y

  16. Combinaciones metal-no metal (sales binarias) El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia) Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica si se pueden los números x y m

  17. Compuestos pseudobinarios Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son: Amonio: NH4+ Cianuro: CN – *En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico

  18. Hidróxidos Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia) La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m

  19. Ácidos hidrácidos • Ya se han dado en las combinaciones del hidrógeno (H+) con algunos no metales • La fórmula es HxX, siendo x la valencia del no metal “X” • El nombre se construye como Ácido [no metal]-hídrico

  20. Óxoácidos • Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo. • Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso. • Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructura como : (Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno

  21. Oxoácidos

  22. Oxoácidos • Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua. 2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7 • Ácidos que no existen pero si sus sales, Ácido mangánico: H2MnO4 Ácido crómico: H2CrO4 Ácido permangánico: HMnO4 Ácido dicrómico: H2Cr2O7

  23. IONES Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto Cationes: Mn+ ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos)

  24. IONES Aniones monoatómicos Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro

  25. IONES Aniones poliatómicos Derivados de ácidos: Se cambian las terminaciones según la tabla adjunta Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos Nombres especiales: Hay muchos, los más comunes son: Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–

  26. Sales • Derivado formalmente de un ácido por reacción con una base • Fórmula: [catión]x [anión]y • Nombre:[anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)] Tipos de sales Sales binarias: Derivadas de un ácido hidrácido Oxosales: Derivadas de un oxoácido Sales neutras: No contienen H+ en su composición Sales ácidas: contienen H+ en su composición

  27. Oxosales

More Related