1 / 5

Skandium, Yttrium, Lanthan

el ekt . konf. ox. s tav. R(M) Å. R( M 3+ ) Å. IE eV. T tání °C. c. v ýskyt ppm. Sc. 4 s 2 3 d 1. III. 2.09. 0.87. 6.54. 1539. 1.3. 5. Y. 5 s 2 4 d 1. III. 2.27. 1.02. 6.38. 1509. 1.2. 28. La. 6 s 2 5 d 1. III. 2.29. 1.16. 5.57. 920. 1.1. 18.

ava-holt
Télécharger la présentation

Skandium, Yttrium, Lanthan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. elekt. konf. ox. stav R(M) Å R(M3+) Å IE eV Ttání °C c výskyt ppm Sc 4s2 3d1 III 2.09 0.87 6.54 1539 1.3 5 Y 5s2 4d1 III 2.27 1.02 6.38 1509 1.2 28 La 6s2 5d1 III 2.29 1.16 5.57 920 1.1 18 Skandium, Yttrium, Lanthan Sloučeniny III+ : bezbarvé, diamagnetické, vazba iontové povahy chemické vlastnosti srovnatelné s kovy alkalických zemin tvoří přechod od II (Be) ke IV skupině (Ti) vzájemná podobnost všech tří prvků Sc – podobnost s Al (amfoterní charakter oxidu)

  2. Skandium, Yttrium, Lanthan Kovy: měkké, stříbrolesklé, méně elektropozitivní než alkalické kovy x elektropozitivnější než 4.skupina Ti Reaktivita kovů: vysoká, vzrůstá s velikostí hoří v kyslíku: M + O2 M2O3 reagují s vodou: M + H2O  M2O3 + H2 M + H3O+ M3+ + H2 s halogeny za laboratorní teploty: M + X2 MX3

  3. Skandium, Yttrium, Lanthan Halogenidy – fluoridy nerozpustné (kvalitativní stanovení přítomnosti iontů M3+) - ostatní rozpustné jako CaCl2 - z roztoků krystalizují jako hydráty ScCl3.H2O  Sc2O3 + HCl dehydratace - YCl3.H2O  YOCl + HCl LaCl3.H2O  LaOCl + HCl bezvodé - Sc2O3 + NH4Cl  ScCl3 +NH3 + H2O YOCl, LaOCl

  4. Skandium, Yttrium, Lanthan • Oxidy: • Hořením Sc, Y, La + O2 • termickým rozkladem CO32-, OH-,C2O42- • Sc, La, Y(OH)3  Sc, La, Y2O3 • Hydroxidy: • M3+(aq) + OH-→ M(OH)3 • bílé, málo rozpustné sloučeniny, • zásaditost roste od Sc k La (s rostoucím iontovým poloměrem M3+) • Sc(OH)3 – amfoterní charakter • Sc(OH)3 + NaOH  [Sc(OH)6]3-

  5. Skandium, Yttrium, Lanthan Soli – teplem se rozkládají na oxidy Y2(CO3)3 Y2O3 + CO2 , Y(NO3)3 Y2O3 + NO2 +O2 Hydridy – M + H2 MH<3(~300°C) – kovové hydridy – vodič el. proudu MH2– struktura složená z M3+ a 2 H- - přebytečný elektron ve vodivostním páse Karbidy – Sc2O3 + C ScC2 (1000°C) , ScC2ScO(OH) + C2H2 komplexy – malá tendence ke komplexaci - ScF3 + NH4F  [ScF6]3- - polydentátní ligandy - ox, acac, EDTA,

More Related