Kyseliny

1. Kyseliny Ing. Jarmila Kirvejová

2. Cíle: • Žák se naučí : • Rozlišovat pojmy kyselý, zásaditý, neutrální. • Definovat pojem kyselina. • Vyjmenuje nejznámější kyseliny a jejich použití • Zapsat rovnici neutralizace

3. Kyseliny • jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ • kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H3O+

4. Co jsou to kyseliny? • Představ si, že si kousneš do citronu. Okamžitě se ti vybaví kyselá chuť. A v čem jsou nakládané kyselé okurky? Kyselina octová (ocet) se používá jak do okurek tak do zálivek na saláty. • A co superkyseléBompary? Obsahují velké množství kyseliny citronové. • Minerálky, které chutnají příjemně kysele se podle toho nazývají kyselky.

5. Co jsou to kyseliny? • Ne každá kyselina chutná kysele (nehledě k tomu, že ochutnávání chemikálií je životu nebezpečné). Ukážeme si vhodnější způsoby, jak zjistit, zda je látka kyselá. Protikladem kyselin jsou v chemii zásady.

6. Určování kyselosti a zásaditosti roztoků • K určování kyselosti nebo zásaditosti roztoků se používají tzv. indikátory (česky ukazatele). • Indikátory jsou látky, které mají jinou barvu v kyselém prostředí a jinou barvu v zásaditém prostředí. Prostředí, které není ani kyselé ani zásadité se nazývá neutrální.

7. Přírodní indikátor • Lakmus se získává z isladského lišejníku. Má fialovou barvu. V kyselém prostředí zčervená a v zásaditém prostředí zmodrá. Můžeme jej použít jako roztok (přikápneme ho do roztoku) nebo jako lakmusový papírek, který se do roztoku namočí.

9. pH – vodíkový exponent • Vyjádření míry kyselosti (zásaditosti) roztoku –stupnice pH • pH = - log [H3O+] záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů • 0 ------------------ 7 ---------------------->14 • Kyselost zásaditost

11. Rozdělení kyselin 1) Bezkyslíkatékyseliny HCl HBr 2)Kyslíkaté kyseliny H2 SO4 HNO3

12. Bezkyslíkatékyseliny • dvouprvkovésloučeniny, kterévždyzačínají písmenemH (vodík) • prveknadruhémmístědávákyseliněnázev HClkyselinachlorovodíková HBrkyselinabromovodíková

13. Bezkyslíkatékyseliny • molekula je složená z kyselinotvorného prvku a vodíku • halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI • kys. sulfanová(sirovodíková) – H2S • kys. kyanovodíková -HCN

14. Kyslíkatékyseliny • tříprvkovésloučeniny • nazačátkuvzorce je vždyH (vodík), nakonci O (kyslík). Uprostřed je značkaprvku, kterýdává kyseliněpojmenování H2 SO4 kyselinasírová H NO3 kyselinadusičná

15. Kyslíkaté kyseliny • V molekule obsahují vodík, kyselinotvorný prvek a kyslík • Vznikají reakcí kyselinotvorného oxidu s vodou • SO3 + H2O -------> H2SO4 • N2O5 + H2O------> H2N2O6 =HNO3

16. Kyselinachlorovodíková HCl kyselinasolná • bezbarvá, těkavá kapalina, max. 37%; technická • zbarvena do žluta příměsmi FeCl3 • 0,3% obsažena v žaludečníšťávě, kde se podílí naštěpeníbílkovin použití: - čištění kovů před letováním - výroba plastů, barviv - v koželužském a potravinářském průmyslu

17. Kyselina fluorovodíková - HF • vzniká stejně jako HCl • silně leptá sklo, proto se uchovává v plastových nádobách využití – leptání skla

18. Další bezkyslíkaté kyseliny Sirovodíková – sulfanová H2S • rozpuštěním sirovodíku v H2O Kyanovodíková - HCN • rozpuštěním kyanovodíku v H2O • prudce jedovatá • její sloučenina KCN - cyankáli

19. KyselinadusičnáHNO3 • bezbarvá kapalina, nestálá na světle (žloutne) • silná žíravina, max. 65% • použití: hnojiva, výbušniny, barviva • dráždí dýchací cesty • soli - dusičnany Použití - výroba barviv - výroba výbušnin - dusíkatá průmyslová hnojiva

20. Kyselina sírová (H2SO4) • bezbarvá olejovitá kapalina • soli - sírany Použití - výroba chemikálií - průmyslová hnojiva - plasty, barviva, léčiva - výbušniny - čištění ropných produktů - úprava rud

21. Dehydratační účinky kyseliny sírové • Koncentrovaná kyselina sírová má schopnost odebírat látkám vodu. Všechny organické látky obsahují uhlík. Pokud organické látce odebereme vodu, zčerná (uhlík se vyloučí).

22. Dehydratační účinky kyseliny sírové

23. Kyselina fosforečná (H3PO4) • soli - fosforečnany Použití - výroba průmyslových hnojiv - výroba nealkoholických nápojů (minerálky,cola…)

24. Další kyslíkaté kyseliny Kyselina uhličitá H2CO3 • rozpouštěním CO2 a H2O • snadno se rozkládá • součást perlivých nápojů Kyselina siřičitá H2SO3 • rozpouštěním SO2 a H2O • SO2 spalováním fosilních paliv, ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deště

25. Kyselé deště

26. Ředění kyselin • Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla. • Platí pravidlo KDV – Kyselinu lijeme Do Vody (zamezíme prudkému ohřátí vody a možnému vystříknutí žíravé směsi).

27. Disociace (ionizace) kyselin Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový iont H+. Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny. HCl ------- > H+ + Cl- H2SO4 --------> 2H2+ SO4-2

28. Kyselý, neutrální, zásaditý • Vodíkový (oxóniový) kation způsobuje kyselost roztoku. Čím víc je v roztoku vodíkových kationtů, tím je roztok kyselejší. Naopak anionty OH-způsobují zásaditost roztoku. Pokud je v roztoku více aniontů OH- než kationtů H3O+, je roztok zásaditý. Neutrální roztok obsahuje stejný počet H3O+ a OH- iontů.

29. Kyselý roztok • hodně H3O+ iontů

30. Neutrální roztok • stejně H3O+ a OH- iontů

31. Zásaditý roztok • hodně OH- iontů

32. Neutralizace

33. Pravidla bezpečné práce s kyselinami • 1. Při práci s kyselinami používáme ochranné pomůcky. • 2.Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla, proto vždy opatrně přiléváme kyselinu do vody. • 3. Při potřísnění kyselinou postižené místo omýváme proudem tekoucí vody, popřípadě je neutralizujeme roztokem jedlé sody.