1 / 15

VI.A SKUPINA

VI.A SKUPINA. CHALKOGENY. ó s lečno se jměte té ž po dprsenku o chrana S lávkovi se lhala, Te reza po čala O, S, Se, Te, Po. KYSLÍK. výskyt: ve vzduchu 21% ve vodě v nerostech: ………..………………..(……………………..… ) v živých organismech. oxidy, křemičitany. živec, křemen.

beau-randall
Télécharger la présentation

VI.A SKUPINA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VI.A SKUPINA CHALKOGENY

  2. óslečno sejměte též podprsenku • ochrana Slávkovi selhala, Tereza počala O, S, Se, Te, Po

  3. KYSLÍK výskyt: • ve vzduchu 21% • ve vodě • v nerostech: ………..………………..(……………………..… ) • v živých organismech oxidy, křemičitany živec, křemen

  4. KYSLÍK - modifikace bezbarvý nejedovatý plyn O2 • ……………………………………., který dýcháme • molekula • výroba – • příprava – rozkladem sloučenin obsahujících hodně kyslíku KClO3 → + O2 KNO3 → + O2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O2 → + O2 • použití: ………………., ……………………… O=O zkapalněním a destilací vzduchu 2 2 2 KNO2 2 KCl 3 2 2 2 H2O lékařství sváření

  5. KYSLÍK - modifikace O3 • ………………….. plyn charakteristického zápachu • v ……………………., ochrana proti ……………….. • oxidační činidlo O3 → O2 + O • využití k …………………………… (např. pitné vody) • příprava – elektrickým výbojem v kyslíku • molekula namodralý ozonosféře UV záření bělení a desinfekci

  6. OXIDY P4O10 kyseliny • kyselé – reakcí s vodou tvoří ……………… (………., SO2, SO3, NOx) • …………………. - reakcí s vodou tvoří hydroxidy (………., Na2O, BaO) • ………………….. – reagují s kyselinami i s hydroxidy za vzniku solí (ZnO, …………, Cr2O3) • neutrální – s vodou …………………….. (CO) zásadité CaO amfoterní Al2O3 nereagují

  7. SÍRA výskyt: • síra • sulfidy (…………………………….…) • sírany (……………………….) • živé organismy pyrit, chalkopyrit sádrovec, baryt

  8. SÍRA - modifikace • kosočtverečná • jednoklonná obě se skládají z molekul ………. • ………….. - plastická síra a sirný květ S8 amorfní

  9. SÍRA - sloučeniny SO2 • bezbarvý, štiplavý jedovatý plyn • vzniká hořením síry …………………… • s vodou reaguje na kyselinu ……………………………… SO3 • bezbarvý, štiplavý jedovatý plyn • vzniká oxidací SO2: ………………………………… • s vodou reaguje na kyselinu …………………………….. prudká exotermní reakce S + O2 → SO2 SO2 + H2O → H2SO3 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4

  10. SÍRA - sloučeniny sirovodík, sulfan H2S ………………………….. • ……………………………………………………… po zkažených vejcích, rozpustný ve vodě → …………………………… • redukční činidlo • soli – ……………. ………, ………………………… ………. H2SO3 • slabá kyselina, spíše SO2*H2O • soli – ………………… ……….. ……………………….. ……….. jedovatý bezbarvý plyn páchnoucí sirovodíková voda sulfidy S-II hydrogensulfidy HS-I (SO3)-II (HSO3)-I siřičitany hydrogensiřičitany

  11. SÍRA - sloučeniny vitriol H2SO4 • ………….., silná kyselina, žíravina • důležitá pro …………………, výrobu ……………………………… • prodává se jako ………………… nebo oleum (25-65% roztok …………………………) • výroba: oxidace SO2 → SO3 katalyzuje …………, rozpouštění SO3 v H2SO4 → koncentrovanější H2SO4 → oleum • má silnou ………….. k vodě, odnímá organickým látkám vodu → ………………………………… • oxidační činidlo • soli – ………… ………….., ………………………… …………….. barviv, léčiv, výbušnin chemický průmysl 96% roztok SO3 v H2SO4 V2O5 afinitu uhelnatění (zčernání) (SO4)-II (HSO4)-I sírany hydrogensírany

  12. SÍRA - sloučeniny H2S2O3 • kyselina ……………….., nestálá kyselina • stálé jsou jen soli – ……………………. ………… působením oxidačních činidel se oxidují 2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI Na2S2O3 • ………………………….. – ……………… v ČB fotografii thiosírová (S2O3)-II thiosírany ustalovač thiosíran sodný

  13. SELEN selenidy síry • výskyt: …………….., společně s rudami ………… • polovodič • využití – …………… sloučeniny: H2Se • plyn rozpustný ve vodě → kyselina ………………………. (silnější než …………………………) H2SeO4 – silnější než ................ – rozpouští zlato kopírky selenovodíková sirovodíková H2SO4

  14. TELLUR telluridy síry • výskyt: ……………….., společně s rudami ……. • polovodič

  15. POLONIUM smolinec • výskyt: nerost ………………….. • ……………………….. kov radioaktivní

More Related