1 / 20

Kwasy nieorganiczne

Kwasy nieorganiczne. Opracowanie: Bożena S. Cel prezentacji. Zapoznanie z budową i właściwościami kwasów nieorganicznych. Plan prezentacji. Definicja kwasów Podział kwasów Wzory sumaryczne i strukturalne Otrzymywanie Właściwości fizyczno-chemiczne Dysocjacja kwasów

bess
Télécharger la présentation

Kwasy nieorganiczne

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kwasy nieorganiczne Opracowanie: Bożena S.

  2. Cel prezentacji • Zapoznanie z budową i właściwościami kwasów nieorganicznych

  3. Plan prezentacji • Definicja kwasów • Podział kwasów • Wzory sumaryczne i strukturalne • Otrzymywanie • Właściwości fizyczno-chemiczne • Dysocjacja kwasów • Reakcje chemiczne kwasów • Podsumowanie prezentacji

  4. Co to są kwasy? • Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej • Wzór ogólny kwasów HnR n- liczba atomów wodoru R- reszta kwasowa

  5. Kwasy beztlenowe Kwas chlorowodorowy Kwas siarkowodorowy Kwas fluorowodorowy Kwas jodowodorowy Kwasy tlenowe Kwas siarkowy (VI) Kwas siarkowy (IV) Kwas azotowy (V) Kwas węglowy Kwas fosforowy (V) Podział kwasów

  6. Kwas chlorowodorowy • Wzór sumaryczny HCI • Wzór strukturalny

  7. Kwas siarkowodorowy • Wzór sumaryczny H2S • Wzór strukturalny

  8. Kwas jodowodorowy • Wzór sumaryczny HI • Wzór strukturalny

  9. Kwas siarkowy (VI) • Wzór sumaryczny H2SO4 • Wzór strukturalny

  10. Kwas siarkowy (IV) • Wzór sumaryczny H2SO3 • Wzór strukturalny

  11. Kwas węglowy • Wzór sumaryczny H2CO3 • Wzór strukturalny

  12. Kwas fosforowy (V) • Wzór sumaryczny H3PO4 • Wzór strukturalny

  13. Otrzymywanie kwasów beztlenowych • Kwas solny • Otrzymywanie chlorowodoru H2(g) + CI2(g) = 2HCI(g) • Rozpuszczanie chlorowodoru w wodzie H20 HCI(g) HCI(c)

  14. Otrzymywanie kwasów tlenowych • Tlenek kwasowy + woda = kwas SO3 + H2O = H2SO4

  15. Właściwości fizyczno-chemiczne kwasów • Kwasy ulegają dysocjacji • Dysocjacja elektrolityczna kwasów polega na rozpadzie kwasów na kationy wodorowe i aniony reszty kwasowej • Dysocjacja kwasu siarkowego (VI) H2SO4 = 2H+ + SO42-

  16. Właściwości fizyczno-chemiczne • Kwasy reagują z zasadami 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

  17. Właściwości fizyczno-chemiczne kwasów • Kwasy reagują z niektórymi metalami Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2

  18. Podsumowanie prezentacji • Kwasy nieorganiczne dzielimy na tlenowe i beztlenowe. • Zgodnie z konwencją wzory sumaryczne kwasów nieorganicznych pisze się zaczynając je od atomów wodoru. • Kwasy tlenowe można otrzymać zazwyczaj w reakcji odpowiadających im bezwodników kwasowych z wodą. • Do najczęściej używanych kwasów nieorganicznych tlenowych należą: kwas azotowy, kwas siarkowy, kwas fosforowy, kwas solny. • Kwasy nieorganiczne to z reguły substancje żrące.

  19. zapamiętaj • ,,Pamiętaj chemiku młody, wlewaj zawsze kwas do wody”

  20. Dziękuję za uwagę • kontakt: bozenaszy@onet.eu

More Related