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高考卷 Ⅱ 四大题复习的实践与思考

高考卷 Ⅱ 四大题复习的实践与思考. 总体认识. 09 年 平稳. 10 年 创新. 11 年 成熟. 延续：题型、难度、情景. 12 年 延续. （ 2011 浙江 II 卷 26 题） 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： IO 3 - ＞ Fe 3 ＋ ＞ I 2 ；还原性： S 2 O 3 2- ＞ I － ；

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高考卷 Ⅱ 四大题复习的实践与思考

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Presentation Transcript

  1. 高考卷Ⅱ四大题复习的实践与思考

  2. 总体认识 09年 平稳 10年 创新 11年 成熟 延续：题型、难度、情景 12年 延续

  3. （2011浙江II卷26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－；（2011浙江II卷26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－； 3I2＋6OH－ === IO3-＋5I－＋3H2O； KI＋I2 KI3 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______、_______。 2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 ①写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________________。 ②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________________。 3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：___________

  4. （2012样卷26）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。（2012样卷26）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 请回答下列问题： （1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。 （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。 （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。

  5. 26题： 元素化合物知识应用推断 以生活题材为背景，考查化学用语（电子式、方程式）、实验设计等 设问指向：物质推断、物质性质、实验设计 复习备考：收集与化学有关的生活、新闻材料等， 注重某一情景下方程式的书写等训练，实验设计规范答题

  6. （诸暨期末）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。写出上述变化的化学方程式。（诸暨期末）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。写出上述变化的化学方程式。 例1：工业上获得碱金属单质可采用碳或碳化物高温还原法制得，写出K2CO3和C在真空1200℃条件下反应和用KF与CaC2在（高温）1000～1150℃条件下制K的两个反应方程式。 例2：实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。

  7. （2011年27，节选）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（2011年27，节选）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_____。 ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：

  8. （2012样卷27）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（2012样卷27）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。 （3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。 （6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

  9. 27题：化学反应原理题 化学反应速率、平衡状态、平衡移动、平衡常数 载体陌生或特殊，阅读、分析图、表的能力 复习备考：注重常规考点，关注非常规反应或非气态、在溶液中的反应，关注几种常数的计算，关注图、表的阅读分析

  10. （2011浙江·28节选）二苯基乙二酮的制备 1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a________，b___________ 2）下列哪些因素有利于得到较大的晶体： 如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出。 3）抽滤所用的滤纸的大小，烧杯壁上往往还粘有少量晶体，下列液体最合适的是____。 4）重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。 5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。

  11. （2012样卷28题节选）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的制备（2012样卷28题节选）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的制备 流程信息： 主反应2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) ， ΔH < 0 副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑ 滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) 性质信息： 50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 装置信息： （1）图中支管的作用是。 （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、和。 （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠， 原因是。 （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。 （6）KMnO4标准溶液滴定，产品中H2O2的质量分数为。

  12. 28题：实验制备题 以物质（无机物？有机物？）制备为背景，物质的分离提纯为设问的主阵地，关注实验细节，关注信息的分析、整合、应用。 复习备考：关注教材中典型物质的制备，关注新增操作的 仪器和细节，注重迁移能力（物质、操作、仪器）的培养。改变复习方式，应侧重《实验化学》教材中所体现的基本思想（设计、比较、选择、控制、探究等思想）。

  13. 过氧化苯甲酰为白色结晶或粉末,能溶于苯、氯仿、乙醚, 微溶于乙醇及水，是一种应用十分广泛的重要精细化工产品，可用于油脂的精制、面粉的增白、医药工业、化工生产上。 实验室制备过氧苯甲酰原理如下 H2O2+ 2C6H5COCl (C6H5CO)2O2+ 2HCl ΔH <0 装置如右图所示。 （ 1）实验所用的碱性溶液一般用碳酸钠溶液，请指出碳酸钠的作用 （2）该实验温度一般控制在0-5℃，请说明理由。指出该实验为控制温度，采取了哪些措施？ （3）实验结束后，为分离产品，可采用什么方法可以快速得到较为干燥的产品，请指出所用的主要仪器。

  14. （4）如何检验所得产品已洗涤干净？ （5）产品纯度不高时, 可采用什么方法进行提纯？操作如下：将过氧化苯甲酰粗品溶解于氯仿中，加入二倍体积的热的甲醇, 即可析出针状晶体。请指出甲醇的作用。 （6）定量分析 。。。。。。

  15. 29题： 框图推断 考查官能团的性质及衍变 新信息的获取和应用能力 设问方式：同分异构、反应类型、方程式的书写等 几点思考： 1、样卷有机选择题的变化给了我们什么启示？ 2、在反常规考查的前提下，有机化学的难度和信息 呈现方式是否变化？

  16. 浙大附中顾建辛老师的高考研究： ①历年高考试题；综合研究，找特征 ②近三年高考题：重点研究，找趋势 ③相同考点试题：对比研究，找变化 ④不同模式试题：分类研究、找差别 ⑤各地调研试题：集中研究，找信息 ⑥考纲例题样题：整体研究，找共性

  17. 敬请各位同行批评指正！ 谢谢！

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