1 / 25

LES METHODES ELECTROCHIMIQUES D’ANALYSE

LES METHODES ELECTROCHIMIQUES D’ANALYSE. Introduction. Les méthodes électrochimiques sont basées sur des réactions d’oxydoréductions qui sont le siège d’un échange d’électrons entre l’oxydant et le réducteur. Avantages. Ces méthodes sont appliquées dans les dosages chimiques quantitatifs.

bianca
Télécharger la présentation

LES METHODES ELECTROCHIMIQUES D’ANALYSE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. LES METHODES ELECTROCHIMIQUES D’ANALYSE

  2. Introduction Les méthodes électrochimiques sont basées sur des réactions d’oxydoréductions qui sont le siège d’un échange d’électrons entre l’oxydant et le réducteur

  3. Avantages • Ces méthodes sont appliquées dans les dosages chimiques quantitatifs. • Le point d’équivalence est beaucoup plus facile à déterminer. • Il apparaît souvent comme un point singulier de la courbe. • Les courbes i(E) étant des demi-droites, le point d’équivalence est déterminé de façon asymptotique • La possibilité de travailler avec des concentrations faibles • La possibilité de travailler en présence d’autres espèces (non électroactives)…

  4. Plan de l’étude • Courbes intensité potentiel • La potentiométrie à intensité nulle • La potentiométrie à courant imposé • L’ampérométrie • Prévision des courbes de dosage

  5. Electrode de référence V A Electrode indicatrice i = 0 Contre électrode ou auxiliaire Courbes i=f(E) Montage

  6. i=f(E) cas d’un réducteur I ia Vague anodique Red Ox ia = k[Red] E Red

  7. Ox i=f(E) cas d’un oxydant I E Red Ox Vague cathodique ic ic = k[ox]

  8. Ce4+ Fe2+ i=f(E) Présence de plusieurs espèces • Objectif: • Tracer les courbes intensité-potentiel i=f(E) à: • VCe= 0 VCe<Ve Vce= Ve VCe> Ve • Prévoir les courbes de dosage potentiométrique à i=0, à intensité imposée et ampérométrique

  9. Tableau préliminaire Fe2+ Fe2+ Ce3+ Ce3+ Ce3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Ce4+ i(anodique) i(anodique) i(anodique) i(anodique) i(cathodique) i(cathodique) i(cathodique)

  10. Courbes intensité potentiel I V=0 Ce4+ V<Ve Fe2+ Fe3+ V=Ve V>Ve Ce3+ Ce4+ E1 Fe2+ E E2 Ce3+ Ce4+ Fe2+ Fe3+

  11. La potentiométrie à courant nul Potentiométrie classique Montage: Potentiomètre mV Electrode indicatrice Electrode de référence

  12. E E V V La potentiométrie à courant nul Méthode préconisée pour les systèmes rapides Electrodes de références:Calomel Sulfate mercureux Electrodes indicatrices:Pt Ag Ag-Hg Forme des courbes: Ve ou

  13. La potentiométrie à intensité nulle • Technique: • Agitation continue et constante • Serrer les points autour du point d’équivalence (important pour déterminer le volume équivalent)

  14. Marche arrêt Voltmètre Electrodes mA Réglage de i La potentiométrie à courant imposé Montage: Boite de polarisation mV

  15. E V E V La potentiométrie à courant imposé Deux types de montage: Avec une électrode de référence et une indicatrice:Préconisé surtout pour les systèmes lents (au moins un des deux) Type de courbe: Avec deux électrode indicatrices:Type de courbe: Ve Remarque:En présence de deux électrodes identiqueson parle de bipotentiométrie Ve

  16. La potentiométrie à tension imposéeAmpérométrie Montage Electrodes Potentiostat Attention au branchement des électrodesil n y a qu’une entrée, avec deux fiches Photo: Labo ENCPB

  17. La potentiométrie à tension imposéeAmpérométrie Potentiostat Allumer l’appareil Choix du calibre Fixer le tension Echelle de graduations stand-by Calibre Photos: Labo ENCPB

  18. i i i i V V V V La potentiométrie à tension imposéeAmpérométrie Type de courbes selon le choix des électrodes: Référence + Indicatrice : (a) (b) (c) (a) espèce titrée est électroactive(b) espèce titrante est électroactive(c) les deux espèces sont électroactives(deux oxydations ou deux réductions)(d) les deux espèces sont électroactives(Une oxydation et une réductions) (d)

  19. i i i V V V La potentiométrie à tension imposéeAmpérométrie Type de courbes selon le choix des électrodes: Indicatrice + Indicatrice : (a) (b) (c) • espèce titrée : système rapide • espèce titrante : système lent • (b) espèce titrante : système rapide • espèce titrée : système lent • (c) les deux espèces : systèmes rapides

  20. E E V V Prévision des courbes de dosage Potentiomètrie à courant nul: L’électrode indicatrice prend le potentiel du couple en solution ou

  21. i E Prévision des courbes de dosage Ampérométrei: Référence + Indicatrice: i=K[espèce électroactive] E V E=cte

  22. i E  E Prévision des courbes de dosage Ampéromètrei: Indicatrice + Indicatrice : on mesure DE entre les deux électrodes Système rapide i 0 Système lent i=0 i  E E

  23. i i i V V V Prévision des courbes de dosage Ampéromètrie: Indicatrice + Indicatrice : on mesure DE entre les deux électrodes Système rapide i><0 Système lent i=0 (a) (b) (c) • espèce titrée : système rapide • espèce titrante : système lent • (b) espèce titrante : système rapide • espèce titrée : système lent • (c) les deux espèces : systèmes rapides

  24. E E V V Prévision des courbes de dosage Potentiomètrie à intensité imposée: Indicatrice + Référence : on mesure DE entre les deux électrodes Système rapide i><0 Système lent i=0 ou

  25. E V Prévision des courbes de dosage Potentiomètrie à intensité imposée: Indicatrice + Indicatrice: On mesure DE entre les deux électrodes Système rapide i><0 Système lent i=0 Le potentiel est le même sur chaque électrode avant et après l’équivalence ce qui donne E = 0. Par contre à l’équivalence les potentiels sont différents ce qui explique le saut de E Remarque:En présence de deux électrodes identiqueson parle de biampérométrie

More Related