Solubilità

1. DIAGRAMMI DI STATO Solubilità La ‘solubilità” di un componente in una fase è la quantità massima che può essere disciolta in essa. L’alcool in acqua ha solubilità infinita, lo zucchero ha solubilità limitata, l’olio risulta insolubile. Lo stesso concetto può essere utilizzato per le soluzioni solide: il rame e il nickel hanno solubilità infinita l’uno nell’altro, il carbonio nel ferro ha invece solubilità limitata anche ad alta temperatura, 2% circa.

2. 1 COMPONENTE 2 COMPONENTI La regola delle fasi di Gibbs : stabilisce un criterio per il numero di fasi che possono coesistere all'interno di un sistema all'equilibrio. La regola di Gibbs è espressa dalla semplice equazione F + V = C + N F= numero delle fasi presenti C = numero di componenti presenti nel sistema V (varianza) = numero di gradi di libertà N = numero di variabili non composizionali (ad esempio, temperatura e pressione).

3. PUNTO 1 : N=1, l’unica variabile non composizionale del sistema è la temperatura (Il diagramma è costruito a pessione costante) F=1, siamo in fase liquida omogenea. C=2, (A e B). Pertanto V=C+N-F=2+1-1=2. PUNTO 2 : N=1 (temperatura) F=3 (liquido+a+b) C=2 (A e B) Pertanto V=0. Cioè non è possibile variare nessun parametro senza modificare il numero di fasi d’equilibrio.

4. Curve di Tamman Andamento della temperatura di un sistema in funzione del logaritmo del tempo, quando sottoposto a raffreddamento. Dalla conoscenza del diagramma di stato e della regola delle fasi è sempre possibile ricavare le curve di Tamman. bivariante monovariante bivariante zerovariante

5. DIAGRAMMA DI STATO DI UN SISTEMA BINARIO ISOMORFO Un sistema binario isomorfo è caratterizzato dalla completa solubilità, sia allo stato liquido che a quello solido, dei due componenti l’uno nell’altro. Per la maggiore o minore solubilità di due componenti si ricordano le REGOLE DI HUME-ROTHERY. LIQUIDUS SOLIDUS

6. REGOLA DELLA LEVA TIE-LINE

7. Microstruttura di una lega binaria isomorfa. Raffreddamento d’equilibrio

8. Lega binaria isomorfa – Raffreddamento di non-equilibrio

9. Trasformazione eutettica: Trasformazione eutettoidica: Trasformazione peritettica: Trasformazione peritettoidica: Trasformazione monotettica: Trasformazione sintettica:

10. DIAGRAMMA DI STATO CON EUTETTICO (Cu-Ag)

11. Microstrutture di un sistema eutettico

12. Microstrutture di un sistema eutettico

13. TRASFORMAZIONI EUTETTOIDICA e PERITETTICA PERITETTICA EUTETTOIDICA

16. TRASFORMAZIONE EUTETTOIDICA

17. Raffreddamento acciaio Ipo-eutettoidico

18. Raffreddamento acciaio Iper-eutettoidico

19. Elementi austenitizzanti • Si può ancora fare una distinzione all’interno di questa classe: • elementi in grado di dare origine ad un campo g completamente aperto • Es: Ni, Mn, Co, … • elementi che danno origine ad un campo g chiuso • Es: C, N, Cu, Zn, Au, …

20. Elementi ferritizzanti • Anche in questo caso possiamo fare un’ulteriore distinzione all’interno di questa classe: • elementi in grado di collegare il campo a con quello d • Es: Cr, Al, Mo, Si, P, V, W, … • elementi che non sono in grado di collegare il campo a con quello d (caso molto meno importante a causa degli elementi interessati) • Es: B, S, Nb, Ce, Ta, …

21. TRASFORMAZIONI ISOTERME – CURVE TTT Trasformazione perlitica: Acciaio eutettoidico Equazione di AVRAMI

22. Trasformazione bainitica superiore inferiore

23. PROPRIETA’ MECCANICHE DELLE LEGHE Fe-C

27. Curve TTT in presenza di elementi di lega

28. TRASFORMAZIONE CON RAFFREDDAMENTO CONTINUO CURVE CCT

29. TRASFORMAZIONE CON RAFFREDDAMENTO CONTINUO CURVE CCT IPOEUTETTOIDICO IPEREUTETTOIDICO