حلقة تدريبية

3. حلقة تدريبية عن تحضير المحاليل والجواهر الكشافة العام الدراسي 1433/1432هـ

5. كلمة مساعدة إدارة التجهيزات بالوحدة النسائية د/ وفاء معتوق عجيب

6. مقدمة لايخفى على الكثير ما للمحاليل والكواشف من أهمية في التفاعلات الكيميائية والبيئة التعليمية في المختبر عموماً فدورها الهام يحدد بوضوح ما يريده الباحث في المختبر وصولاً للنتائج المطلوبة ومن منطلق هذه الأهمية ، ينبغي لمحضرة المختبر أن تكون على إلمام تام بكيفية تحضير وإعداد هذه الكواشف كواجب اساسي ومهم من واجباتها الفنية . وفي هذه الحلقة التدريبية سنتعرف عملياً على: تحضير أهم المحاليل والجواهر الكشافة .

7. مدة الحلقة التدريبية مـدة الـدورة: يومين بمعدل (10) ساعات لكل مجموعة عدد المجموعات: ( 12 ) مقر الحـلقـة : المتوسطة (10)

8. الهدفالعام • تدريب محضرات المختبرعلى كيفية تحضير بعض الجواهر الكشافة المستخدمة في التجارب العملية للمرحلتين المتوسطة والثانوية

9. الأهدافالخاصة • تنمية المهارات الفنية في: • 1)التعامل مع الزجاجيات ، والمواد الكيميائية. والكشف عن المواد . • 2)الدقة عند وزن المواد الكيميائية عند تحضير المحاليل التي لها تركيز معين . • 3) التأكد من صلاحية الكواشف التي تم تحضيرها • تنمية المهارات المعرفية • *احتياطات الأمن والسلامة الواجب إتباعها عند استخدام المواد الكيميائية

10. ما هي الكواشف ؟

11. الكواشف هي نفسها الأدلة الكيميائية • تعريف الكواشف • هي مركبات كيميائية تعطي تغير فيزيائي ملحوظ عند تغير الوسط بسبب تغير تركيبها الكيميائيأنواع الكواشفكواشف داخلية : هذه الكواشف يحدث تغير في تركيبها الكيمائي الداخلي دون ان تتفاعل.كواشف خارجية : يحدث تغير في تركيبها الكيميائي بحدوث تفاعل مع الوسطأمثلة الكواشف • نترات الفضـة • كاشف فهلنج • البرمنجانـات • تباع الشمـس • الفينول فثالين

12. ما المقصود بالجواهر الكشافة

13. للجواهر الكشافة أهمية كبيرة في دراسة الكيمياء وتتوقف نتائج كثير من العمليات على صحة تحضير هذه الكواشف.لهذا يجب أن يراعى في تحضيرها ما يأتي :- • أن تكون محاليل الجواهر الكشافة شفافة أما إذا كان بها بعض الرواسب فيجب ترشيحها. • لا يجوز استخدام السدادات الزجاجية في المحاليل القلوية بل تستخدم سدادات الفلين أو المطاط . • بعض المحاليل تتأثر بالضوء ولذلك يجب وضعها في زجاجات بنية اللون مثل حامض النتريك ومحلول نترات الفضة وماء الكلور .

14. الإعداد والتحضير

15. من المحاليل التي سيتم تحضيرها عمليًا في هذه الحلقة ما يلي :- • 1- محلول تولن • المواد والأدوات • 5و7 جم نترات فضة / 125 مل ماء مقطر / هيدروكسيد الامونيوم / كوؤس / مخبار مدرج سعة 250 مل / ميزان حساس • الطريقة :- • نزن في كأس نترات الفضة • تضاف 125 مل من الماء المقطر بواسطة المخبار المدرج .ونحرك حتى الذوبان • نضيف من هيدروكسيد الامونيوم على المحلول السابق حتى يتكون الراسب البني • نستمر في الإضافة حتى يذوب الراسب • نكمل المحلول بالماء المقطر حتى 250 مل . المحلول شفاف وجاهز للكشف . • ملاحظة هامة للسلامة :- محلول تولن يولد مادة متفجرة فلابد من التخلص منه بعد استعمالة وعدم تركة 3 أو 4 ساعات .

16. للتأكد من فاعلية كاشف تـولـن نأخذ كمية من محلول تولن في أنبوبة اختبار ثم يضاف على جدران الأنبوبة قطرات من الأسيتالدهيد ويوضع في حمام مائي ساخن النتيجة/ ظهور مرآه فضية

17. 2-محلول فهلنج (أ و ب ) المواد والأدوات :- كبريتات نحاس / ملح روشيل ( ترترات الصوديوم والبوتاسيوم ) هيدروكسيد الصوديوم / ماء مقطر / مخبار مدرج / كوؤس / ميزان حساس • الطريقة :- • أولاً :- تحضير فهلنج ( أ ) :- • نزن 9و2 جم من كبريتات النحاس وتوضع في كأس • يضاف على الكأس 40 مل ماء مقطر ساخن بالمخبار المدرج . • تحريك الملح في الماء لإذابته . • ثانياً :- تحضير فهلنج (ب) :- • نزن 9و18 جم من ملح روشيل • نزن على ورقة ترشيح 3و4 جم من هيدروكسيد صوديوم • يضاف الهيدروكسيد على ملح روشيل في الكأس • نقيس 40 مل من الماء المقطر بالمخبار المدرج وتضاف على الكأس السابق • تحريك المحلول حتى يتم الامتزاج .

18. ملاحظة هامة بديل ملح روشيل :- في حالة عدم وجود ملح روشيل نمزج الكميات التالية :- 121 جم من هيدروكسيد الصوديوم ، 39 جم من حمض الطر طريك ، 400 مل ماء مقطر يفضل في كاشف فهلنج وغيرة من الكواشف الاخرى أن يكتب تاريخ تحضير الكاشف على اللاصق .لأثر مدة التخزين وطولها على فاعلية الكاشف .

19. للتأكد من فاعلية كاشف محلول فهلنج أ،ب نمزج كمية من محلول فهلنج أ ،ب في أنبوبة اختبار وتضاف على كمية الأسيتالدهيد ويوضع في حمام مائي ساخن النتيجة/ ظهور راسب ( أحمر أوبرتقالي بني )

20. 3 – الميثيل البرتقالي • المواد والأدوات :- • مسحوق الميثيل البرتقالي / الميثانول / ماء مقطر / عبوات صغيرة خاصة للكواشف . • الطريقة :- • نزن 25 وحم من مادة الميثيل البرتقالي • توضع في كأس سعة 400 مل • نقيس بحذر شديد مقدار 60 مل من الكحول الميثلي في المخبار المدرج • نضيف الماء المقطر حتى يصبح حجم المحلول 125 مل . • يتم تعبئة العبوة الخاصة بالكاشف وتحفظ لحين الاستخدام .

21. كاشف الميثيلالاحمر • المواد والادوات :- • 1 جم بودرة الميثيل الاحمر ، 60 مل كحول ايثيلي ، ماء مقطر • الطريقة :- • نزن الكمية المحددة من الميثيل الاحمر . • يذاب المسحوق في الكحول . • نكمل المحلول بالماء المقطر الى 1 لتر .

22. للتأكد من فاعلية كاشف الميثيل البرتقالي نأخذ في أنبوبتي اختبار كمية قليلة من أي حامض ،وأي قاعدة ثم يضاف على كل أنبوبة قطرات من الميثيل البرتقالي النتيجة/ ظهور لون أحمر مع الأحماض لون أصفر برتقالي مع القواعد الكشف مع الميثيل الاحمر مع الاحماض :- لون أحمر مع القواعد :- لون أصفر برتقالي

23. 4- الفينول فثالين • المواد والادوات :- • مسحوق الفينول فثالين / الكحول الايثلي / الماء المقطر / كؤوس / مخبار مدرج / قارورة للكواشف • الطريقة :- • نزن 25و جم من الفينول فثالين . • يضاف 75 مل من الكحول الايثلي على الفينول فثالين . • يضاف حتى 125 مل من الماء المقطر على المحلول السابق مع التحريك • يتم تعبئة العبوة بالكاشف وتغلق لحين الاستخدام . • ملاحظة للسلامة :- • الميثانول ، والايثانول من الكحولات والمذيبات العضوية شديدة الخطورة وسريعة الاشتعال والتطاير • كما أن الميثانول فهو سام . فينبغي الحذر والحرص عند الاستخدام بإبعادها عن مصادر اللهب • وسرعة إغلاقها .

24. للتأكد من فاعلية كاشف الفينول فثالين نأخذ في أنبوبتي اختبار كمية قليلة من أي حامض ، وأي قاعدة ثم يضاف على كل أنبوبة قطرات من الفينول فثالين النتيجة/ عديم اللون مع الأحماض لون زهري ( وردي )مع القواعد

25. كاشف الملفوفالأحمر من أبسط وأشهر الكواشف البديلة الخاصة بالأحماض والقواعد كاشف الملفوف الأحمر والذي يمكن تلخيص طريقة تحضيره من خلال الصور التالية :- من اليمين : تقطيع الملفوف إلى شرائح ويغمر في الماء ويترك لساعات حتى يكتسب الماء لون الملفوف مركزاً ثم يصفى تغمس فيه أوراق ترشيح وتترك فترة حتى تتشرب بلون الملفوف ثم يتم اخراجها وتفرد لتجف

26. يتم قص الاوراق بعد جفافها على شكل طولي للكشف حيث يتغير لون ورق الملفوف مع الاحماض إلى الزهري ومع القواعد إلى الأخضر . كما يمكن استخدام محلول الملفوف ككاشف بدون الاوراق كما يظهر من الصور السفلية حيث يعطي مع الاحماض اللون الأحمر ومع القواعد اللون الأخضر.

27. استراحة

28. 5- محلول ماء الجير • المواد والأدوات :- • هيدروكسيد الكالسيوم / كأس سعة 400 مل / ميزان حساس / ساق زجاجية / وحدات الترشيح ( قمع / حامل دائري / كأس استقبال ) / أوراق ترشيح . • الطريقة :- • نزن 50 جم من هيدروكسيد الكالسيوم . • يضاف 250 مل من الماء المقطر على المادة والتحريك المستمر . • نجهز أدوات الترشيح للمحلول . • نقوم بترشيح محلول الهيدروكسيد من خلال ورقة الترشيح • نحصل على محلول رائق صافي عديم اللون . • يستخدم للكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج من تحلل أي كربونات .

29. للتأكد من فاعلية محلول ماء الجير نأخذ كمية من كربونات الخارصين في أنبوبة اختبار ذات سدادة تنفذ منها أنبوبة جانبية ينتهي طرفها المفتوح في أنبوبة أخرى محتوية على كمية من محلول ماء الجير ، ثم نقوم بتسخين الكربونات على اللهب لفترة بسيطة النتيجة / يتعكر ماء الجير

30. 6- أوراق تباع الشمس الحمراء والزرقاء • المواد والأدوات :- • بلورات تباع الشمس التجارية / حمض كبريتيك مركز / محلول هيدروكسيد صوديوم او بوتاسيوم / ميزان حساس / كؤوس سعة 200 مل / مخبار مدرج / زجاجة ساعة (2) / ماء مقطر / ساق زجاجية / ملعقة للمواد الكيميائية . • الطريقة :- • نزن 5 جم من بلورات تباع الشمس في كأس . • نعيد وزن 5جم من البلورات في كأس آخر . • نضيف مقدار 30 مل بالمخبار المدرج من الماء المقطر على كل كأس على حده مع التحريك . • نضيف قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم على أحد الكأسين مع التحريك ليصبح المحلول قاعدي • نضيف على الكأس الآخر قطرات من حمض الكبريت المركز ليصبح حامضياً . • يتم قص مجموعة من أوراق الترشيح على شكل شرائط طولية . • نقسم الأوراق إلى مجموعتين ثم نغمس كل مجموعة من الأوراق في كأس محلول تباع الشمس . • تترك الأوراق حتى تتشبع بالمحلول الذي غمست فيه . • يتم بالماسك أو الملقط رفع الأوراق ويضاف الماء المقطر عليها لغسلها وإزالة البلورات الملتصقة • توضع كل مجموعة من الأوراق في زجاجة ساعة . • تستخدم للكشف على الأحماض والقواعد .

31. 7-محلول لوغول • المواد والأدوات :- • يوديد بوتاسيوم / يود صلب / ماء مقطر / ميزان حساس / كؤوس / مخبار مدرج / ساق للتحريك . • الطريقة :- • نزن 10 جم من يوديد البوتاسيوم . • 5 جم من اليود الصلب . • نقيس بالمخبار المدرج 100 مل من الماء المقطر . • نذيب يوديد البوتاسيوم واليود مع الماء في كأس . تحذير : محلول لوجول عبارة عن ماده مهيجة يستحيل إزالتها عن الملابس فتجنب ملامسة هذا المحلول للجلد والعين والملابس قم بغسل أية قطرات أو تسريبات من هذا المحلول بالماء لمدة 15 دقيقة

32. 8-محلول اليود • المواد والأدوات :- • يوديد بوتاسيوم / ماء مقطر / يود نقي / ميزان كهربي / مخبار مدرج • الطريقة :- • نزن 20 جم من يوديد البوتاسيوم . • نقيس 30 مل من الماء المقطر . • يذاب يوديد البوتاسيوم في الماء المقطر . • نزن 7و12 جم من اليود النقي . • يذاب اليود في المحلول السابق . • نكمل المحلول بالماء المقطر حتى يصبح ا لتر

33. للتأكد من فاعلية محلول لوغول واليود تؤخذ كمية من النشا أو محلوله في زجاجتي ساعة ويضاف قطرات من محلول كاشف لوغول ، اليود النتيجة / ظهور لون أزرق

34. 9 - محلول بندكت • المواد والأدوات :- • كربونات الصوديوم لامائية / سترات الصوديوم / ماء مقطر / كبريتات النحاس المائية / كؤوس زجاجية / لهب للتسخين • الطريقة :- • نزن 10 جم من كربونات الصوديوم • نزن 3و17 جم من سترات الصوديوم • نقيس 100 مل من الماء المقطر في كأس • نذيب الكربونات والسترات في الماء . • نزن 17 جم من كبريتات النحاس . • نذيب كبريتات النحاس في الماء المقطر في كأس على حده . • نخلط محلول الكأس الأول مع محلول الكأس الثاني • نقوم بالتسخين حتى يتم الذوبان . • تتم تصفية المحلول كمحلول رائق ويحفظ .

35. للتأكد من فاعلية محلول بندكت يستخدم للكشف عن السكريات المختزلة في وسط قاعدي في أنبوب اختبار جاف و نظيف يمزج حجم 1-2 مل من العينة السكرية المختبرة مع نفس الحجم من كاشف بندكت. يرج الخليط جيدا ثم يسخن الكل في منبع حراري حتى درجة الغليان (في حمام مائي ) بعد التبريد لاحظي جيدا تكون راسب أحمر في قاع الأنبوب في حالة ما إذا كان السكر مختزلا ملاحظة: يتحول لون محلول البندكت من اللون الأزرق إلى الأخضر البني المائل إلى الصفار، أو إلى اللون الأحمر حسب تركيز السكريات المختزلة.

36. قواعد السلامة في المختبرات

37. عزيزتي محضرة المختبر • كما هو معلوم لديك ما يحتاجه العمل في المختبر من اخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع أي مواد كيميائية أو أدوات وأجهزة كهربائية وكذلك الزجاجيات . فهذه بعض القواعد التي نذكر أنفسنا بها عند التحضير أو العمل في المختبر عموماً . • جميع إصابات البشرة بالأحماض المركز ة: الغسيل بالماء ثم بمحلول كربونات • الصوديوم الهيدروجينية • جميع إصابات البشرة بالقلويات المركزة : الغسيل بالماء ثم بحمض الخليك المخفف • تناثر حمض أو قلوي أو وصوله إلى العين : تغسل العين بالماء لفترة من الوقت . • الجروح النازفة : تطهير بالكحول أو محلول اليود ثم يوقف النزيف بمحلول كلوريد الحديد ويربط .

38. استنشاق أي غازات ضارة في المختبر إخراج المصاب من المختبر إلى مكان جيد التهوية • بالنسبة للزئبق تتركز خطورته في استنشاق بخاره فلو حدث وانكسر ترمومتر ، نحاول جمع كل الكمية المسكوبة من الزئبق ووضعها في زجاجة محتوية على ماء ونحكم إغلاقها حيث أن غمر الزئبق تحت الماء يقي بإذن الله من استنشاق بخاره . • عدم التهاون بالمذيبات العضوية من ايثانول وغيرة ، فإذا ابتلت اليدين بأحد السوائل المتطايرة لابد من الإسراع بغسل اليدين بالماء وذلك لوجود مسامات باليدين مما يسبب ضرراً كبيراً مع مرور الزمن . • تجديد التهوية مهم جداً مابين فتره والأخرى لتخفيف السموم الموجودة بالمعمل وذلك بفتح الباب والنوافذ لمده محدودة ثم إغلاقها • المحافظة على نظافة المعمل بشكل يومي لكي لا يحدث تفاعل بين بعض المواد الملقاة على البنش أو على الأرض .

39. من المهارات الخاصة

40. العبوات الزجاجية • التأكد قبل أي شيء خلوها من أي كسر . • بمجرد الانتهاء من تحضير الكاشف وضع لاصق باسمة على العبوة الخاصة فمن الخطأ ترك عبوات الكواشف بدون لواصق الأسماء . • تحمل أي عبوة لمادة كيميائية بطريقة معينة وهي من وسط العبوة أو من تحتها وتفتح باليد الأخرى .، والخطأ أن تحمل من ناحية العنق أو غطاء العبوة لان هذا يعرضها للانزلاق والكسر وتناثر محتواها • الملاحظة بدقة للإشارات التحذيرية الموجودة ( سامة – مشتعلة ) مما يعني عند فتح هذه العبوات لا يترك الغطاء على البنش فقد تتطاير المادة ويتلوث المختبر فيجب تغطيتها بسرعة وإعادتها لخزانتها .

41. أنابيب الاختبار • عند استخدام ماسك الأنبوبة يكون من أعلاها حتى يسمح للمواد بالتفاعل • أثناء الرج لا يستخدم الإبهام لسد الأنبوبة بل سدادة مناسبة ويكون الهز تأرجحي وليس عامودي حتى لا تتناثر المحتويات . • عدم الضغط بقوة على الماسك ويكون الرج بحذر .

42. السحاحات • التأكد من عدم وجود كسور وتثبيتها بإحكام بدون شدة حتى لا تنكسر . • تنظيفها بالماء للتخلص من الشوائب .وكذلك يغسل القمع . • بعد انتهاء المعايرة تفريغها مباشرة ثم غسلها .

43. تنظيفالزجاجيات • من المهارات الفنية التي ينبغي لمحضرة المختبر إتقانها إزالة الرواسب المستعصية من انابيب الاختبار أو الزجاجيات عموماً ، وفيما يلي عرض لأشهر المحاليل المنظفة :- • محلول الدايكرومان :- • 10 جرام داي كرومات بوتاسيوم ، 100 مل ماء مقطر ، 10 مل حمض هيدروكلوريك مركز . • حيث تذاب الداي كرومات ثم يضاف الحمض بالتدريج وبطء مع الحذر حتى يتم الذوبان والحصول على المحلول . • ملاحظة للسلامة :- • عند تحضير هذا المحلول تتخذ احتياطات هامة مثل لبس القفازات ، يستخدم حوض زجاجي كبير لاستيعاب المحلول والحرارة الناتجة ، التهوية الجيدة ، اضافة الحمض المركز يكون بالتدريج وببطء وحذر حتى نهاية الحمض . • المحلول ذو لون بني ويستخدم عدة مرات في التنظيف حتى يتحول إلى اللون الاخضر الزيتوني ومن ثم يستبدل .

44. محلول كرومات البوتاسيوم :- • ويتم تحضيره كالتالي : - 60 جم من كرومات البوتاسيوم ، 100 مل ماء مقطر ، 60 مل حمض كبريتيك مركز • حيث تذاب الكرومات في الماء ومن ثم يتم إضافة الحمض بالتدريج وحذر وبطء بسبب الحرارة والتفاعل الحاصل وكالسابق في حوض زجاجي كبير مع احتياطات السلامة السابقة . • تنقع الزجاجيات فيه لمدة 17 ساعة ثم تغسل وتجفف . • منظفات اخرى لها فاعلية :- • حمض الخل ، وحمض الهيدروكلوريك المركز 2 مل منة في 100 مل ماء مقطر • حمض النيتريك أو خليط من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركز . • لإزالة بقع اليود تفرك بمحلول هيدروكسيد الامونيوم . • بقع برمنغنات البوتاسيوم يمكن إزالتها بمحلول ( كبريتات الصوديوم المحمض بحمض الكبريتيك المخفف ) . • محلول قلوي من هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم يذاب في الكحول الايثيلي مع الماء .

45. تحضير محلول بتركيز محدد عادة يتم التعبير عن تركيز المحلول بعدة طرق أهمها التركيز المولاري ( M ) وهو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول,ولتحضير محلول ذي تركيز معين يجب حساب كمية المادة الصلبة المطلوب إذابتها في حجم معلوم من الماء حتى نحصل على درجة التركيز المطلوبة وهذه الطريقة تستخدم للمركبات الصلبة ومن القانون: التركيزالمولاري = عدد المولات / الحجم باللترنستنتج أن عدد المولات = التركيز المولاري × الحجم باللتر كتلة المادة = كتلة المول × عدد المولات طريقة أخرى بدون إيجاد عدد المولات:كتلة المادة = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر

46. لنأخذ مثلا ؛ تحضير محلول من هيديوكسيد الصوديوم ( Na OH ) • ذي تركيز ( 1 M وحجمه 100 مل ( • علينا حساب كتلة المول من Na OH = 23 + 16 + 1 = 40 g  عدد المولات = التركيز المولاري × الحجم باللتر= 1 × 0.1 = 0.1 مول • . كتلة المادة = كتلة المول × عدد المولات= 40 × 0.1 = 4 جرام • طريقة أخرى بدون إيجاد عدد المولات:كتلة المادة = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر= 40 × 1 × 0.1 4 جرامخطوات العمل: 1- نضع كأس زجاجي في الميزان ثم نصفره.2- نضع كمية من هيدروكسيد الصوديوم في الكأس الزجاجي حتى يصل الوزن إلى 4 جرام3- ضع كمية من الماء المقطر في الكأس ثم ثم حرك المحلول بواسطة قضيب زجاجي حتى يذوب جميع الهيدروكسيد .

47. -4انقلي المحلول بحذر إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) مستعينة بالقمع حتى لا تنسكب أي كمية من المحلول .5- اغسلي الكأس ثلاث مرات بكمية من الماء المقطر وانقلي هذه الكمية بحذر إلى الدورق الحجمي مستعينة بالقمع .6-اضيفي ماء مقطر إلى الدورق الحجمي حتى العلامة . ثم أغلقي الدورق بالسدادة ورجي المحلول رجا دائريا حتى يمتزج جيدا. وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه ( 1 M.

48. الكشف عن المواد • إذا اختلطت على محضرة المختبر بعض العبوات لعدم وضوح الاسم مثلا أو سقوط اللاصق على العبوة فكيف يمكن التعرف على المادة والكشف عنها ؟ • على سبيل المثال :- • مركبات الصوديوم والبوتاسيوم : هي الأكثر انتشاراً في المختبرات المدرسية ونستطيع التمييز بينها بتجربة اللهب حيث تعطي مركبات الصوديوم ( لون أصفر ذهبي ) أما مركبات البوتاسيوم فتعطي لونا ( بنفسجياً ) • حمضي الكلور والكبريتيك : للكشف عنهما بتمرير ساق زجاجية مبللة بمحلول هيدروكسيد الامونيوم على فتحتي العبوتين فنلاحظ تكون ( سحب بيضاء ) مع حمض الكلور فقط .

49. حمض النيتريك : يمكن تمييزه عن باقي الأحماض والكشف عنة بإضافة خراطة النحاس على أنابيب الاختبار الحاوية للأحماض فيلاحظ أنبوبة واحدة فقط ( يتصاعد منها غاز بني وتلون المحلول باللون الأخضر ) نتيجة لتكون غاز NO2 ونترات النحاس الخضراء والناتجة من التفاعل مع حمض النيتريك ولا يتوفر في غيرة من الأحماض . • محاليل كلوريد وبروميد :- يمكن التعرف على النوعين أو الملحين بإضافة محلول نترات الفضة على أنبوبتي الاختبار يتكون ( راسب أبيض ، وراسب أصفرباهت ) مما يعني الأول كلوريد والثاني بروميد .

50. الكشف عن البروتين • يمكن الكشف عن البروتين في زلال البيض باستخدام كواشف بديلة لكاشف ميلون نذكر منها على سبيل المثال :- • كاشف بيوريت :- • محلول من كبريتات النحاس ، قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم ، كمية من زلال البيض . • نأخذ كمية من زلال البيض في انبوبة اختبار ونضيف علية قطرات من محلول الهيدروكسيد ومن ثم نضيف على نفس الانبوبة ببطء محلول كبريات النحاس ، فيظهر (راسب او عكارة ذات لون ازرق بنفسجي) دليل على وجود البروتين . • كاشف هيلر :- • 2مل أو 3 مل من حمض الكبريتيك المركز في انبوبة اختبار ، نضيف على جدران الانبوبة ببطء زلال البيض ( يتكون عند التقاء المحلولين حلقة بيضاء أو سحابة بيضاء ) دليل على تكون البروتين .