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NATALIA CANCINO

ÁCIDOS Y BASES. NATALIA CANCINO. OBJETIVO. CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS. Sabor agrio Son corrosivos para la piel. Reaccionan con metales liberando H 2

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NATALIA CANCINO

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Presentation Transcript

  1. ÁCIDOS Y BASES NATALIA CANCINO

  2. OBJETIVO CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA

  3. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS • Sabor agrio • Son corrosivos para la piel. • Reaccionan con metales liberando H2 • En disolución acuosa liberan iones H+ • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

  4. CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES • Sabor amargo • Jabonosos al tacto • En disoluciones acuosas liberan ión OH- • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

  5. TEORÍAS ÁCIDO-BASE • Teoría de Arrhenius (1887) • Teoría de Brönsted-Lowry (1923)

  6. TEORÍA DE ARRHENIUS“disociación iónica” • ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidronio, H3O+ • HA(ac)↔ H+(ac) + A-(ac) • BASE: sustancia que en disolución acuosa libera aniones hidroxilo, OH- • BOH(ac)↔ B+(ac) + OH-(ac)

  7. TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY • ÁCIDO: sustancia que en disolución puede donar protones (iones H+) • BASE: sustancia que en disolución capta protones (iones H+)

  8. SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

  9. ÁCIDO BASE CONJUGADA BASE ÁCIDO CONJUGADO ÁCIDO CONJUGADO BASE CONJUGADA BASE ÁCIDO

  10. IONIZACIÓN DEL AGUA H2O + H2O  H3O+ + OH- Base ácido ácido base conjugado conjugada CONSTANTE DE IONIZACIÓN

  11. IONIZACIÓN DEL AGUA

  12. pH pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14

  13. Representación del pH de algunas sustancias comunes

  14. Fuerza de ácidos y bases • Para saber si un ácido es fuerte o débil, observaremos su constante de acidez (Ka), y para las bases su constante de basicidad (Kb) Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente

  15. Relación entre Ka y Kb Kw= Ka. Kb

  16. Cálculo de pH en ácidos y bases débiles • No hay una disociación completa, por lo tanto, la concentración inicial no es igual que la final DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA Ka: 1,8x10-5 X = [H+]

  17. SE DESPRECIA

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