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Ionización y ph

Ionización y ph. En el agua una pequeña cantidad de moléculas se encuentran ionizadas según la siguiente ecuación:. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -. -. +. +. +.

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Ionización y ph

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Presentation Transcript

  1. Ionización y ph

  2. En el agua una pequeña cantidad de moléculas se encuentran ionizadas según la siguiente ecuación: H2O + H2O H3O+ + OH- - + + + En 1 mol de agua hay 10-7 moles de moléculas ionizadas. El pH se define como el logaritmo con signo negativo de la concentración de iones H3O+ . pH= -log [H3O+] El pH del agua será por lo tanto de 7 pH= -log [10-7]= 7

  3. H2O + H2O H3O+ + OH- - + + + + - Ión hidroxilo Ión hidronio

  4. Los ácidos disminuyen el pH del agua pues aportan iones [H3O+]. HA + H2O H3O+ + A- Las bases aumentan el pH del agua pues captan iones [H3O+]. HOB + H3O+ 2H2O + B+ si el pH < 7, la disolución será ácida; si el pH = 7, será neutra; si el pH > 7, será básica. El pH es importante en los procesos de obtención de energía: fotosíntesis y respiración celular.

  5. Los ácidos disminuyen el valor del pH del agua pues aportan iones [H3O+]. H2O + HA H3O+ + A- + -

  6. ¿Por qué el valor del pH disminuye al añadir un ácido, si los ácidos aumentan la cantidad de iones [H3O+]? Para explicar esto supongamos que tenemos agua pura. La cantidad de iones [H3O+] en el agua es de 10-7, pH=7, como ya sabemos. Ahora le añadimos un ácido y, volvamos a suponer, que este aumenta en un factor de 100 la cantidad de iones [H3O+]. Ahora tendremos: [H3O+]= 10-7*100=10-5 pH= -log [H3O+]= -log [10-5]=5 Luego el valor del pH ha pasado de 7 a 5.

  7. Las bases aumentan el valor del pH del agua pues captan iones [H3O+]. HOB + H3O+ 2H2O + B+ + +

  8. ¿Por qué el valor del pH aumenta al añadir una base, si las bases disminuyen la cantidad de iones [H3O+]? Para explicar esto supongamos que tenemos agua pura. La cantidad de iones [H3O+] en el agua es de 10-7, pH=7, como ya sabemos. Ahora le añadimos una base y, volvamos a suponer, que los iones OH- desprendidos por la base captan los iones [H3O+] y estos disminuyen en un factor de 1000. Ahora tendremos: [H3O+]= 10-7/1000=10-7x10-3=10-10 pH= -log [H3O+]= -log [10-10]=10 Luego el valor del pH ha pasado de 7 a 10.

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