1 / 23

ASİTLER VE BAZLAR

ASİTLER VE BAZLAR. İÇİNDEKİLER. Asit ve Baz Kavramı Asit ve Bazların Kuvvetliliği Ph ve POH Kavramı Ph Deneyi Kaynakça Hazırlayan. Asit ve Baz Kavramı. Arrhenius Asit-Baz Tanımı. Suya H 3 O +  (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT

candid
Télécharger la présentation

ASİTLER VE BAZLAR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ASİTLER VE BAZLAR

  2. İÇİNDEKİLER • Asit ve Baz Kavramı • Asit ve Bazların Kuvvetliliği • Ph ve POH Kavramı • Ph Deneyi • Kaynakça • Hazırlayan

  3. Asit ve Baz Kavramı

  4. Arrhenius Asit-Baz Tanımı • Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT • Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ denir. HCl H+ + Cl- NaOHNa+ + OH-

  5. Arrhenius Asit-Baz Tanımı (şekil1)

  6. Arrhenius Asit-Baz Tanımı • Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+]ni artırırlar. • Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir. • Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel formülüne sahiptir.

  7. Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı • Bronsted ve Lowryasitleri ve bazları biraz daha genel anlamda tanımlamıştır. Bunlara göre; Asit: Karşısındaki maddeye H+verebilen Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen (veya H+bağlayabilen) maddedir. 

  8. Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı

  9. Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı • Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz çifti tepkimeye girerek yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler tarafında asit olan madde H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+kazanarak aside dönüşmektedir. Bu teoride aralarında H+kadar fark olan asit- baz çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir. 

  10. Lewis Asit-Baz Tanımı • Asit: elektron nokta yapısında elektron boşluğu bulunduran ve dolayısıyla elektron çifti bağlayabilen, • Baz: elektron nokta yapısında ortaklanmamış elektron çifti bulunduran ve dolayısıyla elektron çifti verebilen maddedir

  11. Lewis Asit-Baz Tanımı

  12. ASİT VE BAZLARINKUVVETLİLİĞİ

  13. Kuvvetli Asit ve Bazlar

  14. Kuvvetli Asitler ve Bazlar • su icinde tamamen veya tamamina yakini cozunen asitlerdir. • ph değerleri küçük olan asitlerdir. • Örneğin ; HCl HNO3 H2SO4NaOH KOH

  15. Zayıf Asitler ve Bazlar • Tamamen iyonlaşmayan asitlere ve bazlara zayıf asit veya baz denir. Zayıf asitler HA, zayıf bazlarda B ile gösterilir. HA + H2O ↔ H3O+ + A- 2H2O ↔ H3O+ + OH-

  16. Kuvvetli Asit ve Bazların Hesabı

  17. Günlük hayattan asitler

  18. Ph ve POH Kavramı Ph < 7 ASİT Ph > 7 BAZ

  19. Ph ve POH Kavramı • pH = –log[H+] • pOH = –log[OH–] • pH + pOH = 14 eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.

  20. PH DENEYİ

  21. Kaynakça • www.kimyaevi.com.tr • www.ekimya.com.tr • www.fenokulu.com.tr

  22. HAZIRLAYAN Yusuf Can ÇOBAN Kimya Öğretmenliği

More Related