1 / 17

2 Korrózió

2 Korrózió. Elektrokémiai, alapok Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György. A víz E-pH diagramja. Az alapreakció: 2H + + 2e - H 2(g) Magasabb pH értékeknél: 2H 2 O + 2e - H 2(g) + 2OH - H 2 O H + + OH - K v = [H + ] [OH - ] = 10 -14.

carter
Télécharger la présentation

2 Korrózió

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 2Korrózió Elektrokémiai, alapok Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György

  2. A víz E-pH diagramja • Az alapreakció: 2H+ + 2e- H2(g) • Magasabb pH értékeknél: 2H2O + 2e- H2(g) + 2OH- • H2O H+ + OH- Kv = [H+] [OH-] = 10-14

  3. Hidrogén elektród • Maradunk az alapreakciónál: 2H+ + 2e- H2(g) • Azaz 25 oC-on:

  4. Oxigén elektród • Az alapreakció: O2 + 4H+ + 4e- 2H2O O2 + 2H2O + 4e- 4OH- • Azaz 25 oC-on:

  5. Pourbaix diagramok

  6. Cink Pourbaix diagramja • I. Zn2++2e- Zn E=-0,763+0,0295log[Zn2+] • II. Zn(OH)2 +2H+ + 2e- Zn + 2H2O E=-0,439+0,0591pH • III. HZnO2-+3H+ + 2e- Zn + 2H2O E=0,054-0,0886pH+0,0295log[HZnO2-] • IV. ZnO22-+4H+ + 2e- Zn + 2H2O E=0,441-0,1182pH+0,0295log[ZnO22-]

  7. Függőleges vonalak a Pourbaix diagramon • Zn2+ + H2OZnO + 2H+ m0=-306,38 kJ • Azaz log([Zn2+] )= log(1/K)+log([H+]2)= 10,96-2*pH • Ha: K= 9,12·10-10 és [Zn2+] =1 • Akkor: pH=5,48

  8. Hálócím • http://www.msm.cam.ac.uk/doitpoms/tlplib/pourbaix/flash/PDconstruction.swf

  9. Cink Pourbaix diagramja

  10. Vas-víz rendszer oldat-reakcióiPourbaix 1966

  11. Vas-víz rendszer Pourbaix diagramja FeO42- FeOH2+ Fe3+ Fe(OH)2+ Fe2+ HFeO2-

  12. Két fázisú reakciók

  13. Vas-víz rendszer Pourbaix diagramja passzivitás Fe3+ Fe2+ Fe2O3 korrózió korrózió Fe3O4 immunitás Fe HFeO2-

  14. A vas Pourbaix diagramja nedves közegben

  15. Vas –víz rendszer egyensúlyi reakciói vizes közegben 1.    2 e- + 2H+ = H213.  Fe2+ + H2O = FeOH+ + H+ 2.    4 e- + O2 + 4H+ = 2H2O 14.  FeOH+ + H2O = Fe(OH)2(aq) + H+ 3.    2 e- + Fe(OH)2 + 2H+ = Fe + 2H2O 15.  Fe(OH)2(aq) + H2O = Fe(OH)3- + H+ 4.    2 e- + Fe2+ = Fe 16. Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+ 5.    2 e- + Fe(OH)3- + 3H+ = Fe + 3H2O 17.  FeOH2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+ 6.    e- + Fe(OH)3 + H+ = Fe(OH)2 + H2O 18.  Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3(aq) + H+ 7.    e- + Fe(OH)3 + 3H+ = Fe2+ + 3H2O 19. FeOH2+ + H+ = Fe2+ + H2O 8.    Fe(OH)3- + H+ = Fe(OH)2 + H2O 20.  e- + Fe(OH)2+ + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 9.    e- + Fe(OH)3 = Fe(OH)3-21.  e- + Fe(OH)3(aq) + H+ = Fe(OH)2(aq) + H2 10.  Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+22.  e- + Fe(OH)3(aq) + 2H+ = FeOH+ + 2H2O 11.  Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+23.  e- + Fe(OH)3(aq) + 3H+ = Fe2+ + 3H2O 12.  e- + Fe3+ = Fe2+

  16. Szilárd vas

  17. A vas Pourbaix diagramja „száraz” közegben

More Related