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Elaboración del informe

Elaboración del informe. Elaboración del informe. Práctica: (número). Título: (tema del experimento). IDENTIFICACIÓN. Nombre: (del alumno). Grupo: (paralelo y grupo de laboratorio). Profesor: (nombre). Elaboración del informe. Práctica: Nº 1.

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Elaboración del informe

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Presentation Transcript

  1. Elaboración del informe Elaboración del informe Práctica: (número) Título: (tema del experimento) IDENTIFICACIÓN Nombre: (del alumno) Grupo: (paralelo y grupo de laboratorio) Profesor: (nombre)

  2. Elaboración del informe Práctica: Nº 1 Título: Estudio del mechero y Análisis de la llama. IDENTIFICACIÓN Nombre: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Grupo: 1D Profesor: Dra. Patricia Manzano

  3. Elaboración del informe Objetivos: (mínimo 3: 1 general, 2 específicos) Teoría: (toda información extraída) INTRODUCCIÓN Procedimiento esquematizado: (los pasos dispuestos en gráficos o fotos) Materiales y Reactivos: (identificación) Gráficos: (de los sistemas)

  4. Elaboración del informe Tabla de Datos: (todos los apuntes necesarios para lograr resultados) Cálculos: (todos los cálculos) PARTE TÉCNICA Cuadro de Resultados: (todos los valores finales)

  5. Elaboración del informe Tabla de Datos: (práctica cuantitativa) Masa del vaso vacío …………. 41,2 g Masa del vaso con líquido ….. 49,6 g Volumen del líquido ………….. 10,0 mL Cálculos: PARTE TÉCNICA 49,6 g - 41,2 g 8,4 g 8,4 g 10,0 mL = 0,84 g/mL Cuadro de Resultados: Masa del líquido ………. 8,4 g Densidad del líquido … 0,84 g/mL

  6. Elaboración del informe Observaciones: (comentarios) INTELECTUAL Recomendaciones: (consideraciones o sugerencias) Conclusiones: (resultado intelectual)

  7. Elaboración del informe Bibliografía: (textos, revistas folletos, etc.) FUENTES DE INFORMACIÓN (sitios o páginas web) Internet: Anexos: (lo que se desee adherir sin relevancia. Ej: fotos de alumno y compañeros)

  8. Elaboración del informe Bibliografía: • Lilia Gutiérrez y Julio César Poveda Vargas. “Química 2”, EMV Educación Media Vocacional. Por Educar editores. FUENTES DE INFORMACIÓN • ICQA. Manual de Prácticas de Química Orgánica Experimental, ESPOL, Guayaquil, 2009 Internet: http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_laboratorio Anexos: Desarrollo de las Preguntas sobre la práctica Nº1 “Aplicación de calor en el Laboratorio”

  9. Tabla de Datos: (práctica cualitativa) Reactivos (acción) Apreciaciones (cambios) Mg + O2 Combustionó y formó cenizas Cenizas + H2O + fenolftaleína Solución color lila Cálculos: Reacciones Mg + O2 → MgO Magnesio oxígeno óxido de magnesio PARTE TÉCNICA MgO + H2O → Mg(OH)2 Óxido de agua hidróxido de magnesio magnesio Cuadro de Resultados: Sobre los productos Nombre fórmula descripción Polvo blanco Óxido de magnesio MgO Solución sin color y transparente Hidróxido de magnesio Mg(OH)2

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