GLI ELEMENTI CHIMICI

1. Gli elementi chimici si indicano con un simbolo, costituito da una e/o due lettere (la prima sempre maiuscola) derivate dal latino. GLI ELEMENTI CHIMICI Cambiando il numero atomico gli atomi sono diversi e cioè hanno proprietà chimiche e fisiche diverse. 8₁₆O⁹₁₉F⁷⁹₁₉₇Au ⁸⁰₂₀₀Hg In natura esistono 92 tipi di atomi diversi con un diverso numero atomico , da 1 a 92. Ciascun elemento possiede proprietà fisiche e chimiche diverse. Oltre che per il numero atomico Z, le varie specie di atomi differiscono anche per la massa atomica A. La serie degli elementi naturali inizia con l’atomo dell’idrogeno con un protone e un elettrone che è il più leggero; finisce con l’uranio che possiede 92 protoni e elettroni e 146 neutroni. viviamo respirando ossigeno moriremmo respirando fluoro solido a contatto con la pelle non procura danni liquido pericolosissimo

2. Il numero del gruppo corrisponde al numero totale di elettroni del guscio più esterno occupato  18 GRUPPI La tavola periodica degli elementi è lo schema con il quale vengono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomicoZ e del numero di elettroni presenti nell'orbitale atomico più energetico. E’ stata ideata dal chimico russo Dimitrij Ivanovic Mendeleev nel 1869 inizialmente contava numerosi spazi vuoti. 7 PERIODI Lantanidi Attinidi ll numero del periodo corrisponde al numero quantico principale del guscio più esterno occupato

3. 2 8 14 2 numero atomico 26 LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI punto di ebollizione (°C) Fe punto di fusione (°C) 94Pu simbolo chimico metallo 3134 densità (kg/m3) non metallo Ferro 1811 configurazione elettronica nome 55,8457 7874 artificiali semi metallo massa atomica relativa solido 2He gas liquidi 36Kr 7N 35Br 8O 80Hg 17Cl 9F 18Ar 10Ne 54Xe 86Rn

4. Mettendo in colonna gli atomi con la stessa configurazione elettronica esterna salta fuori proprio la tavola periodica degli elementi ...... che Mendeleev aveva costruito, il secolo precedente, basandosi SUL COMPORTAMENTO CHIMICO ! orbitali p orbitali d orbitali s orbitali f

5. Si intende la disposizione degli elettroni sui suoi orbitali Per scrivere la configurazione elettronica di un elemento ci sono 3 regole da seguire IL PRINCIPIO DELLA COSTRUZIONE PROGRESSIVA o di AUFBAU Si occupano prima gli orbitali a più bassa energia e poi quelli a energia più elevata. L’ordine di riempimento si può ricordare seguendo la regola della diagonale Ogni orbitale viene rappresentato con un quadratino all’interno del quale vanno inseriti gli elettroni. A ciascun orbitale viene associata una sigla composta da un numero, che rappresenta il numero quantico principale (n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) e da una lettera, numero quantico secondario (s, p, d, f). Gli elettroni di un atomo sono definiti da 4 numeri quantici, 3 dei quali (n, l, ml) definiscono l’orbitale. LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DI UN ELEMENTO IL PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI In un atomo non possono esistere 2 elettroni aventi gli stessi valori dei 4 numeri quantici. Un orbitale può contenere al massimo 2 elettroni purché di spin opposto REGOLA DI HUND o della MASSIMA MOLTEPLICITA’ Quando si devono riempire gli orbitali aventi la stessa energia si colloca un elettrone su ciascun orbitale e poi si completano gli orbitali semipieni errato corretto

6. SUCCESSIONE ENERGETICA DEGLI ORBITALI 5f • L’energia di ogni orbitale è sempre diversa da un altro • Tra il livello 3 ed il livello 4 vi è una sovrapposizione dei livelli energetici • Gli elettroni si sistemeranno sempre al livello energetico più basso se non è occupato • Nel riempimento elettronico si dovrà procedere cominciando dal livello più basso e procedere verso il successivo 6p 6 5d 4f 5 6a 5p 4d 4 5s 4p 3d E 4s 3 3p 3s 2p 2 2s 1 1s

7. QUANTI n PER 113 ELEMENTI ? 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 7 x 1 orbitali di tipo s 14 e- 6 x 3 orbitali di tipo p 36 e- 4 x 5 orbitali di tipo d 40 e- 2 x 7 orbitali di tipo f 28 e- 118 e- Gli orbitali fino a n = 7 sono sufficienti per contenere gli elettroni dei 113 elementi noti

8. IL RIEMPIMENTO DEGLI ORBITALI

9. Ogni orbitale viene rappresentato con un quadratino all’interno del quale vanno inseriti gli elettroni. A ciascun orbitale viene associata una sigla composta da un numero, che rappresenta il numero quantico principale (n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) e da una lettera, numero quantico secondario (s, p, d, f). Si intende la disposizione degli elettroni sui suoi orbitali s p d f LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DI UN ELEMENTO 7 (Q) 22Ti titanio 6 (P) 1 s2 2s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d2 4 s2 5 (O) 4 (N) 3 (M) 2 (L) 1 (K)

10. Un’ultima considerazione da fare è che, quando un elemento ha un sottolivello d o f con tutti gli orbitali pieni (2 elettroni) ed uno semipieno (1 elettrone), c’è il richiamo di un elettrone dall’orbitale immediatamente superiore, per cui, per esempio, la configurazione elettronica del Rame (Cu 29) sarà:1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1e non:1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d9  4s2Lo stesso avviene quando un sottolivello d o f ha tutti gli orbitali semipieni ed uno vuoto, per cui, per esempio, la configurazione elettronica del Cromo (Cr 24), sarà:1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d5  4s1e non:1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d4  4s2 Esistono diciotto eccezioni comuni alle configurazioni elettroniche degli atomi nel livello energetico più basso, anche definito stato base. Si discostano dalla regola generale solo nella penultima e terzultima posizione degli elettroni. Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) e Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).

11. Deviazioni dal principio di Aufbau • Alcuni elementi nel riempimento degli orbitali fanno eccezione . • Cr e Mo appartengono al gruppo 6 (6B) • Cu e Agappartengono al gruppo 11 (1B) s p d f 24Cr cromo LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DI UN ELEMENTO 7 (Q) 1 s2 2s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 4 s 29Cu rame 6 (P) 1 s2 2s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s 5 (O) 4 (N) 3 (M) 2 (L) • Configurazioni elettroniche a sottolivelli semiriempiti (es. 4s1 3d5) o completamente riempiti (es. 4s1 3d10) • abbassano l’energia dell’atomo • sono più stabili di configurazioni a orbitali semipieni 1 (K)

12. CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E GRUPPI • Elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica esterna • Stessa configurazione esterna significa proprietà chimiche simili

13. CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E GRUPPI Osservando la tavola periodica, si può vedere una linea spezzata che separa due tipi di elementi: i metalli, che presentano delle caratteristiche particolari, e altri che non le presentano e per questo son chiamati nonmetalli. Vi sono degli elementi lungo la linea spezzata che presentano caratteristiche intermedie: i semimetalli • Elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica esterna • Stessa configurazione esterna significa proprietà chimiche simili

14. hanno molecola monoatomica METALLI, NON METALLI e GAS NOBILI hanno molecola poliatomica