1 / 3

Redoxní vlastnosti kovů a nekovů

Redoxní vlastnosti kovů a nekovů. Řada kovů. Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H 2 Cu Ag Au Pt Na + Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Pb 2+ H 2 Cu 2+ Ag + Au 3+ Pt 2 +. Čím je daný prvek více vlevo, tím je reaktivnější

chuck
Télécharger la présentation

Redoxní vlastnosti kovů a nekovů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxní vlastnosti kovů a nekovů Řada kovů

  2. Na Ca Mg AlZnFePb H2CuAg Au PtNa+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H2 Cu2+ Ag+ Au3+ Pt2+ • Čím je daný prvek více vlevo, tím je reaktivnější • Kov může být z roztoku své soli vytěsněn libovolným reaktivnějším kovem Př. Cu + ZnSO4 Zn + CuSO4

  3. Na Ca Mg AlZnFePb H2CuAg Au PtNa+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H2 Cu2+ Ag+ Au3+ Pt2+ • Kovy nalevo od vodíku nazýváme neušlechtilé kovy (reagují s kyselinou, v přírodě: ruda- slouč.) • Kovy napravo od vodíku nazýváme ušlechtilé kovy (nereagují s kyselinou, v přírodě: ryzí- prvek) Výjimka: Cu reaguje s HNO3 , protože je oxidační činidlo. Př. Cu + H2SO4 Zn + H2SO4

More Related