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钠的化合物

钠的化合物. 目标要求 掌握钠的氧化物的性质； 掌握钠的氧化物的用途； 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验， 要求掌握鉴别它们的方法。. 重点难点 碳酸氢钠的性质及其鉴别方法. 一、钠的氧化物. 名称. 氧化钠. 过氧化钠. 化学式. Na 2 O （ O 为 -2 价）. Na 2 O 2 （ O 为 -1 价）. 颜色状态. 白色固体. 淡黄色固体. 与水反应. Na 2 O+H 2 O=2NaOH. Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑. 与 CO 2 反应. Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3.

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  1. 钠的化合物 • 目标要求 • 掌握钠的氧化物的性质； • 掌握钠的氧化物的用途； • 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验， 要求掌握鉴别它们的方法。 • 重点难点 • 碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

  2. 一、钠的氧化物 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O（O为-2价） Na2O2（O为-1价） 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 类别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物) 生成条件 常温与O2反应 燃烧或加热时与O2反应 用途 供氧剂 、漂白剂

  3. 同步训练

  4. 二、钠的其它重要化合物 1、硫酸钠 硫酸钠晶体化学式：Na2SO4·10H2O 硫酸钠晶体俗名： 芒硝 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、医药上用作 缓泻剂

  5. 2、碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名 纯碱 ,苏打 水碱 小苏打 色态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水(比Na2CO3小） 热稳定 稳定，不易分解 不稳定，受热易分解 HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢) HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(剧烈) NaOH 不反应 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 石灰水 CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓ HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O BaCl2 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ CO2 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多 CO2 + H2O 转化 Na2CO3 NaHCO3 (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH

  6. 同步训练

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