1 / 29

Химическая связь

Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. В образовании химической связи могут принимать участие:. Неспаренные электроны. В образовании химической связи могут принимать участие:.

damita
Télécharger la présentation

Химическая связь

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Химическая связь

  2. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов,которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны

  3. В образовании химической связи могут принимать участие: Пара валентных электронов, находящихся на одной орбитали Вакантная орбиталь

  4. Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью. Н● + ●ННН

  5. + + + + _ _ + + Н● + ●ННН _ _ электронная формула

  6. а) Обменный механизм образования ковалентной связи

  7. б) Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

  8. Способы перекрывания ковалентной связи

  9. Способы перекрывания ковалентной связи

  10. SP3 гибридизация Н ǀ Н – С – Н ǀ Н

  11. SP3 гибридизация • форма молекулы – тетраэдр • углы между осями орбиталей равны 1090 28/ • длинна связи С – С равна 0,154 нм

  12. SP2 гибридизация

  13. SP2 гибридизация • форма молекулы треугольная • углы между осями орбиталей равны 1200 • длинна связи С – С равна 0,134 нм

  14. SP гибридизация • форма молекулы – линейная • углы между осями орбиталей равны 1800 • длинна связи С – С равна 0,120нм

  15. СН3 – СН = С= СН2 • СН3 – СН2 – СН= СН2

  16. параметры ковалентной связи • Длина связи (rхс) – расстояние между ядрами атомов, образующих связь (нм) • Длина С- С связи в молекуле этана равна 0,154 нм • Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм • Длина С Ξ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм

  17. параметры ковалентной связи • Энергия связи (Ехс) – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв данной химической связи в 1 моль вещества (кДж/моль). Энергия связи тем больше, чем меньше длина связи. Чем меньше длина связи и больше энергия, тем прочнее молекула

  18. свойства ковалентной связи • Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определённых направлениях.

  19. свойства ковалентной связи Валентный угол (α) – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов.

  20. свойства ковалентной связи • Насыщаемость – способность атомов присоединять к себе определённое ограниченное валентными возможностями число других атомов. • Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле.

  21. Ковалентную связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной. Ковалентную связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной.

  22. 0 0 Cl Cl +d -d H Cl Полярная и неполярная связь Cl Cl 2s 2p 2s 2p x x Cl2 Cl H 2s 2p 1s x x HCl

  23. Химическую связь между катионами и анионами, обусловленную их взаимным притяжением, называют ионной Li•+•F →Li++[ F ]-→LiF е

  24. Водородная связь Для образования необходимо наличие в одной молекуле связи Н – сильно электроотрицательный элемент(F,O,N) Примеры: HF, H2O, CH3OH, NH3

  25. Образование межмолекулярной водородной связи. Н Н Н  H  O:- H+ O:- H+O:

  26. Водородная связь может быть и внутримолекулярной. В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.

More Related