1 / 16

Алкины

Алкины. Работа выполнена : Бялик Маргаритой Гришанкиной Мариной. Строение алкинов. Общая формула алкинов- С n H 2n-2. Изомерия и номенклатура. 1. Структурная Углеродного скелета Положения кратной связи Простейший алкин характерный для структурных изомеров - это бутин .

darryl-burns
Télécharger la présentation

Алкины

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Алкины Работа выполнена: Бялик Маргаритой Гришанкиной Мариной.

  2. Строение алкинов Общая формула алкинов- СnH2n-2.

  3. Изомерия и номенклатура 1. Структурная • Углеродного скелета • Положения кратной связи Простейший алкин характерный для структурных изомеров - это бутин. CH3-CH2-C Ξ CHCH3-C ΞC- CH3 бутин-1 бутин-2 2. Межклассоваяс алкадиенами

  4. Получение Метановый способ. Карбидный способ. Дегидрогалогенирования.

  5. Физические свойства:

  6. Галогенирование

  7. Гидрогалогенирование

  8. Гидратация

  9. Гидрирование алкинов

  10. Кислотные свойства НСΞСН+2AgNO3+2NH4OH = Ag-CΞC-Ag +2NH4NO3+2H2O ацетиленид серебра

  11. Окисление алкинов • Горение 2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О+Q • Взаимодействие с окислителями НСΞСН+[O]=COOH = HC=O+CO2 COOH OH

  12. Реакции полимеризации • Димеризация НСΞСН+НСΞСН = СН2=СН-СΞСН винилацетилен • Тримеризация 3С2Н2=С6Н6

  13. Применение Для производства: -уксусного альдегида -этанола -уксусной кислоты -винилацетилена Для резки и сварки металлов

  14. Задания: • Карбид кальция поставляется потребителям в барабанах, вмещающих 130 кг. Какой объем ацетилена можно получить из этой массы 80%-ного карбида? • При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 ацетилена?

  15. Проверь себя №1 1. Находим массу чистого карбида кальция: m (CaC2) = 130кг *80% /100% = 104 кг 2. Составляем уравнение реакции гидролиза карбида кальция: СаС2+2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 3. Находим относительную молекулярную массу карбида кальция: Mr(CaC2) = 40+12*2 =64 4. Расчитываем объем получаемого ацетилена: 104кг : 64 кг/кмоль = х м3 : 22,4 м3/ кмоль х=104*22,4/64 =36,4 м3 Ответ:Из этой массы можно получить 36,4 м3 ацетилена.

  16. Проверь себя: 1. Запишем термохимическое уравнение горения ацетилена: С2Н2+ 5/2О2 = 2СО2+Н2О + 1350 кДж 2. Рассчитаем количество вещества взятого ацетилена: n= 1 м3: 22,4 м3/кмоль = 0,045 кмоль =45 моль 3. Находим выделившуюся при сгорании ацетилена теплоту: 1 моль – 1350 кДж 45 моль – х кДж х=45*1350 = 60750 кДж = 6,075*104 кДж Ответ: при сжигании 1 м3 ацетилена выделится 6,075*104 кДж теплоты.

More Related