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第二讲 几种重要的金属化合物

第二讲 几种重要的金属化合物. 格致中学 景建宏. 一、金属氧化物. 1 、 多数 金属氧化物不溶于水， 不能跟水直接反应. 2 、 少数 金属氧化物 能与水反应 生成碱. 3 、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐. 4 、 多数 金属氧化物 能与酸反应 生成盐和水. 5 、 铝热反应 ：一些金属氧化物与 Al 粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）. 6 、 Al 2 O 3 —— 两性氧化物. Al 2 O 3 + 6H + === Al 3+ + 3H 2 O.

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第二讲 几种重要的金属化合物

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Presentation Transcript

  1. 第二讲 几种重要的金属化合物 格致中学 景建宏

  2. 一、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）

  3. 6、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 • 8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

  4. 二、氢氧化物 1、通性： ①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应

  5. 白色 灰绿色 红褐色 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3红褐色，难溶于水 氢氧化亚铁 Fe(OH)2白色，难溶于水 生成： Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3 ↓ Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2 ↓ 性质： 与酸反应；受热易分解 转化： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3

  6. 3、氢氧化铝 Al(OH)3 白色胶状难溶于水 生成： Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 用途： 作胃药使用…………

  7. 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解 3）与酸或碱溶液的反应 碳酸钠与酸的反应 CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+ === H2O + CO2↑

  8. 酸：H2CO3、H+ Na2CO3 NaHCO3 碱：NaOH、OH- 总反应式 CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3- + H+ === H2O + CO2↑ HCO3- + OH- === H2O + CO32- 4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 思考：同浓度碳酸氢钠的碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠的碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个剧烈？

  9. Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 Fe2+ Fe3+ 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂 2、铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。 Fe3+的检验方法： 观察溶液颜色，加OH-，加SCN- Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色溶液） Fe2+的检验方法： 观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。

  10. 如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？ 1.加热 2.加入CaCl2或BaCl2 3.滴加盐酸 4.加Ca（OH）2

  11. 如何鉴别NaHCO3和KHCO3？ 鉴别几种物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。 那么 Na+ 和 K+有何不同呢？

  12. 四、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 钠 黄色 焰 色 钾 紫色（透过蓝色钴玻璃） 铜 绿色 钙 砖红色

  13. 焰 色 反 应 ⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅) 操 作 ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光。 ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 原色。

  14. 为什么？ ? 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？ 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。

  15. 你知道吗？ ? 3.焰色反应的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中 又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+”，所以常常用焰色反应来检验 4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 物理性质，属元素性质，与价态无关

  16. 练 习 1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+ B

  17. 2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有： 一定不含有， 不能肯定是否含有。 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 CuCl2、K2SO4、K2CO3 NaCl

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