1 / 9

Atóm

Atóm. Atóm sa kedysi považoval za najmenšiu nedeliteľnú časticu hmoty. Atóm vždy patrí nejakému chemickému prvku. Z viacerých atómov sa skladajú molekuly – napríklad molekula vody, H2O, obsahuje 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka. Atóm sa skladá z maličkého ťažkého jadra a veľkého ľahkého obalu.

dorcas
Télécharger la présentation

Atóm

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Atóm

  2. Atóm sa kedysi považoval za najmenšiu nedeliteľnú časticu hmoty. Atóm vždy patrí nejakému chemickému prvku. Z viacerých atómov sa skladajú molekuly – napríklad molekula vody, H2O, obsahuje 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka.

  3. Atóm sa skladá z maličkého ťažkého jadra a veľkého ľahkého obalu. • V maličkom jadre je sústredená skoro celá hmotnosť atómu, pretože jadro obsahuje ťažké protóny a neutróny. Protón váži toľko, koľko neutrón, ale líšia sa tým, že protón má kladný elektrický náboj, zatiaľ čo neutrón nemá žiadny náboj. V obale poletujú elektróny, ktoré skoro nič nevážia, ale nesú záporný elektrický náboj.

  4. V atóme je vždy rovnaký počet elektrónov a protónov, preto je atóm elektricky neutrálny. Ak mu nejaký elektrón z obalu odletí, protóny prevážia, a z atómu sa stáva kladný ión, katión. Ak atóm naopak niekde po ceste nejaký elektrón priberie, stane sa z neho záporný ión, anión.

  5. Obrázok atómu:

  6. Objav atómového jadra: • Koncom minulého storočia, pri štúdiu vedenia elektrického prúdu v plynoch, objavil anglický fyzik J. J. Thomson elektrón. Náboj elektrónu bol záporný a jeho veľkosť sa rovnala elementárnemu náboju. Hmotnosť elektrónu bola asi l 840-krát menšia ako hmotnosť atómu vodíka. Thomson navrhol aj jednoduchý model atómu. Podľa neho atóm s protónovým číslom Z v periodickej tabuľke obsahuje Z elektrónov. Thomson predpokladal, že kladný náboj atómu a takmer celá hmotnosť atómu sú približne rovnomerne rozdelené v celom objeme atómu.

  7. Dva zaujímavé body • 1. Atóm sa môže nachádzať len v istých "kvantových stavoch". Každý z týchto stavov má presne určenú hodnotu energie. • 2. Pri prechode atómu zo stavu s istou energiou do stavu s nižšou energiou vysiela atóm žiarenie s frekvenciou, ktorá závisí od ich rozdielu. Tento vzťah je vlastne zákonom zachovania energie.

  8. Stav atómu s najnižšou hodnotu energie nazývame základný stav, stavy s vyššími hodnotami energie nazývame excitované stavy.

  9. KONIEC!! • Ďakujem Vám za Vašu pozornosť. • Autor : Adriána Regendová

More Related