1 / 18

b ağ uzunluğu B ent kuralı bağ enerjisi k uvvet sabiti dipol moment

b ağ uzunluğu B ent kuralı bağ enerjisi k uvvet sabiti dipol moment. VBT ile yorumlanan molekül özellikleri. Bağ uzunluğu. örtüşme integrali değeri arttıkça, çekirdekler arasında elektronların bulunma olasılıkları artar, bağ kuvvetlenir ve bağ uzunluğu kısalır.

efuru
Télécharger la présentation

b ağ uzunluğu B ent kuralı bağ enerjisi k uvvet sabiti dipol moment

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. bağ uzunluğuBent kuralı bağ enerjisikuvvet sabitidipol moment VBT ile yorumlanan molekül özellikleri

  2. Bağ uzunluğu • örtüşme integrali değeri arttıkça, çekirdekler arasında elektronların bulunma olasılıkları artar, bağ kuvvetlenir ve bağ uzunluğu kısalır. • Örtüşme integrali sırası: sp > sp2 > sp3 > s-s >> p-p • Bağdaki s karakteri arttıkça örtüşme artar ve bağ uzunluğu azalır. rCH 105.7 pm 107.9 pm 109.4 pm hibrit sp sp2 sp3 HCCH H2C=CH2 CH4

  3. Bent Kuralı (isovalent hybridization) Elektronegatif sübstitüentler daha az s karakterine sahip orbitallerini tercih ederler ve elektropozitif sübstitüentler daha çok s karakterine sahip orbitalleri tercih eder. SORU:PCl3F2 bileşiğinde F atomları hangi konumu tercih eder? Eksen konumundaki bağ çifti dpkarakterinde Ekvator konumundaki bağ çifti sp2karakterinde Elektronegatif F atomu daha az “s” karakterine sahip eksen konumunu tercih eder.

  4. Bağ açısı S : hibritteki s karakteri P : hibritteki p karakteri  %30 s, %70 p  %20 s, %80 p  = 104.5° CH4 H2O = 115.5  = 109.5  : yalın çiftler arasındaki açı  : HCH bağ açısı

  5. C-F bağındaki s karakteri < % 25 p “ > % 75 C-H bağındaki s karakteri > % 25 p “ < % 75 CH3F F F SORU : CH3F molekülünde HCH bağ açısını hesaplayınız. F

  6. Bağ enerjisi Etan Etilen Asetilen C—C uzunluğu 153 pm 134 pm 120 pm C—H uzunluğu 111 pm 110 pm 106 pm C—C BAE 368 kJ/mol 611 kJ/mol 820 kJ/mol C—H BAE 410 kJ/mol 452 kJ/mol 536 kJ/mol sp3 sp2 sp Chibritleşmesi % skarakter 25% 33% 50% pKa 62 45 26 Bağ kısaldıkça kuvvetlenir ve bağ enerjisi artar.

  7. Kuvvet sabiti İki atomlu moleküllerde titreşim frekansı k: kuvvet sabiti : indirgenmiş kütle Bağın kuvvet sabiti arttıkça, titreşim frekansı artar. İndirgenmiş kütle azaldıkça, titreşim frekansı azalır. − k  C-N 5.3 md/Å C=N 10.5 md/Å CN 17.2 md/Å O-H 5 md/Å 1000 cm-1 1500 cm-1 2000 cm-1 3600 cm-1 − =c.

  8. CN 2080 cm-1 2097 cm-1 2006 cm-1

  9. Bağ Polarlığı (Bond Polarity) Cl2 HCl Apolar bağ Polar bağ • Bağların polarlığı, bağ elektronlarının eşit olarak paylaşılmamasından kaynaklanır. • Bütün farklı atomlu bağlar, bir miktar polariteye sahiptir. Atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça () polarite artar.

  10. Hangi bağ daha polardır? O—H O—F  3.5 - 2.1 3.5 - 4.0 1.4 0.5 OH bağı, OF den daha polardır ve polaritesi ters yönlüdür.

  11. Molekül Polaritesi Polar moleküller, net dipol momente sahiptir. Apolar Polar

  12. Apolar moleküller

  13. Polar moleküller

  14. Dipole Moment m = QR Charge magnitude Separation distance R + center

  15. Dipole Moment • Elektrikalan yok, • moleküller düzensiz yönelir. • Elektrik alan var, • moleküller düzgün yönelir • eksi uç, pozitif kutba doğru • artı üç, negatif kutba doğru ÖRNEK : HF nin denel dipol momenti 1.83 D dır.A) HF iyonik bağ olsaydı dipol moment ne olurdu? (bağ uzunluğu = 92 pm), B) Bağın iyoniklik yüzdesi nedir?

  16. Dipol Momentler

  17. Kısmi İyonik Bileşikler Kovalent Cl-Cl 0 Polar Kovalent O-H 1.2 İyon karakteri artar İyonik Na-Cl 2.3

  18. Kısmiİyonik Bileşikler (devam) (dipol moment X-Y)deneysel % İyonikKarakter = x 100% (dipol moment X+Y-)hesaplanmış

More Related