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Biologie – Biochemie – Chemie

Biologie – Biochemie – Chemie. Biologie. Naturwissenschaft, die sich mit den lebenden Wesen, d.h. Mensch (Anthropologie), Tier (Zoologie), Pflanze (Botanik) und Mikroorganismus (Mikrobiologie) sowie mit ihrem Stoffwechsel und ihrem Verhalten auf Reize, beschäftigt. Chemie.

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Biologie – Biochemie – Chemie

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Presentation Transcript

  1. Biologie – Biochemie – Chemie

  2. Biologie • Naturwissenschaft, die sich mit den lebenden Wesen,d.h. Mensch (Anthropologie), Tier (Zoologie), Pflanze (Botanik) und Mikroorganismus (Mikrobiologie) sowie mit ihrem Stoffwechsel und ihrem Verhalten auf Reize, beschäftigt.

  3. Chemie • Naturwissenschaft, die sich mit Substanzen und ihren Eigenschaften sowie mit Substanzveränderungen befasst: Analysen und Synthesen, Strukturaufklärung, Reaktionen… • Anorganische Chemie, Organische Chemie, Physikalische Chemie, Lebensmittelchemie, Petrochemie, Technische Chemie, Umweltchemie…

  4. Biochemie • Lehre von den chemischen Vorgängen bei der Atmung, Verdauung, Fortpflanzung, Bewegung... in Lebewesen • Untersucht den chemischen Aufbau und die Stoffwechselvorgänge in pflanzlichen, tierischen und menschlichen Zellen

  5. Leben • „dynamisches Fließgleichgewicht“ (Zitat: Lehninger, Biochemie) • Der Organismus stellt kein „geschlossenes Reaktionsgefäß“ dar, sondern ist „im Fluss der Stoffe“ nach zwei Seiten offen:Nahrung + O2 → ▓ → CO2 + Abfallprodukte

  6. Verflechtung der organischen Chemie

  7. Von der Zelle zum Atom

  8. Größen • 10 1 m (10 m) = mittlere Höhe von Bäumen • 10 0 m (1 m) = Höhe eines Tisches • 10 -1 m (1 dm) = Länge einer Hand • 10 -2 m (1 cm) = Breite eines Fingernagels • 10 -3 m (1 mm) = Durchmesser von Wassertropfen • 10 -4 m (100 µm) = Dicke eines Haares • 10 -5 m (10 µm) = Dicke von Blattgold • 10 -6 m (1 µm) = Durchmesser von Bakterien • 10 -7 m (100 nm) = Durchmesser von Viren • 10 -9 m (1 nm) = Durchmesser von Molekülen • 10 -10 m (100 pm) = Durchmesser des Wasserstoffatoms • 10 -14 m = mittlerer Durchmesser von Atomkernen • 10 -15 m = theoretischer Durchmesser des Elektrons

  9. Größen • 1 Å (10 -10 m) = Durchmesser des Wasserstoffatoms • 10 000 Å (10 -6 m) = Durchmesser von Bakterien

  10. Chemische Zusammensetzung lebender Organismen Mensch versus Hefezelle

  11. Massenanteil wichtiger Hauptgruppenelemente im menschlichen Körper * *Spurenelemente: Eisen, Zink, Kupfer, Cobalt, Mangan, Iod, Selen Biologisch wichtige Elemente • Von 81 Elementen kommen 15 bei allen Lebewesen vor • 8-10 weitere Elemente kommen nur in bestimmten Organismen vor.

  12. Biologisch wichtige Elemente • Über 99% der Atome im tierischen Organismus entfallen auf nur vier Elemente: Wasserstoff (H), Sauerstoff (O), Kohlenstoff (C), Stickstoff (N). • Diese Atome sind auch Hauptbestandteile der organischen Verbindungen. • Viele Biomoleküle enthalten zusätzlich Schwefel (S) oder Phosphor (P)

  13. Aufbau einer Zelle

  14. Strukturhierarchie in der molekularen Organisation der Zelle (Bsp. Pflanzenzelle)

  15. Intermediärstoffwechsel

  16. Grundlagen der Chemie

  17. Aufbau der Atome

  18. Aufbau der Atome • Die Eigenschaften aller Stoffe gehen auf die Struktur und die Anordnung der kleinsten Teilchen zurück, aus dem diese Stoffe bestehen. • Die kleinsten Teilchen, die chemisch zugänglich sind, sind Atome. • griechisch atomos: unteilbar • Daltons Atommodell 1808: Atome werden als winzig kleine Kugeln betrachtet. • Mit physikalischen Methoden können Atome weiter zerlegt werden. • Rutherfordsche Streuversuche: Kern-Hülle-Modell 1911 • Das Atom besteht aus einem winzigen, positiv geladenen Atomkern und der Atomhülle, in der sich kugelförmige Elektronen befinden.

  19. Wichtige Elementarteilchen

  20. Aufbau der Atome • Die Protonen und Neutronen im Atomkern werden durch starke Kräfte, den Kernkräften zusammengehalten. • In verhältnismäßig großen Atomkernen wie Uran und Radium reichen die Kernkräfte nicht aus und der Kern hat das Bestreben diese Anordnung zu ändern. • Die Atomkerne zerfallen, sie gehen in eine energetisch günstigere, stabilere Form über. Dabei wird meist Energie frei, die den Kern verlässt und als radioaktive Strahlung nachweisbar ist.

  21. Aufbau der Atome • Isotope: Atomsorten eines Elementes mit gleicher Protonen-Anzahl, jedoch unterschiedlicher Neutronen-Anzahl (Nuclide) • griechisch iso: gleich, topo: Ort • Natürlicher Kohlenstoff (6 Protonen) ist aus12C (6 n), 13C (7 n) und 14 C* (8 n) gemischt und weist die Atommasse 12,011 auf.

  22. Elektronenhülle • Die Wechselwirkungen zwischen Atomen beruhen auf Wechselwirkungen zwischen ihren Elektronenhüllen. • Die Zahl, die räumliche Anordnung und die Energie der Elektronen in der Atomhülle prägen das chemische Verhalten, die chemischen Eigenschaften der Stoffe.

  23. Elektronenhülle • Bohrsches Atommodell von 1913: Elektronen als punktförmige Ladungen umkreisen den Atomkern in bestimmten dünnen Schichten (Schalen)

  24. Elektronenverteilung • Jede Schale kann maximal nur eine bestimmte Anzahl an Elektronen aufnehmen: • Zahl der Elektronen = 2 x Schalennummer2 • 2 x 12 = 2, 2 x 22 = 8, 2 x 32 = 18 usw. • Die Besetzung der Schalen mit Elektronen erfolgt von innen nach außen. • Jede Schale entspricht einer bestimmten Energiestufe. Die innerste Schale weist die niedrigste Energie auf.

  25. Darstellung der Aufenthaltswahrscheinlichkeitsdichte der ersten(2 Elektronen) und zweiten (8 Elektronen) Elektronenschale Atomorbitale sind Elektronen-Wellenfunktionen

  26. Schale Q P O N M L K Reihenfolge der Besetzung von Atomorbitalen

  27. Besetzung von Atomorbitalen

  28. Periodensystem der Elemente

  29. Periodensystem der Elemente http://www.periodensystem.info/periodensystem/

  30. Ordnungsprinzipder Elemente: ← Periode → 1 - 7 ↑ Gruppe I - VIII ↓ Es gibt 8 Hauptgruppen & 8 Nebengruppen (Übergangselemente)

  31. Periodensystem der Elemente (alte Nomenklatur) • Ordnungszahl:Anzahl der Protonen bzw. Anzahl der Elektronen • Nucleonenzahl (Massenzahl): Anzahl der Protonen plus Anzahl der Neutronen* • Hauptgruppennummer: Anzahl der Außenelektronen • Periodennummer:Anzahl der besetzten Schalen 2 3 *Chlor kommt in der Natur mit zwei Atomarten (Nucliden) vor, die 18 bzw. 20 Neutronen neben jeweils 17 Protonen im Kern enthalten.

  32. Periodensystem der Elemente • Edelgase: Bei den Edelgasen sind die äußersten Elektronenschalen voll besetzt: He 1s2, Ne 2s2 p6, Ar 3s2 p6 usw. Sie sind daher extrem reaktionsträge.

  33. Periodensystem der Elemente (alte Nomenklatur) • Biochemisch wichtige Hauptgruppenelemente sind • 1. Gruppe: Wasserstoff (H), Natrium (Na), Kalium (K) • 2. Gruppe: Magnesium (Mg), Calcium (Ca) • 4. Gruppe: Kohlenstoff (C) • 5. Gruppe: Stickstoff (N), Phosphor (P) • 6. Gruppe: Sauerstoff (O), Schwefel (S) • 7. Gruppe: Fluor (F), Chlor (Cl), Iod (I) • Biochemisch wichtige Nebengruppenelemente sind • Eisen (Fe), Cobalt (Co), Kupfer (Cu), Zink (Zn), Chrom (Cr), Molybdän (Mo), Mangan (Mn)

  34. Valenzelektronenzahl • Die Elektronen in der äußersten Schale der Elemente sind für ihre chemischen und z. T. physikalischen Eigenschaften verantwortlich. • Mit Hilfe dieser Elektronen können Elemente verknüpft werden, d.h. Bindungen (Valenzen) ausbildet werden. • Man nennt diese Außenelektronen auch Valenzelektronen. • Die Valenzelektronen bestimmen somit das chemische Verhalten der Elemente.

  35. Oxidationsstufen • Wird einem neutralen chemischen Element ein Valenzelektron entrissen, wird es einfach positiv geladen. • Es entsteht ein einwertiges Kation. • Das Element wird oxidiert, seine Oxidationsstufe ist +1. • Die Oxidationszahl -1 erhält man, wenn einem neutralen Element ein Valenzelektron zusätzlich hinzugefügt wird. • Es entsteht ein Anion.

  36. - 2- 3+ SO4 Cl , Cr , Ionen • Als Ionen bezeichnet man geladene Teilchen (Atome, Moleküle): • Ionen mit Elektronenmangel sind Kationen, • Ionen mit Elektronenüberschuss sind Anionen. • Die jeweilige Ladung wird mit dem entsprechenden Vorzeichen oben rechts an dem Element, Molekül etc. angegeben, z.B.

  37. Metalle und Nichtmetalle • Die meisten Elemente sind Metalle. • Metalle haben hohe elektrische Leitfähigkeit, metallischen Glanz, kleine Elektronegativitäten, Ionisierungspotentiale und Elektronenaffinitäten. • Sie können in Säuren den Wasserstoff ersetzen und Oxide bilden. • Innerhalb einer Gruppe nimmt der metallische Charakter von oben nach unten zu. • Innerhalb einer Periode nimmt der metallische Charakter von links nach rechts ab. • Eine „Trennungslinie“ bilden die sogenannten Halbmetalle B, Si, Ge, As, Te

  38. Metalle und Nichtmetalle (alte Nomenklatur) • Die Metalle der 1. Gruppe werden auch Alkalimetalle genannt. • Die Metalle der 2. Gruppe werden auch Erdalkalimetalle genannt. • Die Elemente der 6. Gruppe sind die sogenannten Chalkogene. • Die Elemente der 7. Gruppe sind die sogenannten Halogene. • In der 8. Gruppe stehen die Edelgase.

  39. Ordnungsprinzipder Elemente: ← Periode → 1 - 7 ↑ Gruppe I - VIII ↓ Es gibt 8 Hauptgruppen & 8 Nebengruppen (Übergangselemente)

  40. Metalle und Nichtmetalle • Nichtmetalle stehen mit Ausnahme des Wasserstoffs im Periodensystem eine bis vier Positionen vor einem Edelgas. • Sie haben relativ hohe Ionisierungspotentiale, relativ große Elektronenaffinitäten (für die einwertigen Anionen) und große Elektronegativitätswerte (außer den Edelgasen). • Sie können untereinander typisch kovalente Verbindungen bilden wie CO2, SO2, NO2

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