1 / 54

ZBIÓR ZADAŃ O WODZIE z rozwiązaniami Karolina Homa i Lilianna Szylar

ZBIÓR ZADAŃ O WODZIE z rozwiązaniami Karolina Homa i Lilianna Szylar. Spis treści. 1. Strona tytułowa 2. Spis treści 3. Definicja rozpuszczalności 5. Krzywe rozpuszczalności 6. Zadania na obliczanie rozpuszczalności 7. Odpowiedzi do zadań na obliczanie rozpuszczalności

etana
Télécharger la présentation

ZBIÓR ZADAŃ O WODZIE z rozwiązaniami Karolina Homa i Lilianna Szylar

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ZBIÓR ZADAŃ O WODZIE z rozwiązaniami Karolina Homa i Lilianna Szylar

  2. Spis treści 1. Strona tytułowa 2. Spis treści 3. Definicja rozpuszczalności 5. Krzywe rozpuszczalności 6. Zadania na obliczanie rozpuszczalności 7. Odpowiedzi do zadań na obliczanie rozpuszczalności 8. Obliczanie stężenia procentowego 9. Odpowiedzi do zadań na obliczanie stężenia procentowego 10. Rozcieńczanie roztworów 11. Odpowiedzi do zadań na rozcieńczanie roztworów 12. Zatężanie roztworów 13. Odpowiedzi do zadań na zatężanie roztworów

  3. Definicja rozpuszczalności Rozpuszczalność substancjito maksymalna ilość gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony 3

  4. Tabela rozpuszczalności

  5. Krzywe rozpuszczalności rozpuszczalność g/100 g H2O

  6. ZADANIA NA OBLICZANIE ROZPUSZCZALNOŚCI

  7. ZADANIE 1 Do dwóch zlewek zawierających po 100 g wody o temperaturze 40° C wsypano 60 g chlorku sodu (NaCl) i 60g siarczanu (VI) miedzi (II) (CuSO4).Korzystając z krzywej rozpuszczalności, ustal, czy w obu zlewkach nastąpiło całkowite rozpuszczenie substancji. Rozwiązanie Odpowiedź

  8. ZADANIE 2 Korzystając z wykresu rozpuszczalności. Oblicz w jakiej ilości wody należy rozpuścić 150 g azotanu (V) potasu (KNO3), aby w temperaturze 30° C uzyskać roztwór nasycony. Rozwiązanie Odpowiedź

  9. ZADANIE 3 Oblicz, ile gramów azotanu (V) potasu (KNO3) wykrystalizuje, jeżeli 200g wodnego roztworu tej substancji nasyconego w temperaturze 80° C ochłodzi się do temperatury 30° C Rozwiązanie Odpowiedź

  10. ZADANIE 4 Oblicz, ile gramów azotanu (V) sodu (NaNO3) trzeba do sporządzenia 300 g wodnego roztworu nasyconego w temperaturze 50ºC. Rozwiązanie Odpowiedź

  11. ZADANIE 5 Ile gramów chlorku sodu (NaCl) znajduje się w 400 g roztworu nasyconego w temperaturze 40 °C Rozwiązanie Odpowiedź

  12. ZADANIE 6 Oblicz, ile gramów wody znajduje się w 400 g nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) w temperaturze 60 °C. Rozwiązanie Odpowiedź

  13. Rozwiązanie zadania 1 NaCl - 36g /100g H2O CuSO4 - 30g /100g H2O 36<60 30<60 Odp. W obydwu przypadkach sole rozpuściły się w temperaturze wody 40 °C

  14. Rozwiązanie zadania 2 Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 30°C wynosi 48g/100g H2O 100 g H2O ------------------------ 48 g KNO3 x ------------------------ 150 g KNO3 x=(100*150)/48 x= 312,5 Odp. 150 g azotanu (V) potasu należy rozpuścić w 312,5 g wody

  15. Rozwiązanie zadania 3 rozpuszczalność KNO3 80°C 180g/100g H2O 30°C 46g/100g H2O t= 80°C 100g wody + 180g KNO3 = 280g r – ru 200g r – ru – x 280g r – ru – 180 ____________________________________ x ≈ 128,6 t =30°C 100g H2O + 46g KNO3 = 149g r – ru 200g r – ru – x 146g r – ru – 46g KNO3 ____________________________________ x ≈ 63 128,6 – 63 = 65,6

  16. Rozwiązanie zadania 4 t50°C = 118g NaNO3/100g H2O 118g NaNO3 + 100g H2O = 218g roztworu 218g roztworu – 118g NaNO3 300g roztworu – x _______________________________ x≈162,4 Odp. Do sporządzenia 300g nasyconego roztworu NaNO3 w temperaturze 50°C potrzeba 162, 4 g NaNO3

  17. Rozwiązanie zadania 5 NaCl t40°C = 36g/100g H2O 100g H2O + 36g NaCl = 136g roztworu 136 roztworu – 36g NaCl 400g roztworu – x x ≈105, 9 Odp. Do otrzymania roztworu nasyconego w temperaturze 40°C potrzeba 105,9 NaCl.

  18. Rozwiązanie zadania 6 t=30°C 40g CuSO4/100g H2O = 140g roztworu 140 r – ru – 100g H2O 400g r – ru – x ___________________ x ≈ 285,7 Odp. W 400 g roztworu nasyconego CuSO4 w temperaturze 60°C znajduje się 285,7g CuCO4

  19. Odpowiedzi do zadań na obliczanie rozpuszczalności Zad. 1 – W obydwuprzypadkach sole rozpuściłysię. Zad. 2 –150 g KNO3 należy rozpuścić w 312,5 g wody Zad. 3 – Wytrąci się 65,6 g KNO3 Zad. 4 – Do sporządzenia 300g nasyconego roztworu NaNO3 w temperaturze 50°C potrzeba 162, 4 g NaNO3 Zad. 5 – Do otrzymania roztworu nasyconego w temperaturze 40°C potrzeba 105,9 NaCl. Zad. 6 – W 400 g roztworu nasyconego Cu SO4 w temperaturze 60°C znajduje się 285,7g CuCO4

  20. OBLICZANIE STĘŻENIA PROCENTOWEGO ROZTWORÓW

  21. Definicja stężenia procentowego Stężenie procentowe roztworu (Cp) jest to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu gdzie: ms – masa substancji mr– masa roztworu

  22. Zadanie 1 Oblicz stężenie procentowe roztworu, jeżeli wiadomo, że w 400g roztworu znajduje się 80g substancji. Rozwiązanie Odpowiedź

  23. Zadanie 2 Oblicz stężenie procentowe roztworu, która powstał po zmieszaniu 285 g wody i 15 g cukru. Rozwiązanie Odpowiedź

  24. Zadanie 3 Oblicz ile gramów soli należy dodać do 150g wody, aby otrzymać roztworu 25 %. Rozwiązanie Odpowiedź

  25. Zadanie 4 Oblicz ile gramów roztworu 8% możemy otrzymać mając do dyspozycji 40g cukru i wodę. Rozwiązanie Odpowiedź

  26. Zadanie 5 Oblicz ile gramów soli pozostanie po odparowaniu wody, z 300g 5% roztworu. Rozwiązanie Odpowiedź

  27. Zadanie 6 Oblicz stężenie procentowe roztworu soli w wodzie, którzy powstał po zmieszaniu 500g wody i 30g soli Rozwiązanie Odpowiedź

  28. Zadanie 7 Oblicz stężenie procentowe roztworu o gęstości d= 1,25g /cm3, jeżeli wiesz, że w 400 cm3 roztworu znajduje się 50g substancji rozpuszczonej. Rozwiązanie Odpowiedź

  29. Rozwiązanie zadania 1 I sposób: Dane: mr = 400g ms = 80g Szukane: Cp = ? Cp = ms / mr • 100% Cp = 80 / 400 •100% Cp = 20% Odp. Stężenie procentowe roztworu wynosi 20% II sposób 80g substancji – x% 400g roztworu – 100% _________________________ 400g • x% = 80 • 100% x% = 20% Odp. Stężenie procentowe roztworu wynosi 20%

  30. Rozwiązanie zadania 2 285 g wody + 15 g cukru = 300g roztworu 300g roztworu – 15g cukru 100g roztworu – x _____________________________ x = 5 Odp. Stężenie procentowe roztworu wynosi 5%

  31. Rozwiązanie zadania 3 150 + x g roztworu – x g soli 100g roztworu – 25 soli ______________________________ (150+x) • 25 = 100 • x 150 • 25 + 25x = 100 • x 3750 + 25 x = 100 x - 75 x = - 3750 x = 50 Odp. Aby otrzymać roztwór 25 % do 150g wody należy dodać 50g soli.

  32. Rozwiązanie zadania 4 100 g r – ru -------- 8g cukru x ------------------- 40g cukru ___________________ x = 500 Odp. Z 40g cukru można otrzymać 500g 8% roztworu.

  33. Rozwiązanie zadanie 5 100g r – ru – 5g substancji 300g r –ru – x _______________________ 100x = 300 • 5 x = 15g Odp. Pozostanie 15g soli

  34. Rozwiązanie zadania 6 500g H20 +30g soli = 530g r –ru 530g roztworu – 30g soli 100g roztworu – x x = 5,7 Odp. Stężenie procentowe wynosi 5,7

  35. Rozwiązanie zadania 7 1cm3 roztworu – 1,25g roztworu 400 cm3 roztworu – x _____________________________ x = 500 500 g roztworu ------- 50 g soli 100 g roztworu -------- x -------------------------------------------------- x=100*50/500 x= 10 Odp. Stężenie roztworu wynosi 10%.

  36. Odpowiedzi do zadań na obliczanie stężenia procentowego zad.1 – Stężenie procentowe roztworu wynosi 20% zad.2 – Stężenie procentowe roztworu wynosi 5% zad.3 – Aby otrzymać roztwór 25 % do 150g wody należy dodać 50g soli. zad.4 – Z 40g cukru można otrzymać 500g 8% roztworu. zad.5 – Pozostanie 15g soli zad.6 – Stężenie procentowe wynosi 5,7 zad.7 – Stężenie roztworu wynosi 10%.

  37. Pojęcia, które mogą się przydać Roztwór nasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze nie można już rozpuścić więcej danej substancji Roztwór nienasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić pewną ilość danej substancji. Roztwór stężony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest znaczna (kilkadziesiąt procent) w stosunku do masy wody (rozpuszczalnika Roztwór rozcieńczony – roztwór w którym masa substancji rozpuszczonej jest mała (kilka procent) w stosunku do masy wody (rozpuszczalnika) Roztwór właściwy – roztwór, w którym cząstki ciała stałego mają rozmiary mniejsze od 10-9 m. Koloid – mieszanina, w której cząstki ciała stałego mają rozmiary od 10-9 m do 10-7 m. Zawiesina – mieszanina cieczy i ciała stałego, którego cząstki mają rozmiary większe od 10-7 m. Stężenie procentowe roztworu (Cp) jest to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. .

  38. Rozcieńczanie roztworów

  39. Zadanie 1 Oblicz ile gramów wody należy dolać do 500 cm3 10% octu o gęstości 1,013 g/cm3, aby otrzymać roztwór 3%. Rozwiązanie Odpowiedź

  40. Zadanie 2 Oblicz ile cm3 wody należy dolać do 200 g 10 % roztworu soli, aby uzyskać roztwór 4%. Gęstość wody wynosi 1g/cm3. Rozwiązanie Odpowiedź

  41. Zadanie 3 Oblicz w jaki stosunku wagowym należy zmieszać 10% roztwór soli z 20% roztworem, aby uzyskać roztwór 16%. Rozwiązanie Odpowiedź

  42. Rozwiązanie zadania 1 1,013 g roztworu ------------- 1 cm3 z --------------------------------- 500 cm3 z=506,5 100 g roztworu -------- 10 g kwasu octowego 506,5 g roztworu --------- x x=50,65 506,5 g roztworu + y g wody ------- 50,65 g kwasu octowego 100 g roztworu -----------------------3 g kwasu octowego 3(506,5+y)=100*50,65 1519,5+3y=5065 y= Odp. Należy dolać około 1181,8 g wody.

  43. Rozwiązanie zadania 2 100g roztworu ------------------10 g soli 200 g roztworu ----------------- 20 g soli 200 g roztworu +x g wody ---- 20 g soli 100 g roztworu ---------------- 4 g soli 4(200+x)=20*100 x= 400 1 g wody ----------------- 1cm3 400 g wody ------------- 400 cm3 Odp. Należy dolać 400 cm3 wody.

  44. Rozwiązanie zadania 3 10% 4 części wagowe roztworu 10% 16% 20% 6 części wagowych roztworu 20% Odp. Należy zmieszać 2 części wagowe roztworu 10% i 3 części wagowe roztworu 20% aby otrzymać roztwór 16%.

  45. Odpowiedzi do zadań na rozcieńczanie roztworów Zad.1. Należy dolać około 1181,8 g wody. Zad.2. Należy dolać 400 cm3 wody. Zad.3. Należy zmieszać 2 części wagowe roztworu 10% i 3 części wagowe roztworu 20% aby otrzymać roztwór 16%.

  46. Zatężanie roztworów

  47. Zadanie 1 Oblicz ile gramów soli należy dodać do 400g 8% roztworu, aby otrzymać roztwór 10%. Rozwiązanie Odpowiedź

  48. Zadanie 2 Oblicz ile gramów wody należy odparować z 300 g 4 % roztworu, aby otrzymać roztwór 20%. Rozwiązanie Odpowiedź

  49. Zadanie 3 Oblicz stężenie procentowe roztworu, który powstał po odparowaniu 80 g wody z 200 g 6% roztworu. Rozwiązanie Odpowiedź

  50. Rozwiązanie zadania 1 100 g roztworu ---- 8 g soli 400 g roztworu ---- x x=32 100 g roztworu ---------10 g soli 400+y g roztworu-------32+y ------------------------------------- 100(32+y)=10(400+y) 3200+100y=4000+10y 90y=800 y=8,9 Odp. Trzeba dosypać 8,9g soli.

More Related