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盐类的水解规律

盐类的水解规律. 盐溶液. ?. 它们的酸碱性会如何呢. 【 活动与探究 】P74. 检测下列溶液的酸碱性. 中性. =7. 碱性. >7. 酸性. <7. >7. 碱性. <7. 酸性. 探究问题 1 ：. 由成盐的 酸和碱的强弱 找出 盐的组成 （分类）与盐溶液的 酸碱性 关系。. 强酸强碱盐. 中性. 碱性. 强碱弱酸盐. 强酸弱碱盐. 酸性. ?. 盐. 酸性. 碱性. 某. 些. H 2 O. 中性. 探究问题 2 ：. 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 … ….

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盐类的水解规律

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Presentation Transcript

  1. 盐类的水解规律

  2. 盐溶液 ? 它们的酸碱性会如何呢

  3. 【活动与探究】P74 检测下列溶液的酸碱性 中性 =7 碱性 >7 酸性 <7 >7 碱性 <7 酸性

  4. 探究问题1： 由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。 强酸强碱盐 中性 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 酸性

  5. ? 盐 酸性 碱性 某 些 H2O 中性

  6. 探究问题2： 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流…… 提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？ 碱性 强碱弱酸盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐

  7. 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- H2O H + + OH - + CH3COONa 溶液 CH3COOH（少量） CH3COOH CH3COO- + H + 碱性 探讨与交流（以CH3COONa溶液例）： CH3COONa = CH3COO- + Na+ C(H+) < C(OH-)

  8. NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ H2O OH- +H+ + NH4Cl溶液 NH3·H2O （少量） NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）： NH4Cl = NH4+ + Cl- C(OH-) < C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？

  9. 一、盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？ 若CH3COO-和NH4+的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？

  10. 二、盐类水解的条件、实质和规 律 分组讨论… 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的条件： 在水溶液中、 （有弱才水解, 无弱不水解） 水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 有弱才水解, 无弱不水解， 水解的规律： 越弱越水解， 谁强显谁性；

  11. 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 盐类水解反应与中和反应的关系？ 水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 中和

  12. ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐 + 水 酸 + 碱 ⑵吸热反应，溶质微粒种数增多 2 1 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸热 水解 中和 总结水解的特点： ⑶水解程度很小，故水解产物极少， 盐溶液的酸碱性极弱

  13. H2CO3 H+ + HCO3 Al(OH)3 Al3+ + 3OH HCO3 H+ + CO32 三、盐类水解的表示方法： 显碱性 CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式： 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离

  14. NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl 盐类水解方程式的书写 下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ?

  15. 1. 盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑" 2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 CO32-+2H2O H2CO3 +2OH- （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）

  16. 4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！ 已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“<”“>”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。

  17. S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH- 思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+   B. S2-+2H2O H2S+2OH-   C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ A

  18. 习 题1: 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ A. H2SO4 向左移动 B. FeCl3 向右移动 C. NaNO3 不 移 动 向右移动 D. K2CO3 E. KOH 向左移动

  19. 习 题 2 ： 请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、K2CO3 B、 NaHSO4C、 Na2S D、FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_

  20. 习 题 3 ： 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D. NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1 B、C

  21. 习 题 4 ： B 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) A. NH4+、H +、 OH-、 Cl_ B. Cl _、 NH4+、 H +、 OH _ C. Cl_ 、 H +、 NH4+、 OH _ D. NH4+、Cl _、 OH-、 H +

  22. 能力提高： • 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 • 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？ 醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。

  23. 课后探究： 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？

  24. 分析对水的电离度的影响。 酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离 例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为? 识记常见弱酸的酸性顺序 H2SO3 > H3PO4 > HF>CH3COOH>H2CO3>HClO

  25. 酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离：HA- ⇌ H+ + A2-（显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH-（显碱性） 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-

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