1 / 22

1. Struktura

1. Struktura. 1.1 Struktura molekul. CH 3 -CH 2 -CH-CH 3 CH 3. CH 3 CH 3 -C-CH 3 CH 3. Isomerie. C 5 H 12. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3. H. H. H. E. C. e. C. H. H. H. H. H. s. C. C. . H. H. H. H. ethan. 2-chloropropan. staggered. eclipse. 2-chlorobutan.

evonne
Télécharger la présentation

1. Struktura

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 1. Struktura 1.1 Struktura molekul

  2. CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 CH3 Isomerie C5H12 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

  3. H H H E C e C H H H H H s C C  H H H H ethan 2-chloropropan staggered eclipse 2-chlorobutan

  4. Symetrie molekul ve 2D + + C  Cv  - - C  + + Cn  Cnv 2n - řád grupy = počet operací symetrie - Cn n +  CS 2 - C1 1 grupy se značí ... konvence (symbolika Schoenfliesova, mezinárodní) n-četná osa otáčení .... grupa Cn 4 navíc rovina .... Cnv 4mm horizontální rovina .... Cnh 6/m C3v CS

  5. H2 CO2 Dh CO N2O Cv C3H4 D2d -42m

  6. pravidelné mnohostěny P = řád stěny V = četnost vrcholu h = počet hran p = počet stěn v = počet vrcholů P.p = 2h V.v = 2h p + v = h + 2 těleso P V p v h Td tetraedr 3 3 4 4 6 (čtyřstěn) CCl4 CH4 SiF4 Schäfliho symbol krychle 4 3 6 8 12 oktaedr 3 4 8 6 12 UF6 SF6 Oh pentagonální 5 3 12 20 30 dodekaedr trigonální 3 5 20 12 30 ikosaedr B12H12 Fulleren C60 C540 (ikosaedr) Ih

  7. Fulleren C540 (ikosaedr)

  8. mikroskopická hustota: definice hustoty v W': a d “ ' 0 ” (>>’ >> d3) L makroskopická lokální hustota radiální distribuce JG J J párová korelační funkce r horizont

  9. dimenze 0  1  2  3

  10. 1.3 Struktura krystalů Hauy Pyrit krychle pentagonalní dodekaedr granát trapezoedr

  11. 3D Bravaisovy mřížky a a  b  c      triklinická soustava P Ci b,c a  b  c  =  = 90°   monoklinická P, A C2h d - g a  b  c  =  =  = 90° ortorombická P, A, I, F D2h h a = b  c  =  = 90°,  = 120° hexagonální P D6h i a = b = c  =  =  < 120°  90° trigonální R D3d k,l a = b  c  =  =  = 90° tetragonální P, I D4h m,n,o a = b = c  =  =  = 90° kubická P, I, F Oh sc bcc fcc

  12. zaplnění hmotnou bází 2D 3D tetragonální mřížka .... D4h D4h 4/mmm C4v 4mm C4 4 C4h 4/m D4 422 NiPt CePt3B

  13. jedna osa 3 nebo 3 jedna osa 4 nebo 4 jedna osa 2 nebo 2 jedna osa 1 nebo 1 jedna osa 6 nebo 6 tři vzájemně kolmé osy 2 nebo 2 čtyři osy 3 nebo 3 ve směru tělesových uhlopříček krychle minimální symetrie sosutavy triklinická monoklinická ortorombická tetragonální trigonální hexagonální kubická úplná symetrie krystalu: prostorová grupa 3D 2D krystalové soustavy 7 4 Bravaisovy mřížky 14 5 bodové grupy 32 10 prostorové grupy 230 17 32 = 7 (tetrag.) + 5 (kub.) + 7 (hex.) + 5 (trig.) + 3 (ortoromb.) + 3 (monokl.) + 2 (trikl.)

  14. Teselace (lokální přístup) grafit: hexagonální mřížka, 2 atomy/buňka 1) zaplnění koulemi 2) spojnice středů 3) Voroného obl. (Wigner-Seitzova primitivní buňka)

  15. kubické krystaly sc (simple cubic) uzlů v elementární buňce: 1 objem primitivní b.: a3 počet nejbližších sousedů: 6 ve vzdálenosti: a Wigner-Seitzova buňka: krychle koef. zaplnění: /6  0.52 strukturní typ B2 struktura CsCl ... AlNi, CuZn, .... bcc (base-centered cubic) uzlů v elementární buňce: 2 objem primitivní b.: a3/2 počet nejbližších sousedů: 8 ve vzdálenosti: a 3/2 Wigner-Seitzova buňka: kubooktaedr koef. zaplnění: /83  0.68 strukturní typ A2 Fe, Mn, W, Na, Eu, ....

  16. fcc (face-centered cubic) uzlů v elementární buňce: 4 objem primitivní b.: a3/4 počet nejbližších sousedů: 12 ve vzdálenosti: a 2/2 Wigner-Seitzova buňka: rombický dodekaedr koef. zaplnění: /62  0.74 struktura diamantu: C, Si, Ge, ZnS ... (vyplněná 1 tetraedrická dutina) NaCl Li3Bi všechny 3 dutinky plné

  17. Pěstování krystalů dendritický růst (ZrO2) nasycený roztok zárodek

  18. Bridgmanova metoda Czochralského metoda

  19. SiO2

  20.  kvazikrystaly 1984 ..... Shechtman, Blech, Gratias, Cahn (Al-Mn) HREM Al-Mn

More Related