1 / 16

Zuur/Basen titratie

Zuur/Basen titratie. Stap voor stap R ekenen. Wat heb je nodig?. Statief met universeel en dubbelklem Buret Erlenmeyer Bekerglas (voor spoel water) Pipet met ballon F.F.T Bekerglas met bekend loog ( NaOH 40g/L) Onbekende sterkte van bekend zuur (C6H8O7). Titreren.

grover
Télécharger la présentation

Zuur/Basen titratie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zuur/Basen titratie Stap voor stap Rekenen

  2. Wat heb je nodig? • Statief met universeel en dubbelklem • Buret • Erlenmeyer • Bekerglas (voor spoel water) • Pipet met ballon • F.F.T • Bekerglas met bekend loog (NaOH 40g/L) • Onbekende sterkte van bekend zuur (C6H8O7)

  3. Titreren • Buret voorbij bovenste streep vullen met water. • Buret bovenaan dichthouden met je vinger en 3 keer omschudden. • Buret terugplaatsen en leeg laten lopen via kraan. • Vullen met natronloog en beginstand op schrijven.

  4. Titreren • Zuig in de pipet minstens 10 ml citroenzuur op. • Laat 10 ml in de erlenmeyer lopen. • Doe 3 druppels Fenolftaleïen bij het citroenzuur. • Zet de erlenmeyer onder de buret.

  5. Titreren • Langzaam Natronloog uit de buret bij het zuur laten lopen. (40mg/ml) • LET OP!!!!!! Zodra je een kleur ziet stoppen. • Zwenk nu met de erlenmeyer de kleur zal waarschijnlijk weer weg gaan. • Rustig vanaf stap 8 herhalen, maar nu langzaam druppelen. • Indien de kleur minimaal 10 seconden blijft. Is het evenwicht bereikt.

  6. Titreren • Noteer de eindstand van je buret. • Je weet nu hoeveel Natronloog gebruikt is om het citroenzuur te neutraliseren.

  7. Rekenwerk • 1ml NaOH bevat 40 mg loog. • De reactie ziet er als volgt uit: C6H8O7 + 3NaOH --> Na3C6H5O7 + 3H2O • De molecuul massa’s herleiden geeft:

  8. Rekenwerk C6H8O7 : -6x 12.01 = 72,06 -8x 1.01 = 8,08 -7x 16.00 = 112.00 Totaal = 192,14 NaOH : -1x 22.99 = 22,99 -1x 16.00 =16,00 -1x 1.01 = 1.01 Totaal = 40

  9. Rekenwerk C6H8O7 + 3NaOH Na3C6H5O7 + 3H2O 192,14 + 3x 40  258,07 + 54,07 Dus 192,14 g citroenzuur reageert met 120 g

  10. Rekenwerk • Stel er is 16 ml Natronloog nodig om te neutraliseren. • Dan heeft er 16 x 40 = 240 mg Natronloog gereageerd. • Kruislings vermenigvuldigen en je weet hoeveel zuur er in zat.

  11. Rekenwerk • Dus: 240 x 192,14 120 • Er zit dus: 384.28 mg citroenzuur in de 10 ml.

  12. Les 2: Melkzuur Wat is melkzuur

  13. Een eerste kennismaking • ‘Verzuren’ • Hoe ontstaat verzuring dan? Melkzuur

  14. Vermoeidheid en spierpijn Ademhaling! Bier en Wijn brouwen! Verzuring! Melkzuur

  15. Melkzuur gehalte meten Op bladzijde 4 van je werkbladen staat wat je moet doen.

  16. Yoghurt maken Op bladzijde 8 staat hoe je yoghurt kan maken

More Related