1 / 16

Jak vznikají soli

Jak vznikají soli. Přímé slučování kovu a nekovu. 1. 3. Úkol 1: a/ Napiš pomocí chemických značek reaktanty a pomocí vzorce produkt chemické reakce: b/ Napiš rovnici reakce:. 2. 1/ Směs síry a zinku 2/ Reakce síry a zinku videoklip 3/ Sulfid zinečnatý.

hang
Télécharger la présentation

Jak vznikají soli

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jak vznikají soli

  2. Přímé slučování kovu a nekovu 1 3 Úkol 1: a/ Napiš pomocí chemických značek reaktanty a pomocí vzorce produkt chemické reakce: b/ Napiš rovnici reakce: 2 1/ Směs síry a zinku 2/ Reakce síry a zinku videoklip 3/ Sulfid zinečnatý

  3. Kontrola úkolu 1 a/ Reaktanty: S, Zn Produkt: ZnS b/ Zn + S → ZnS

  4. Reakce kovu s kyselinou Úkol 2: a/ Napiš vzorec chloridu zinečnatého: b/ Napiš rovnici reakce: 4 5 Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou Odpařením vzniklého roztoku získáme chlorid zinečnatý

  5. Kontrola úkolu 2: a/ ZnCl2 b/ Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2

  6. Neutralizace Obrázek 6: Roztok KOH s několika kapkami indikátoru Obrázek 5: Tentýž roztok po přidání HCl (poslední kapka HCl odbarvila indikátor) Úkol 3: a/ Napiš název indikátoru: b/ Napiš rovnici neutralizace: 6 7

  7. Kontrola úkolu 3 a/ fenolftalein b/ KOH + HCl → KCl + H2O

  8. Reakce oxidu nekovu s hydroxidem Úkol 4: a/ Napiš vzorce obou reaktantů a uhličitanu vápenatého: b/ Napiš rovnici reakce: 8 9 7 Obr. 8: Roztok vápenné vody Videoklip 9: Vznik bílého zákalu uhličitanu vápenatého /videoklip)

  9. Kontrola úkolu 4 a/ Reaktanty: Ca(OH)2, CO2 Uhličitan vápenatý: CaCO3 b/ Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + 2 H2O

  10. Reakce oxidu kovu s kyselinou Oxid vápenatý a kyselina dusičná Videoklip: Reakce oxidu vápenatého a kyseliny dusičné 10 11 Odparek vzniklého dusičnanu vápenatého 12 Úkol 5: a/ Napiš vzorce reaktantů a dusičnanu vápenatého: b/ Napiš rovnici reakce:

  11. Kontrola úkolu 5 a/ CaO, HNO3, Ca(NO3)2 b/ CaO + 2 HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

  12. Srážecí reakce Roztoky dusičnanu stříbrného a chloridu sodného Smícháním roztoků dvou solí, jejichž ionty vytvářejí látku ve vodě nerozpustnou, vzniká sraženina solí. Tyto reakce používáme k důkazu iontů v roztoku. Úkol 6: a/ Napiš vzorce reaktantů: b/ Napiš rovnici reakce: 13 Vznik sraženiny chloridu stříbrného smícháním obou roztoků 14

  13. Kontrola úkolu 6 a/ Ag(NO)3, NaCl b/ Ag(NO)3 + NaCl → AgCl + NaNO3

  14. Úkol 7: Shrnutí učiva Doplň text: Soli můžeme v laboratoři připravit několika způsoby: přímým slučováním …. a ……, reakcí kovu s ………, …………, reakcí oxidu …… s hydroxidem, reakcí oxidu …. s kyselinou a ……… reakcemi, při kterých vznikají nerozpustné ……… a používáme je k …… iontů.

  15. Kontrola úkolu 7 Soli můžeme v laboratoři připravit několika způsoby: Přímým slučováním kovu a nekovu, reakcí kovu s kyselinou, neutralizací, reakcí oxidu nekovu s hydroxidem, reakcí oxidu kovu s kyselinou a srážecími reakcemi, při kterých vznikají nerozpustné sraženiny a používáme je k důkazu iontů.

  16. Veškerá fotodokumentace a videoklipy pochází z vlastních zdrojů. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor

More Related