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Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant.

Dissolution. Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse. I - Définitions. Une solution contenant des ions conduit le courant électrique, c’est un électrolyte. II – Solvants polaires.

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Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant.

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  1. Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse. I - Définitions Une solution contenant des ions conduit le courant électrique, c’est un électrolyte. II – Solvants polaires Contient des molécules polaires p (C – O) ≈ 1,3 D et p (H – O) ≈ 1,5 D Les moments dipolaires s’additionnent vectoriellement. Ainsi, pH2O= 1,8 D et péthanol = 1,7 D III – Solvants apolaires CCl4 tétrachlorure de carbone Molécules non polaires Les hydrocarbures (C et H) sont apolaires.

  2. Dissolution 1- Dissociation du solide ionique (forces opposées sur cations et anions) 2- Hydratation des ions, on dit que les ions sont solvatés: IV – Mécanisme de la dissolution 3- Dispersion des ions. Les composés ioniques se dissolvent relativement bien dans des solvants polaires (NaCl dans H2O). Les composés polaires sont très solubles dans les solvants polaires (interaction dipôle-dipôle de Van der Waals). La solubilité augmente si des liaisons hydrogène peuvent se former (ex: l’éthanol dans l’eau). Les composés apolaires se dissolvent généralement dans des solvants apolaires (cyclohexane dans tétrachlorure de carbone).

  3. Dissolution L’équation doit être équilibrée, c’est-à-dire respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique. V – Equations chimiques et concentrations eau NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) eau CoCl2(s) → Co2+(aq) + 2 Cl-(aq) Concentration molaire en soluté apporté: Unités? Concentration molaire des ions: il faut voir l’équation de dissolution, par exemple: FeCl3(s) → Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq) [Fe3+] = C(S) et[Cl-] = 3 C(S)

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