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第十二章 s 区元素

第十二章 s 区元素. s 区元素概述 s 区元素的单质 s 区元素的化合物 锂 、铍的特殊性 对角线规则. s 区元素概述. 碱金属( IA ): ns 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium, Fracium. 碱土金属( IIA ): ns 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

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第十二章 s 区元素

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Presentation Transcript

  1. 第十二章 s区元素 s区元素概述 s区元素的单质 s区元素的化合物 锂 、铍的特殊性 对角线规则

  2. s区元素概述 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium, Fracium 碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium 都是活泼金属

  3. IA

  4. Mg Be Ca and Sr

  5. 1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物 2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物 3.易与H2O反应(除Be、Mg外） 4.与非金属作用形成相应的化合物 注：它们的活泼性有差异

  6. IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 锂电池 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

  7. s区元素的单质 单质的物理性质和化学性质 s区元素的存在和单质的制备

  8. 单质的物理性质和化学性质 Gc2-704-18.8 Na K Li Rb Cs 图片 Gc2-711-18.14 Be Mg Ca Sr Ba

  9. 单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 Gc2-705-18.9 图片 s区单质的熔点变化

  10. 单质的化学性质 1 与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO Ba2O2 Na2O2 Li2O Gc2-706-18.12 KO2

  11. 镁带的燃烧 图C-551-(a)

  12. 2 与水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2（g） Na Li K 反应活性：Li < Cs ; Ca < Mg? Ca

  13. Li Na K 图 Cpp-262 Ca Sr Ba 3 焰色反应

  14. 4 与液氨的作用

  15. s区元素的存在和单质的制备 单质均以矿物形式存在: 锂云母: 天青石:

  16. 大理石: 方解石:

  17. 萤石 绿柱石:

  18. 无水芒硝: 重晶石:

  19. 绿柱石:

  20. s区元素的化合物 氢化物 氧化物 氢氧化物 重要盐类及其性质 配合物

  21. 氢化物 离子型氢化物（除Be、Mg） 1 均为白色晶体, 热稳定性差 LiH NaH KH RbH CsH NaCl -90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441

  22. 2 还原性强 (1) 钛的冶炼: (2)剧烈水解:

  23. 3. 形成配位氢化物 氢化铝锂 受潮时强烈水解

  24. 氧化物 1 形成三类氧化物 正常氧化物(O2-) 过氧化物(O22-) 超氧化物(O2-) 稳定性: O2- > O2- > O22-

  25. 2 制备: 直接: 间接:

  26. 3 化学性质 (1) 与H2O的作用: （Li  Cs剧烈程度） （BeO除外） (2)与CO2的作用：

  27. 氢氧化物 （除BeO、MgO外） 性质：⑴ 易吸水溶解 ⑵ 溶解度与碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 (箭头指向) 溶解度增大, 碱性增强

  28. 碱土金属溶解度（20℃） 溶解度 MOH易溶于水，放热 Be(OH)2两性：

  29. NaOH 烧碱 火碱 苛性碱 如何配制和保存NaOH水溶液？

  30. 重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 重要盐类及其性质 1 晶体类型：绝大多数是离子晶体 但碱土金属卤化物有一定的共价性。 Be2+极化力强 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点 / ℃ 405 714 782 876 962 离子性增强

  31. 2 一般无色或白色 3 溶解度：碱金属盐类一般易溶于水； 碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外 多数溶解度较小。 4 热稳定性：较高。 • 5 易形成复盐： • 光卤石类：MCl·MgCl2·6H2O M = K, Rb, Cs • (2) 矾类： • M2SO4·MgSO4·6H2O M = K, Rb, Cs • MIMIII(SO4)2·12H2O MI = Na, K, Rb, Cs • MIII = Al, Cr, Fe, Co, Ga, V

  32. 2－ ⑴ 硝酸盐热稳定性差 ⑵ BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360 O C O O ⑶ 稳定性 M2CO3＞ MCO3

  33. 几种重要的盐 1 卤化物 工业 原料 制冷剂 NaCl 食 用 干燥剂 制冷剂 CaCl2 荧光材料 化工 原料 制氟原料 CaF2

  34. 2 碳酸盐 Na2CO3 CaCO3 Li2CO3 3 硫酸盐 CaSO4·2H2O CaSO4·1/2H2O Na2SO4·10H2O BaSO4 MgSO4·7H2O

  35. 对角线规则 锂 、铍的特殊性 对角线规则 1 内容 Li Be B C Na Mg Al Si

  36. 2 锂与镁的相似性： ⑴ 单质与氧作用生成正常氧化物 ⑵ 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 ⑶ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 ⑷ 氯化物均能溶于有机溶剂中 ⑸ 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物

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