1 / 10

KRIVE NEUTRALI Z ACIJE HCl sa NaOH i NaOH sa HCl

KRIVE NEUTRALI Z ACIJE HCl sa NaOH i NaOH sa HCl. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Pri određivanju kiselina bazama i obrnuto, tokom reakcije se menja pH vrednost titrovanog rastvora. Promena pH može se odrediti: - računskim putem i

ingrid
Télécharger la présentation

KRIVE NEUTRALI Z ACIJE HCl sa NaOH i NaOH sa HCl

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KRIVE NEUTRALIZACIJEHCl sa NaOHiNaOH sa HCl Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Pri određivanju kiselina bazama i obrnuto, tokom reakcije se menja pH vrednost titrovanog rastvora. • Promena pH može se odrediti: - računskim putem i - eksperimentalno (tačnim merenjem pH pomoću pH metra).

  3. Tok neutralizacije može se prikazati grafički u obliku krive, koja prikazuje promenu pH rastvora u zavisnosti od dodate zapremine titranta. • Ta kriva je KRIVA NEUTRALIZACIJE.

  4. Titracija jake kiseline jakom bazom • Pre titracije koncentracija hidronijum jona u rastvoru jednaka je koncentraciji kiseline: [H3O+] = c (HCl) Jer je HCl jaka kiselina i u vodenom rastvoru je potpuno disosovana. U početku titracije zbog velikog viška H3O+ jona pH se sporo menja!

  5. U blizini ekvivalentne tačke (ET), dolazi do nagle promene pH. • Dodatkom samo jedne kapi rastvora baze, u blizini ET pH vrednost poraste za 2,4 pH jedinice. • Zatim pri dodatku viška baze od jedne kapi vrednost pH se povećava od 7 – 9,4. • Veličina skoka pH na krivoj titracije zavisi od koncentracije rastvora, i utoliko je veći ukoliko su koncentracije rastvora veće.

  6. Veoma razblaženi rastvori se ne mogu titrisati sa dovoljnom tačnošću jer je suviše mali skok pH u blizini tačke ekvivalencije! • Kao indikatori mogu se koristiti: • metiloranž, • fenolftalein, • metilcrveno, • bromtimolplavo, jer menjaju boju u intervalu između pH 4 – 10.

  7. Titracija jake baze jakom kiselinom • Titraciona kriva ima isti oblik kao kriva titracije jake kiseline jakom bazom, s tim da dve krive izgledaju kao predmet i njegov lik u ogledalu. • Pre titracije koncentracija hidroksidnih jona u rastvoru jednaka je koncentraciji baze: [OH -] = c (NaOH)

  8. Jer je NaOH jaka baza i u vodenom rastvoru je potpuno disosovana. U početku titracije zbog velikog viška OH - jona pH se sporo menja! • U blizini ekvivalentne tačke (ET), dolazi do nagle promene pH. • Dodatkom samo jedne kapi rastvora kiseline, u blizini ET pH vrednost opada od 9,4 do 7.

  9. U ekvivalentnoj tački pH = 7, jer je u rastvoru so koja ne hidrolizuje. • Indikator se bira na isti način kao kod titracije jake kiseline jakom bazom.

More Related