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Practica N° 3

Practica N° 3 . INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE FECHA DE REPORTE: 18/02/2013. CONSERVACION DE LA MATERIA. FUNDAMENTO.

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Practica N° 3

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Presentation Transcript

  1. Practica N° 3 • INTEGRANTES: • MORA MOLINA ANGELES YESENIA • CARRASCO MATUS JUAN PEDRO • JACOBO CASTRO PAULINA • JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE • FECHA DE REPORTE: 18/02/2013 CONSERVACION DE LA MATERIA

  2. FUNDAMENTO • La ley de la conservación de la materia es la ley fundamental de las ciencias naturales elaborada por Lavoisier en 1780, señala que la cantidad de materia se mide por su peso como permanece contante durante cualquier reacción.

  3. OBJETIVO • Llevar acabo un proceso esquetiomeotrico. Aplicar ley de la conservación de la materia en un proceso de transformación de cobre en sus diversos compuestos. • Manejar decantación, filtración, purificación.

  4. cálculos • Calcular teóricamente la cantidad de Cloruro de Sodio que se obtendrá a partir de 0.1g de metal de cobre. Calcule también, el rendimiento de su proceso hasta obtener de nuevo el cobre metálico. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2+ 2H2O Cu=63.54gr/mol N= 14*2=20 gr/mol O=16*6= 96 187.54 gr/mol Cu(NO3)2 + NaOHCu(OH)2 + 2 NaNO3 187.54 gr/mol 97.54gr/mol 187.54g/mol de Cu(NO3)2 97.54g Cu(NO3)2 0.244g de Cu(NO3)2 0.15 g Cu(NO3)2 63.54 122.54 Cu(NO3)2 0.1g 0.271g

  5. Formula química: representación de los elementos que forman un compuesto. • Reacción química: cambio químico o fenómeno en todo proceso termodinámico. • Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química y muestra las sustancias que reaccionan (reactivos y reactantes)

  6. Diagrama de flujo. Preparación de hidróxido de cobre a partir del nitrato de cobre Preparación de nitrato de cobre por oxidación del cobre con acido nítrico. Sulfato de cobre. Fosfato de cobre.

  7. 2 parte Cloruro de cobre.

  8. Manejo de residuos • El liquido se coloca en un trozo de rotulado como ‘‘desechos de sulfato de sodio alcalinizado con NaOH’’ • El liquido filtrado de esta sección se deposita en un frasco rotulado como ‘‘desecho de cloruro de magnesio’’

  9. observaciones • Nitrato de cobre El matraz que contenía el nitrato de cobre empezó a desprender un gas color marrón y esperamos hasta desintegrar Cu. • Hidróxido de Cu Al agregar el hidróxido de sodio obtuvimos un precipitado color azul fuerte para volver la solución alcalina. • Sulfato de Cu La solución adquirió un color azul aqua. • Fosfato de Cu Tuvimos que agregar mas hidróxido de sodio para obtener una solucion alcalina.

  10. Cálculos • Cantidad de cloruro de cobre que se obtendra a partir de 0.1g de metal de cobre. Calcule tambien el rendimiento de su proceso hasta obtener nuevamente el cobre. Cu(OH)2 +H2SO4 CuSO4 +2 H2O 97.54g/mol(Cu(NO3)2 159.54g/mol 0.15 0.245g/mol NaPO4+ 3CuSO4 3 NaSO4 + Cu3PO4 478.63g/mol CuSO4 285.59g/mol 0.245 g CuSO4 0.146g

  11. Cu3PO4+3HCl= 3CuCl+H3PO4 225.59g/mol 296.90g/mol 0.146g 0.15g/mol Respuesta= 0.15g de cloruro de cobre se obtiene de 0.1g de Cu. Rendimiento= (masa real /masa teorica)100

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