1 / 16

NÁZVOSLOVÍ KYSELIN

NÁZVOSLOVÍ KYSELIN. Názvosloví kyselin. Kyseliny. Bezkyslíkaté. Kyslíkaté. Názvosloví kyselin. Přehled koncovek podle oxidačního čísla:. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin. Obecná charakteristika. Obecný vzorec. Obecný název. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin.

jola
Télécharger la présentation

NÁZVOSLOVÍ KYSELIN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NÁZVOSLOVÍ KYSELIN

  2. Názvosloví kyselin Kyseliny Bezkyslíkaté Kyslíkaté

  3. Názvosloví kyselin Přehled koncovek podle oxidačního čísla:

  4. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název

  5. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Bezkyslíkaté kyseliny ve své struktuře neobsahují kyslík. Vznikají rozpuštěním některých plynných sloučenin vodíku ( HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN) ve vodě, jejich vzorce jsou totožné se vzorci původních sloučenin.

  6. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 1)Obecný vzorec: HmX H symbol atomu vodíku X symbol kyselinotvorného prvku m stechiometrický koeficient

  7. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 2) Tvorba názvu: podstatné jméno (kyselina) + přídavné jméno vytvořené z názvu odpovídající sloučeniny s vodíkem přidáním koncovky –ová Př. HCl chlorovodík- kyselina chlorovodíková

  8. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin 3) Příklady bezkyslíkatých kyselin HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková H2S kyselina sulfanová HCN kyselina kyanovodíková

  9. B) Kyslíkaté kyseliny Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název Odvození názvu ze vzorce Odvození vzorce z názvu

  10. B) Kyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny ve své molekule obsahují atomy vodíku, kyslíku a kyselinotvorného prvku. Př. kyselina sírová H2SO4 Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. SO3 + H2O H2SO4

  11. B) Kyslíkaté kyseliny 1)Obecný vzorec: HxXyOz H symbol atomu vodíku X symbol kyselinotvorného prvku O symbol atomu kyslíku x,y, z stechiometrické koeficienty

  12. B) Kyslíkaté kyseliny 2) Obecný název : podstatné jméno kyselina + přídavné jméno odvozené od slovního základu kyselinotvorného prvku přidáním koncovky, která vyjadřuje hodnotu jeho oxidačního čísla Př. kyselina sírová H2SVIO4

  13. B) Kyslíkaté kyseliny 3) Tvorba názvu kyseliny: Př. Jaký název má kyselina o vzorci HNO3? 1) Nejprve napíšeme oxidační čísla k vodíku a kyslíku. Vodík má oxidační číslo (I), kyslík (- II). HINzO3-II 2) Dopočítání čísla z. Součet všech nábojů v sloučenině musí být vždy rovný 0. 1.1+1.z+3.(-2) = 0 z = 5 H1IN1zO3-II 3) HINVO3-II oxidační číslo dusíku je V → koncovka -ečný,-ičný 4) Název kyseliny je kyselina dusičná. K

  14. B) Kyslíkaté kyselin 4)Tvorba vzorce z názvu: Př. Jaký vzorec má kyselina dusičná? 1) Napíšeme si prvky sloučeniny. HNO 2) Doplníme známá oxidační čísla. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo(I), kyslík (-II). dusičná oxidační číslo N je V HINVO-II 3) Výsledný náboj sloučeniny je vždy 0. Dopočítáme počet kyslíků. H1IN1VOx-II 1.1+1.5+x.(-2) = 0 x = 3 součet kladných nábojů je 6 - sudé číslo, pokud by nám vyšlo číslo liché k vodíku dopíšeme 2 4) Vzorec kyseliny dusičné je HNO3. K

  15. B) Kyslíkaté kyseliny 5) Přehled některých kyslíkatých kyselin: HNO kyselina dusná H2CO3 kyselina uhličitá HNO3 kyselina dusičná H2SO4 kyselina sírová H3BO3 kyselina trihydrogenboritá H3PO4 kyselina trigydrogenfosforečná

  16. B) Kyslíkaté kyseliny H2CO3 kyselina uhličitá H2SiO3 kyselina křemičitá HNO3 kyselina dusičná HClO3 kyselina chlorečná H2SO4 kyselina sírová H2CrO4 kyselina chromová Na základě principu analogie můžeme vytvořit vzorce a názvy dalších kyselin:

More Related