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Ⅲ. 물질

Ⅲ. 물질. 2. 산과 염기의 반응. 1. 산의 성질 (4) 여러가지 산의 성질과 이용. (4) 여러 가지 산의 성질과 이용 1) 황산 (H 2 SO 4 ) ① 제법 : 황을 연소시켜 얻은 이산화황을 산소와 반응시켜 삼산화황을 만든 다음 삼산화황을 물과 반응시켜 만듬 ▶ S + O → SO 2 ▶ 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 ▶ H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4 ② 성질 ⓐ 묽은 황산은 강산. 연구 4, 물음 6. [ 실험 ] 황산의 성질.

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Presentation Transcript

  1. Ⅲ. 물질 2. 산과 염기의 반응 1. 산의 성질 (4) 여러가지 산의 성질과 이용

  2. (4) 여러 가지 산의 성질과 이용 1) 황산(H2SO4) ① 제법 : 황을 연소시켜 얻은 이산화황을 산소와 반응시켜 삼산화황을 만든 다음 삼산화황을 물과 반응시켜 만듬 ▶ S + O → SO2 ▶ 2SO2 + O2 → 2SO3 ▶ H2O + SO3 → H2SO4 ② 성질 ⓐ 묽은 황산은 강산 연구4, 물음6 [실험]황산의 성질

  3. ⓑ 진한 황산 ㉠ 산성을 띠지 않음 ☞ 농도가 98% 이상이므로 수분이 거의 없어 이온화하지 못하기 때문 ㉡ 수분을 흡수하는 성질이 강함 ☞ 건조제로 이용 ㉢ 탈수 작용 ☞ 설탕, 나무, 종이, 옷감 등의 물질에 진한 황산을 떨어뜨리면 이들 물질이 까맣게 됨

  4. ③ 이용 : 비료, 의약품, 납축전지, 플라스틱 등의 재료로 이용

  5. 2)염산(HCl) ① 제법 : ⓐ 방법1: NaCl에 진한 H2SO4을 넣고 가열할 때 발생하는 염화수소를 물에 녹임 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4H2 + Cl2 → Na2SO4+2HCl ⓑ 방법2: H2와 Cl2를 직접 반응시킬 때 발생하는 염화수소를 물에 녹임

  6. ② 성질 ⓐ 염화수소 기체 : 무색의 자극성 냄새 물에 아주 잘 녹음 ⓑ 진한 염산 : 휘발성이 강함 ⓒ 암모니아와 반응하여 흰색 기체발생 HCl + NH3 →  HN4Cl(흰 연기) ③ 검출 : 염산에 질산은(AgNO3) 수용액을 가하면 염화은(AgCl)의 흰색 앙금이 생성 ④ 이용 : 건물 청소, 조미료, 염료, 화학 약품의 합성 등에 사용

  7. 3) 질산(HNO3) ① 제법 : 질산나트륨에 진한 황산을 넣고 가열하여 얻음. ▶ 2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3

  8. ② 성질: ⓐ 무색의 심한 자극성 냄새 ⓑ 갈색병에 보관 : 햇빛에 의해 분해 ⓒ 금속과 반응하여 수소 기체 발생 Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 ⓓ 구리, 은 등과 반응하여 일산화질소, 이산화질소 등을 생성 ③ 이용 : 비료, 물감, 폭약, 화학 약품 등의 제조에 원료가 된다.

  9. 4) 아세트산(CH3COOH) ① 제법 : 술의 주성분인 에탄올(C2H5OH)을 산화시켜 만듬 ② 성질 : 순수한 아세트산은 17℃ 이하에서 얼므로 빙초산이라 함 ③ 이용 : 식초, 조미료, 물감, 의약품, 인조 섬유 등을 만드는데 사용.

  10. (4) 여러 가지 산의 성질과 이용 1) 황산(H2SO4) ① 제법 : 황을 연소시켜 얻은 이산화황을 산소와 반응시켜 삼산화황을 만든 다음 삼산화황을 물과 반응시켜 만듬 ▶ S + O → SO2 ▶ 2SO2 + O2 → 2SO3 ▶ H2O + SO3 → H2SO4 ② 성질 ⓐ 묽은 황산은 강산 ⓑ 진한 황산 ㉠ 산성을 띠지 않음 ☞ 농도가 98% 이상이므로 수분이 거의 없어 이온화하지 못하기 때문 ㉡ 수분을 흡수하는 성질이 강함 ☞ 건조제로 이용 ㉢ 탈수 작용 ☞ 설탕, 나무, 종이, 옷감 등의 물질에 진한 황산을 떨어뜨리면 이들 물질이 까맣게 됨 ③ 이용 : 비료, 의약품, 납축전지, 플라스틱 등의 재료로 이용

  11. 2)염산(HCl) ① 제법 : ⓐ 방법1: NaCl에 진한 H2SO4을 넣고 가열할 때 발생하는 염화수소를 물에 녹임 ▶ 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4H2 + Cl2 → Na2SO4+2HCl ⓑ 방법2: H2와 Cl2를 직접 반응시킬 때 발생하는 염화수소를 물에 녹임 ② 성질 ⓐ 염화수소 기체 : 무색의 자극성 냄새 물에 아주 잘 녹음 ⓑ 진한 염산 : 휘발성이 강함 ⓒ 암모니아와 반응하여 흰색 기체발생 HCl + NH3 →  HN4Cl(흰 연기) ③ 검출 : 염산에 질산은(AgNO3) 수용액을 가하면 염화은(AgCl)의 흰색 앙금이 생성 ④ 이용 : 건물 청소, 조미료, 염료, 화학 약품의 합성 등에 사용

  12. 3) 질산(HNO3) ① 제법 : 질산나트륨에 진한 황산을 넣고 가열하여 얻음. ▶ 2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3 ② 성질: ⓐ 무색의 심한 자극성 냄새 ⓑ 갈색병에 보관 : 햇빛에 의해 분해 ⓒ 금속과 반응하여 수소 기체 발생 Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 ⓓ 구리, 은 등과 반응하여 일산화질소, 이산화질소 등을 생성 ③ 이용 : 비료, 물감, 폭약, 화학 약품 등의 제조에 원료가 된다. 4) 아세트산(CH3COOH) ① 제법 : 술의 주성분인 에탄올(C2H5OH)을 산화시켜 만듬 ② 성질 : 순수한 아세트산은 17℃ 이하에서 얼므로 빙초산이라 함 ③ 이용 : 식초, 조미료, 물감, 의약품, 인조 섬유 등을 만드는데 사용.

  13. 목표 : 진한 황산의 성질 및 금속과의 반응을 살펴본다. 정리 1) 수증기가 발생하면서 설탕에서 수분이 빠지고, 검은색의 탄소 기둥이 솟아오름 2) 진한 황산 물에 녹으면서 발생한 열로 인해 메탄올이 기화하면서 유리관에 불이 붙음 3) 황산 용액의 농도가 다르면 아연과의 반응 속도가 달라짐. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 [실험]황산의 성질

  14. 연구4) 다량의 물에 진한 황산을 조금씩 넣으면서 녹임 – 물음6) 아연과 반응하여 수소기체가 잘 발생: 염산과 황산 → 염화바륨이나 염화칼슘 용액과 반응하여 앙금 생성 : 황산 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 H2SO4+ CaCl2 → CaSO4↓+ 2HCl H2SO4+ BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl 연구4, 물음6

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