1 / 28

Цели урока:

Характеристика переходного элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Амфотерные вещества. Цели урока: продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента.

kenyon-oneill
Télécharger la présentation

Цели урока:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Характеристика переходного элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Амфотерные вещества.

  2. Цели урока: • продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента. • Дать понятие об амфотерных веществах. • Повторить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в свете ТЭД).

  3. Оборудование: штатив с пробирками. • Реактивы: р-ры NaOH, HCl, AlCL3, КОН.

  4. Проблемная ситуация: определите растворимость гидроксида алюминия с помощью таблицы растворимости; предложите способы его получения из имеющихся на столе реактивов.

  5. Лабораторный опыт: 1. Получите из гидроксида натрия и хлорида алюминия в двух пробирках гидроксид алюминия Al(OH)3. 2. Рассмотрите полученный осадок-гель. Отметьте его цвет. 3. Попытайтесь растворить полученный осадок- гель в растворе соляной кислоте(HCl)и в растворе гидроксида калия(КОН). Что наблюдаете? 4. Запишите уравнения проведенных вами реакций и рассмотрите их с точки зрения ТЭД.

  6. Опыт № 1 AlCl3 + NaOH →

  7. Опыт № 1 AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓

  8. Опыт № 1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3Cl + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ белый

  9. Опыт № 2. Al(OH)3 + HCl →

  10. Опыт № 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  11. Опыт № 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

  12. Опыт № 3. Al(OH)3 + KOH → H3AlO3+ KOH →

  13. Опыт № 3. H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3 алюминат калия

  14. Опыт № 3. Al(OH)3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3 H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3 алюминат калия Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3H2O + 3К+ + AlO33- Al(OH)3 + 3OH- = 3H2O + AlO33-

  15. Вывод: т.к. Al(OH)3 растворяется и в кислоте и в основании, то он проявляет основные свойства и кислотные, т.е. двойственные свойства. • Такие вещества называютамфотерными (от греч. «амфотеро» - тот и другой).

  16. Амфотерные основания соответствуют амфотерным оксидам. • Металлы, которые образуют амфотерные оксиды и основания называют переходными. • Амфотерные оксиды и гидроксиды –это вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные и основныесвойства.

  17. Задание 1: дайте характеристику алюминия. • Задание 2: представьте гидроксид цинка и бериллия в виде основания и кислоты. Назовите соль.

  18. Задание 1: • Характеристика алюминия. • I. № 13. Al –алюминий, П 3,м., Г-3,гл. подгр.; Ме – переходный. Ar (Al) = 27 • II. Al +13)2)8)3 p+1 =13 n0 = 14 I, +1, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al* III, +3, 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 +3 +3 +3 • III. Al2O3 - Al(OH)3илиH3AlO3 амфотерные оксид и гидроксид • IV. ЛВС не образует.

  19. Задание 2: • Zn(OH)2 илиH2ZnO2, соль К2ZnO2 –цинкат калия • Be(OH)2 илиH2BeO2 соль К2BeO2 –бериллат калия

  20. Характер оксида и гидроксида металла, имеющего переменную степень окисления, зависит от степени окисления элемента. • Рассмотрите схему соединений хрома в учебнике стр.11. • Сделайте вывод о зависимости характера оксида и гидроксида металла от степени окисления элемента.

  21. Сr • +2 +3 +6 • СrO Сr2O3 СrO3 основной амфотерный кислотный оксид хрома (II) оксид хрома ( III) оксид хрома (VI) Сr(OH)2 Сr(OH)3 H2СrО4 илиH2СrО7 основание амфотерный кислоты гидроксид хрома (III)хромовая дихромовая «2»-ди (би) (бихромовая)

  22. Вопросы: • 1. Что нового узнали на уроке? • 2. Какие вещества называют амфотерными? • 3. Какие металлы называют переходными? • 4. Как степень окисления металла влияет характера оксида и гидроксида?

  23. Домашнее задание. • §2, • стр.12 • №1,4 (устно), • №3 (письменно)

  24. Спасибо за внимание!

More Related