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电离平衡常数（ K ）

c ( H + ) . c ( A - ). c ( M + ) . c ( OH - ). K a =. K b =. c (HA). c (MOH). 电离平衡常数（ K ）. 对于一元弱酸 HA H + +A - ， 平衡时. 对于一元弱碱 MOH M + +OH - ， 平衡时. 意义： K 值越大，电离程度越大，相应酸 ( 或碱 ) 的酸 ( 或碱 ) 性越强。 K 值只随温度变化。. 注意：. 1 ）在公式中的浓度均是平衡浓度； 2 ） K 只与温度有关。 3 ） K 反映弱电解质的相对强弱。

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电离平衡常数（ K ）

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Presentation Transcript

  1. c ( H+) .c( A-) c ( M+).c( OH- ) Ka= Kb= c(HA) c(MOH) 电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。

  2. 注意： 1）在公式中的浓度均是平衡浓度； 2）K只与温度有关。 3）K反映弱电解质的相对强弱。 4）多元弱酸是分步电离，而且 K1＞＞K2＞＞K3。

  3. 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期

  4. 探究实验 G G H2O＋ H2O H3O＋＋OH－ H2O H＋＋OH－ 精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动 灯泡 不亮 灵敏电流计

  5. 极弱 水是电解质 结论： 微弱 能发生电离

  6. 一、水的电离 c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) K电离= c(H2O) · Kw H2O H＋＋OH－ 1、水的离子积 △H＞0 K电离= 水的离子积

  7. 在一定温度时： Kw =C(H+)×C(OH-) ，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14 问题：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？

  8. 结论 2、影响水的离子积的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 温度越高，Kw越大。 水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。

  9. 注意: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14 ③根据Kw=C(H＋)×C(OH－) ,C(H＋) 和 C(OH－) 可以互求.

  10. H2O H＋＋OH－ 3、影响水的电离平衡的因素 问题：25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？

  11. H2O H＋＋OH－ 加酸后 Kw = 1×10-14 不变 中性 c(H+) = c(OH-) 10-7 10-7 酸性 10-1 10-13 c(H+) ＞c(OH-) c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13 mol/L

  12. H2O H＋＋OH－ 问题：25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？

  13. H2O H＋＋OH－ 加碱后 Kw = 1×10-14 不变 10-7 10-7 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＜c(OH-) 碱性 10-13 10-1 c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13 mol/L

  14. 小结 影响水的电离平衡的因素 （1）温度 升高温度促进水的电离，Kw增大 （2）酸 抑制水的电离，Kw保持不变 （3）碱 c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7 mol/L （4）盐 （第三节详细介绍）

  15. 巩固练习 1、常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ 1×10-9 mol/L

  16. 2、常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？ 1×10-9 mol/L

  17. 学 与 问 3、在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性

  18. 4.室温下，某溶液中由水电离生成的 c(OH-)为1.0×10-12mol/L，则溶液 中的c(H+)可能为（ ） A.1.0×10-7mol/L B. 1.0×10-6mol/L C. 1.0×10-2mol/L D. 1.0×10-12mol/L CD

  19. 5.下列说法正确的是（ ） • H2SO4溶液中存在H+不存在OH- • B.NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水 • 电离的c(H+) • C.80oC时KCl溶液中OH-和H+的浓度一定 • 都等于1.0×10-7mol/L • D.常温下，任何物质的水溶液中都有 • OH-和H+，且KW=1.0×10-14 BD

  20. 6、已知25℃时， Kw=1.0×10-14， 100 ℃时， Kw=55×10-14，这说明（ ） A.25℃时纯水的c(H+)=1.0×10-7， 100 ℃时纯水的c(H+)>1.0×10-7 B.100 ℃时水的电离程度更小 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.温度越高Kw越小 AC

  21. 二、溶液酸碱性与pH １、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7

  22. 2、c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系 常温下 c(H+) ＞c(OH-) ＜7 c(H+) =c(OH-) =7 c(H+) ＜c(OH-) ＞7 pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显中性。

  23. pH=-lg c(H+) 3、pH的测定方法 测定方法： pH试纸 pH计 用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色 注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数

  24. 高考链接 (2004年全国) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的 氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之 比应为 ( ) A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 B

  25. 高考链接 （08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 　　②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ A

  26. 实 践 活 动 中和滴定 1、定义： 用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 2、原理： 盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？ 两者的定量关系是什么？ c（H+）V（酸）= c（OH-）V（碱） (一元强酸和一元强碱)

  27. 巩固练习 1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？

  28. 3、实验的关键： （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、实验仪器及试剂: 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。 试剂：标准液、待测液、指示剂。

  29. 思考与交流 5、指示剂的选择： 酸色 中间色 碱色 甲基橙石 蕊酚 酞 红色橙色 黄色 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 红色紫色 蓝色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 无色 粉红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的? 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?

  30. 向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意 哪些方面？ 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 提示：0.04mL约1滴

  31. 中和滴定曲线 PH 12 10 突变范围 8 6 4 2 40 10 20 30 加入NaOH(ml) 如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?

  32. 中和滴定曲线 PH 12 10 8 6 4 2 酚 酞 7 颜色突变范围 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL

  33. 中和滴定曲线 PH 12 10 8 6 4 2 7 颜色突变范围 甲基橙 4.4 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL

  34. 视线与凹液 面水平相切 滴定管保持垂直 酸式 碱式 左手 滴加速度先快后慢 右手 碱式 半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化

  35. 实 践 活 动 中和滴定的步骤 （1）检漏 （2）洗涤润洗 （3）装液 （4）赶气泡调读数 （5）取液 （6）滴定 （7）记读数 （8）算

  36. 高考链接 （08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是( ) D 提示： CH3COONa显碱性 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

  37. 欢迎提出宝贵意见 谢谢！

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