Газовые законы

1. Газовые законы

2. Бенуа́ Поль Эми́льКлапейро́н • (1799-1864) • Воспитывался в парижской политехнической школе (1816—1818). В 1820 отправился со своим товарищем Ламе в Россию, где был профессором в институте путей сообщения. Вернувшись в 1830 во Францию, Клапейрон участвовал в постройке многих железных дорог и составил множество проектов по постройке мостов и дорог. • В 1858 был избран в члены парижской академии наук на место Коши. Одна из улиц Парижа получила его имя. Его имя также внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.

3. Дми́трийИва́новичМенделе́ев • русскийучёный-энциклопедист, общественный деятель. Химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент по разряду «физический» Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания.

4. Роберт Бойль Роберт Бойль (англ.Robert Boyle, ирл.Robaird Ó Bhaoill; 25 января1627 — 30 декабря1691)  физик, химик и богослов, седьмой сын Ричарда Бойля, графа Коркского, вельможи времён

5. Эдм Мариотт Эдм Мариотт (фр. EdmeMariotte; 1620, Дижон — 12 мая 1684, Париж) — аббат, французский физик XVII века, родился в Бургундии в 1620 году. Проживал вблизи Дижона и был приором в городке St. MartinsousBeaune. Mариотт был одним из основателей (1666) и первых членов Академии наук, основанной в Париже. Умер в Париже в 1684 г. Важнейшие работы Мариотта собраны в его «Essaisdephysique» (4 выпуска, 1676—1681); из них наиболее известен второй выпуск: «Delanaturedel’air» (1679), содержащий изложение известной зависимости между упругостью газа и его объёмом; тот же закон был найден на 17 лет раньше Бойлем и обычно его называют «законом Бойля-Мариотта».

6. Жак Александр Сезар Шарль • (фр. Jacques Alexandre César Charles, 12 ноября 1746, Божанси, Луаре — 7 апреля 1823, Париж) — французский изобретатель и учёный. Известен как изобретатель наполняемого водородом, или другим газом легче воздуха, воздушного шара, получившего по имени изобретателя название шарльер, в противоположность монгольфьеру. • Открыл названный его именем физический закон P1/T1=P2/T2

7. Жозеф Луи Гей-Люссак 1778 —1850 • Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении, названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году. • Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений.

8. Уравнение состояния идеального газа • (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: где P — давление, M— молярный объём, R— универсальная газовая постоянная T — абсолютная температура,К

9. Закон Бо́йля — Марио́тта • Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовыхзаконов, открытый в 1662 годуРобертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Закон является частным случаем уравнения состояния идеального газа. • Закон Бойля — Мариотта гласит: • При постоянной температуре и массеидеального газа произведение его давления и объёма постоянно • В математической форме это утверждение записывается следующим образом • pV = const, • где p — давление газа; V — объём газа.

10. ν — количество вещества, m — масса, M— молярная масса уравнение состояния можно записать: Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:

11. Изотермический процесс • определение: для газа данной массы произведение давления на объем постоянна, если температура газа не меняется.- закон Бойля – Мариотта. • - изотерма, изображает обратно пропорциональную зависимость, график находится в первой четверти т.к. величины p,V положительны.

12. Изобарный процесс (процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении). Определение: для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется. прямолинейная зависимость.- закон Гей-Люссака (1802г)

13. Изохорный процесс • (процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме). • Определение: при данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не изменяется.- закон Шарля (1787г.) Вывод: изохора соответствующая большему объему лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему . Построим графики в координатах PV, VT, Pt.

14. Решение задач

15. Решение задач

16. Решение задач

17. Решение задач

18. Решение задач

19. Решение задач

20. Использованные ресурсы:http://ru.wikipedia.org/wiki ОШ №5 Учитель Якубец И.В.