1 / 6

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271. Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova. Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě. Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná:

kitra-jordan
Télécharger la présentation

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

  2. Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova • Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě. • Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná: • Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Sc Be Al Ti Ta Mn Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb H Mo Re Cu Os Ru Ag Hg Pd Ir Pt Au Z polohy kovu v elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost. Každý kov může být z roztoku své soli vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo. • Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy (elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí. • Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy s neoxidujícími kyselinami nereagují.

  3. elektrodový potenciál lithium−3.0401 cesium−3.026 rubidium−2.98 draslík−2.931 barium−2.912 stroncium−2.899 vápník−2.868 sodík−2.71 hořčík−2.372 beryllium−1.85 hliník−1.66 titan−1.63 mangan−1.185 zinek−0.7618 chróm−0.74 železo−0.44 kadmium−0.40 indium−0.34 thallium−0.34 kobalt−0.28 nikl−0.25 cín−0.13 olovo−0.13 vodík0 měď+0.159 bismut+0.2 ruthenium+0.300 stříbro+0.7996 rtuť+0.80 platina+1.188 zlato+1.52

  4. Reakce kovů s kyselinami • Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4 • 2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody) • Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad: • CuO + H2 → Cu + H2O • Reakce kovů mezi sebou • Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady: • 2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4 • Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

  5. AUTOR NEUVEDEN. prvky.com [online]. [cit. 29. 9. 2012]. DostupnýnaWWW:http://www.prvky.com/elektrochemickara da.html AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.cz [online]. [cit. 29. 9. 2012]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Beketov

More Related